*ерігіштік максимум мәнге жетеді *ерігіштік минимум мәнге жетеді
*ерігіштік өзгермейді
#25 *!АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы (I≠0):
*[A]m[B]n ≤ KS
*+[A]m[B]n ≥ KS
*[A]m[B]n = KS
*[A]m[B]n жүйесі Кs мәніне тәуелсіз
*тәуелділік жоқ
#26
*!Ерігіштік көбейтіндісі Кs мәнінің температураға тәуелділігі:
*КS мәні температураға тәуелді емес. *температура жоғарылаған сайын Кs мәні артады.
*+тұнба қасиеттеріне байланысты Кs мәні артады немесе кемиді.
*температура жоғарылаған сайын Кs мәні төмендейді.
*температура жоғарылаған сайын Кs мәні артады, соңынан төмендейді.
#27
*!0,1 М KNO3 ерітіндісі қосылғаннан кейін барий сульфатының ерігіштігі
*+артады
*өзгермейді
*төмендейді
*бастапқы кезде артады содан кейін өзгермейді
*бастапқы кезде төмендейді содан кейін өзгермейді
#28
*!K2SO4 қосылғаннан кейін барий сульфатының ерігіштігі
*артады
*өзгермейді
*+төмендейді
*бастапқы кезде артады содан кейін өзгермейді
*бастапқы кезде төмендейді содан кейін өзгермейді
#29
*!Көлемдері бірдей 0,01 М PbCl2 мен 0,01 М K2SO4 ерітінділерін араластырғанда (Ks(PbSO4) = 1,6·10-8)
*тұнба түзілмейді
*+кристалды ақ тұнба түзіледі
*аморфты сары тұнба түзіледі
*біраз уақытқа қалдырғанда тұнба түзіледі
*ыдыс қабырғасын таяқшамен үйкелеген кезде ғана тұнба түзіледі
#30
*!Аттас иондардың нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне әсері
*әсер етпейді
*+ерігіштік төмендейді
*ерігіштік артады
*тұнба толық ериді
*қанықпаған ерітінді түзіледі
#31
*!Анықталатын ионды тұнбаға түсіру үшін қосатын тұндырғыш реагенттің көлемі
*реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі қажет мөлшерден кішкене аз алады
*реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі эквивалент мөлшерін
*+1,5 есе артық
*5 есе артық
*өте көп мөлшерде
#32
*!Нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне аттас емес иондардың әсері
*+ерігіштік ұлғаяды
*ерігіштік төмендейді
*тұнба толық ериді
*әсер етпейді
*қаныққан ерітінді түзіледі
#33
*!Тұнба түзілу шарты
*ИК = Ks
*+ИК > Ks
*ИК < Ks
*белгілі бір заңдылық жоқ
*тұнба түзілмейді
#34
*!Аса қаныққан ерітіндіде
*ИК = Ks
*+ИК > Ks
*ИК < Ks
*спирт қосылғанда
*су қосылғанда
#35
*!Қанықпаған ерітіндіде
*ИК = Ks
*+ИК < Ks
*ИК > Ks
*спирт қосылғанда
*қышқыл қосылғанда
*!HA + S ↔ HS+ + A-реакцияның нағыз қышқылдық тұрақтысы:
*KHAS = [HS+] + [A-]/[HA] + [S]
*KHAS = [HS+] [A-]/[H+] +[S-]
*+KHAS = [HS+] [A-]/[HA] [S]
*KHAS = [H+] [A-]/[HA] [S-]
*KHAS = [H+] [A-]/[HA]
#2
*!Тепе-тең аналитикалық реакция үшін mA + nB ↔ pC + qD термодинамикалық тепе-теңдік константасының формуласы:
*+KT = aCp ∙ aDq / aAm ∙ aBn
*KT = aDp ∙ aCq / aAm ∙ aBn
*KT = aCp ∙ aDq / aAm + aBn
*KT = aAm ∙ aBn / aCp ∙ aDq
*KT = aCp + aDq / aAm ∙ aBn
Достарыңызбен бөлісу: |