*+ИҚ- спектрде жұтылу жолағының болуы
жүктеу/скачать 363,11 Kb.
|
И - спектрде ж тылу жола ыны болуы (1)
- Бұл бет үшін навигация:
- *+0 дұрыс
- D) тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен
*++0,059*+0,028 *–0,059
*–0,028 *–0,011
*!Тотықтырғыш KMnO4 қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы мен оған сәйкес редокс потенциалы көрсетілген теңдеу: *+MnO4– + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O E0 = +1,51 B *MnO4– + 4H+ + 3e ↔ MnO2 + 2H2O E0 = +1,69 B *MnO4–+ 2H2O + 3e ↔ MnO2 + 4OH– E0 = +0,59 B *MnO4–+ 4OH– + e ↔ MnO22- + 2H2O + O2 E0 = +0,58 B *Mn2+ + 2e ↔ Mn0 E0 = –1,18 B #51 *!Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe2+/Fe°) = -0,44 В және Е°(Cu2+/Cu°) = +0,34 В тең болған жүйедегі ЭҚК: *-0,1 В *++0,78 В *-0,15 В *-1,29 В
*-0,77 В #52 *!Стандартты редокс потенциалы Е°(BrO3-/Br-) = +1,45 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК: *++0,36 B *+1,58 B
*+1,33 B *+0,75 B
*+2,54 B #53 *!Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК: *+0,92 В *++0,32 В *-0,92 В *-0,62 В
*+0,77 В #54 *!Стандартты электродтық потенциалдарының жұбтары E0(Fe3+/Fe2+) = +0,77 B және E0(Sn4+/Sn2+) = +0,15 B тең болатын жүйенің ЭҚК: *0,92 В *+0,62 В
*0,92 В *0,62 В
*0,77 В #55 *!KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O химиялық реакцияның коэффициенттерінің қосындысы *20*30 *+31
*40 *62
*!Нернст теңдеуі *E = E0 + 2,3 RT/nF + ln[окисл] / [восст] *+E = E0 + 0,058 / n ∙ lg aox / ared *E = E0 + 2,3RT / n ∙ lg Cox / Cred *ΔG = -nFE0 *E = E0 + 0,058 / n ∙ lgKs #57 *!Cr(SO4)3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O тотығу-тотықсыздану реакциясында хромның эквиваленттік факторы *1/2*1/3*1/4 *1/5
*+1/6 #58 *!Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O тотығу-тотықсыздану реакциясында марганецтің эквиваленттік факторы *1/3*1/4 *+1/5
*1/6 *1/7
*![Co3+(NH3)4(CN)2]x комплексті ионның заряды
*0*++1 *+2
*–1 *–2
*![Pt4+(NH3)2(CN)4]x комплексті ионның заряды
*+0 дұрыс*+1 *+2
*–1 *–2
*![Co(NH3)5Br]SO4 комплексті қосылысындағы комплекстүзуші ионның тотығу дәрежесі: *+2
*-2 *++3
*-5 *-3
*![Ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақсыздық константасы: *KH = [Ag(NH3)2]+[Cl-] / [Ag(NH3)2]+ *KH = [Ag(NH3)2]+ / [Ag(NH3)2]+ [Cl-] *+KH = [Ag+] [NH3]2/ [Ag(NH3)2]+ *KH = [Ag(NH3)2]+ /[Ag+] [NH3]2 *KH = [Ag+] + [NH3]2/ [Ag(NH3)2]+ 4 11 БӨЛІМ. Сандық талдау. Гравиметрия. 2. Талдаудың гравиметриялық әдісі нені өлшеуге негізделген [a][+] анықтайтын компоненттің массасын [a] титранттың көлемін [a] стандартты ерітіндінің көлемін [a] заттың массасы мен титранттың көлемін [a] заттың массасы, титрант пен стандартты ерітіндінің көлемін 3. Кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы: А) 0,01В) 0,1 *С) 0,5 D) 1,0 Е) 10,0
А) талданатын бастапқы заттың сипатымен В) тұнбаға түсіруші реагенттің сипатымен *С) тұндырылған форманың сипатымен
[a][+] құрам тұрақтылық заңы [a] көлем қатынастар заңы [a] периодтық заң [a] еселік қатынас заңы [a] энергияның сақталу заңы 7. Никельді анықтауда гравиметриялық форма алу үшін қолданылатын реактив A) Ильинский реактиві B) аммиактың концентрлі ерітіндісі C) 8-оксихинолин *D) диметилглиоксим E) калийдің концентрлі ерітіндісі 9. Гравиметриялық талдауда кальций оксалатын тұнбаға түсіру үшін қолданылатын қосылыс: A) K2C2O4 B) Na2C2O4 C) H2C2O4 D) H2C2O4·2H2O *E) (NH4)2C2O4 10. Гравиметриялық форма – қандай қосылыс [a][+] талдаудың соңғы нәтижесін алу үшін өлшенетін қосылыс [a] кептіруге жіберілген қосылыс [a] тұнбаға түсетін қосылыс [a] қыздырғанда ыдырайтын қосылыс [a] қыздырғанда ыдырамайтын қосылыс 11. Тұнбалардың бөлшектерінің пішіні қандай болады [a][+] кристалдық және аморфтық [a] ірі кристалдық [a] ұсақ кристалды [a] аморфты [a] кристалдық, ұсақ кристалдық және аморфтық 12. Қандай заттарды кристаллогидраттар деп атайды [a][+] өзінің құрамында кристалдық суы бар заттарды [a] суды сіңіретін заттарды [a] суды бөліп шығаратын заттарды [a] сумен әрекеттесетін заттарды [a] кристалдық суды сіңіріп және бөлетін заттарды 14. Қандай жағдайда тұнбасы бар фильтрді қыздыруды аяқталды деп есептеуге болады [a][+] гравиметриялық түрі бар орташа тұрақты массаға жеткенше [a] сүзгіш қағаз жанып біткенше [a] талданылатын сынаманың түс реңі өзгеруі біткенше [a] нұсқалған мерзім бойынша [a] тұндырылған формасы таразылық формаға ауысқанша 16. Үш валентті аллюминий ионын тұнбаға түсіретін реагент [a][+] NH4OH [a] NaOH [a] KOH
[a] H2SO4 [a] HCI
А) фотометрия В) потенциометрия С) *гравиметрия Д) амперометрия Е) кулонометрия
молярлық концентрация эквивалентінің молярлық концентрациясы пайыздық мөлшер *титр анықталатын зат бойынша титр 2. 100 г ерітіндіде еріген заттың грамм мөлшері Молярлық концентрация Эквивалентінің молярлық концентрациясы *Пайыздық мөлшер Титр Анықталатын зат бойынша титр 3. Аналитикалық химияда титрленген ерітінді титрленетін ерітінді титрлейтін ерітінді титрлеу кезінде қолданылатын барлық ерітінді *концентрациясы дәл белгілі ерітінді концентрациясы шамамен белгілі ерітінді 4. Бюретка дәлдігі 1 мл 0,5 мл 0,0001 мл 0,05 мл *0,02 мл 5. Бюретка көмегімен өлшенген жиырма бір миллилитр ерітіндінің дұрыс жазылуы: 21 мл 21,0 мл *21,00 мл 21,000 мл 21,0000 мл 6. 1 литр ерітіндідегі еріген заттың эквивалент мөлшері массалық үлес мольдік үлес молярлық концентрация *эквивалентінің молярлық концентрациясы молялды концентрация 7. 1 литр ерітіндіде еріген зат мөлшері массалық үлес мольдік үлес *молярлық концентрация эквивалентінің молярлық концентрациясы молялды концентрация 8. H3PO4 үшін эквиваленттік фактор мәндері болуы мүмкін: 1 1/2 1/3 *жүргізілген реакция теңдеуіне байланысты 1, 1/2, 1/3 болуы мүмкін алынған қышқыл массасына байланысты 1, 1/2, 1/3 болуы мүмкін 19. Стандартты ерітінділер деген не [a][+] концентрациясы нақты белгілі ерітінділер [a] концентрациясы белгісіз ерітінділер [a] көлемі дәл ерітінділер [a] сұйытылған ерітінділер [a] қаныққан ерітінділер
[a][+] титрленетін ерітіндіге титрант ерітіндісін баяу қосу [a] дәл өлшемінің берілген концентрациясындағы ерітіндісін дайындау [a] өлшеуіш колбада титрант өлшенісін еріту [a] титрленетін ерітінді аликвотасына титранттың дәл көлемін тез қосу [a] талданылатын ерітіндіден аликвота алу 21. Титриметрияда эквиваленттік нүктеге жеткен кезде қолданылатын заң [a][+] эквиваленттер заңы [a] энергияның сақталу заңы [a] жай еселік қатынастар заңы [a] құрам тұрақтылық заңы [a] Гей-Люссак заңы 24. Заттың молярлық массасы қандай бірлікпен өлшенеді? [a][+] г/моль [a] кг [a] г
[a] моль/л [a] моль/мл 39. Еріген заттың массалық үлесі дегеніміз не [a][+] 100 г ерігіндегі еріген зат массасы [a] 1000 г ерігіндегі еріген зат массасы [a] 500 г ерігіндегі еріген зат массасы [a] 10 г ерігіндегі еріген зат массасы [a] 1 г ерігіндегі еріген зат массасы 40. Кері титрлеуде A) титрант тікелей талданатын ерітіндіге қосылады B) талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшері қосылып, бөлінген өнім титрленеді. *C) талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшері қосылып, әрекеттеспей қалған көмекші ерітінді титрленеді. D) титрант титрлеу колбасына, талданатын ерітіндіні бюреткаға құйылады. E) талданатын ерітінді титрлеу колбасына, титрант бюреткаға құйылады. 41. Қышқылдық - негіздік реакциядағы заттың химиялық эквиваленті тең жүктеу/скачать 363,11 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|