*Аррениус теңдеуі
*Нернст теңдеуі
*Илькович теңдеуі
*Вант-Гофф теңдеуі
#10
*!Химиялық реакцияларға әсері бар ионның эффективті концентрациясы
*диссоциациялану дәрежесі
*диссоциациялану константасы
*иондық атмосфера
*+активтілік
*активтілік коэффициент
#11
*!Активтіліктің жалпы концентрацияға қатынасы
*диссоциациялану дәрежесі
*диссоциациялану константасы
*иондық атмосфера
*активтілік
*+активтілік коэффициент
#12
*!NaOH ерітіндісін жұмысшы ерітіндісінен неге стандарттау керек?
*+NaOH жұмысшы ерітіндісі сақтағанда тұрақсыз
*NaOH жұмысшы ерітіндісі гигроскопті
*NaOH жұмысшы ерітіндісінің бояуы интенсивті
*NaOH жұмысшы ерітіндісінің нақты салмағын өлшеуге болмайды
*NaOH жұмысшы ерітіндісі суды жұтады
#13
*!Сутегі ионы концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит:
*H2SO4
*HNO3
*HCl
*+CH3COOH
*HJ
#14
*!Оствальдтың сұйылту заңына сәйкес келетін теңдеу
*+Сα2/1 - α
*С2α/1 - α
*1 - α / Сα2
*1 - α / С2α
*1 / С2α
#15
*!Ацидиметрия – ол анықтау әдісі
*+Негізді
*Қышқылды
*Тұздарды және негізді
*Қышқылдарды және негiздердi
*Қышқылдарды негіздерді және тұздарды
#16
*!Химиялық тепе-теңдік күйге сәйкес келетін дұрыс тұжырым
*тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада жоғары
*тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда жоғары
*+тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең
*тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен
*тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен.
#17
*!Егер күшті қышқылдың диссоциациялану дәрежесі α, онда күшті қышқылда
*+α = 1
*α = 0,87
*α = 0,5
*α = 0,3
*α = 0,013
#18
*!Диссоциациялану константалары берілген мына қышқылдардың ішіндегі ең күшті қышқыл
*HNO2 ( Ka = 5,1 . 10-4)
*HBrO ( Ka = 2,5 . 10-9)
*+HIO3 ( Ka = 1,6 . 10-1)
*HIO ( Ka = 2,3 . 10-11)
*HF ( Ka = 6,8 . 10-4)
#19
*!Диссоциациялану константалары берілген мына қышқылдардың ішіндегі ең әлсіз қышқыл
*HNO2 ( Ka = 5,1 . 10-4)
*HBrO ( Ka = 2,5 . 10-9)
*HIO3 ( Ka = 1,6 . 10-1)
*+HIO ( Ka = 2,3 . 10-11)
*HF ( Ka = 6,8 . 10-4)
#20
*!Диссоциациялану константалары берілген мына негіздердің ішіндегі ең күшті негіз
*аммоний гидроксиді ( Kb = 1,76 . 10-5)
*гидразин ( Kb = 9,8 . 10-7)
*гидраксиламин ( Kb = 9,6 . 10-9)
*дифениламин ( Kb = 7,1 . 10-14)
*+күміс гидроксиді ( Kb = 5,0 . 10-3)
#21
*!Диссоциациялану константалары берілген мына негіздердің ішіндегі ең әлсіз негіз
*аммоний гидроксиді ( Kb = 1,76 . 10-5)
*гидразин ( Kb = 9,8 . 10-7)
*гидраксиламин ( Kb = 9,6 . 10-9)
*+дифениламин ( Kb = 7,1 . 10-14)
*күміс гидроксиді ( Kb = 5,0 . 10-3)
#22
*!Массалар әрекеттесу заңы бойынша Mg(OH)2↓ ↔ Mg2+ + 2OH- тепе-теңдік жүйесіне сәйкес келетін теңдеу:
*[Mg2+] = [OH-]
*[Mg2+] = [OH-]2
*KS = [Mg2+] [OH-]
*+KS = [Mg2+] [OH-]2
*KS = [Mg2+]2 [OH-]2
#23
*!Ерігіштік көбейтіндісінің өлшем бірлігі:
*г-моль/л
*+өлшемсіз шама.
*г-моль/лn; мұндағы n молекуладағы иондар саны.
*г-моль/л1/n; мұндағы n молекуладағы иондар саны.
*г/л
#24
*!Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері
Достарыңызбен бөлісу: |