Химиялық реакцияның изотерма теңдеуі пайдаланылады: реакцияға қатысатын заттардың түзілу жылуларын есептеу үшін
жүктеу/скачать 1,99 Mb.
|
| Химиялық реакцияның изотерма теңдеуі пайдаланылады: реакцияға қатысатын заттардың түзілу жылуларын есептеу үшін реакцияға қатысушының концентрациясының оның бағытына әсерін анықтау үшін өзара әрекеттесу өнімдерінің құрамын анықтау үшін реакция өнімдерінің түзілу жылуларын есептеу үшін реакция өнімдерінің түзілу энтропиясын есептеу үшін берілген жағдайда химиялық реакцияның бағытын анықтау үшін Энтропия өлшем бірліктерін табыңыз Кал/(моль*град) Кал/град Дж/моль*К Дж/град Дж/(моль*К) Дж/моль pH=10, T=289K және p= 1атм болса, сутекті электродтың потенциалын есептеңіз: -0,059B -0,59B +0,059B +0,59B 0B Қайнау диаграммаларында сұйық және булы фазалар құрамдары арасындағы өзара байланыс сипатталады Гесс заңымен Коновалов 2-ші заңымен ????? Гиббс фазалар ережесімен Коновалов 1-ші заңымен Кирхгофф теңдеуімен Клапейрон – Клаузиус теңдеуімен Эвтектикалық қоспаларда дәрілік заттар бөлшектерінің кемуі: Нашар еритін дәрілік заттардың биологиялық жеткіліктігін төмендетеді Эмульсиялардың қабат-қабаттарға бөлінуіне әкеледі Ұнтақтардың ылғалдануына әкеледі Дәрілік формадағы компоненттердің біркелкі таралуын қамтамасыз етеді Нашар еритін дәрілік заттардың биологиялық жеткіліктігін қамтамасыз етеді Дәрілік формадағы компоненттердің біркелкі емес таралуына әкеледі Реакцияның молекулярлығы дегеніміз 1, 2, 3 мәндерін қабылдайды Берілген химиялық реакцияға қатысатын молекулалар саны Кез келген оң сан Бөлшек сан Кез келген теріс сан Қарапайым бір актісіне қатысатын молекула саны Егер екі сұйықтық бір-бірінде шектеулі ерісе, олар түзе алатын диаграмма: Бір эвтектикасы бар еру диаграммасы Ерудің орташа критикалық температурасы бар ерігіштік диаграммасы Ерудің төменгі және жоғарғы критикалық температурасы бар ерігіштік диаграммасы Ерудің төменгі критикалық температурасы бар ерігіштік диаграммасы Конгруэнтті балқу нүктесі бар балқу диаграммасы Бір эвтектикасы бар балқу диграммасы Диффузиялық потенциалдың қасиеттері Өлшенетін ЭҚК шамасына тәуелді Концентрациясы әр түрлі бір электролит ерітінділері арасында пайда болмайды Өлшенетін ЭҚК тәуелсіз Әр түрлі электролит ерітінділері арасында пайда болады Концентрациясы әр түрлі бір электролит ерітінділері арасында пайда болады Қозғалу жылдамдықтары бір-біріне жақын иондар арасында пайда болады Термодинамиканың бірінші заңына сәйкес(тағы бір жауап бар) Әртүрлі энергияның бір түрінен екінші түріне өтуі емін-еркін қатынаста жүреді Тұйық жүйеде энергияның жалпы қоры азаяды Тұйық жүйеде энергияның жалпы қоры тұрақты болып қалады Тұйық жүйеде энергияның жалпы қоры өседі Жүйенің ішкі энергиясының өзгеруін анықтауға болады Әртүрлі энергияның бір түрінен екінші түріне өтуі қатаң эквивалентті қатынаста жүреді Термодинамикалық функция энтропия шамасы: Жүйенің бір күйінен екінші күйіне ауысу жолына тәуелді емес, тек бастапқы күйімен анықталады Абсолютті нольді температурада кез келген дене үшін нольге тең Бос энергияның мәні болып табылады Жүйенің бір күйінен екінші күйіне ауысу жолына тәуелді Абсолютті нольді температурада кез келген дене үшін нольге тең емес Температураға тура пропорционал және жылуға кері пропорционал Жылуға тура пропорционал және температураға кері пропорционал Қоршаған ортадан ойша немесе реалды бөлінген дене немес денелер тобын айтады Фаза Компонент Гетерогенді жүйе Оқшауланған жүйе Термодинамикалық жүйе Берілген жүйеде температура өзгерісінің уақытқа тәуелділігінің графикалық сипатталуының атауы Хроматограмма Балқу диаграммасы Суу қисығы Беттік керілу изотермасы Үштік нүкте Күй диаграммасы жүктеу/скачать 1,99 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|