*+ИҚ- спектрде жұтылу жолағының болуы
*ерігіштікті арттырады *+ерігіштікті кемітеді
жүктеу/скачать 363,11 Kb.
|
И - спектрде ж тылу жола ыны болуы (1)
- Бұл бет үшін навигация:
- 25 *!А m B n жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы (I≠0)
- *К S мәні температураға тәуелді емес.
*ерігіштікті арттырады*+ерігіштікті кемітеді*ерігіштік максимум мәнге жетеді*ерігіштік минимум мәнге жетеді*ерігіштік өзгермейді #25*!АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы (I≠0):*[A]m[B]n ≤ KS *+[A]m[B]n ≥ KS *[A]m[B]n = KS *[A]m[B]n жүйесі Кs мәніне тәуелсіз *тәуелділік жоқ
*!Ерігіштік көбейтіндісі Кs мәнінің температураға тәуелділігі: *КS мәні температураға тәуелді емес.*температура жоғарылаған сайын Кs мәні артады.*+тұнба қасиеттеріне байланысты Кs мәні артады немесе кемиді. *температура жоғарылаған сайын Кs мәні төмендейді. *температура жоғарылаған сайын Кs мәні артады, соңынан төмендейді.
*!0,1 М KNO3 ерітіндісі қосылғаннан кейін барий сульфатының ерігіштігі *+артады *өзгермейді *төмендейді *бастапқы кезде артады содан кейін өзгермейді *бастапқы кезде төмендейді содан кейін өзгермейді
*!K2SO4 қосылғаннан кейін барий сульфатының ерігіштігі *артады *өзгермейді *+төмендейді *бастапқы кезде артады содан кейін өзгермейді *бастапқы кезде төмендейді содан кейін өзгермейді
*!Көлемдері бірдей 0,01 М PbCl2 мен 0,01 М K2SO4 ерітінділерін араластырғанда (Ks(PbSO4) = 1,6·10-8) *тұнба түзілмейді *+кристалды ақ тұнба түзіледі *аморфты сары тұнба түзіледі *біраз уақытқа қалдырғанда тұнба түзіледі *ыдыс қабырғасын таяқшамен үйкелеген кезде ғана тұнба түзіледі
*!Аттас иондардың нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне әсері *әсер етпейді *+ерігіштік төмендейді *ерігіштік артады *тұнба толық ериді *қанықпаған ерітінді түзіледі
*!Анықталатын ионды тұнбаға түсіру үшін қосатын тұндырғыш реагенттің көлемі *реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі қажет мөлшерден кішкене аз алады *реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі эквивалент мөлшерін *+1,5 есе артық *5 есе артық *өте көп мөлшерде
*!Нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне аттас емес иондардың әсері *+ерігіштік ұлғаяды *ерігіштік төмендейді *тұнба толық ериді *әсер етпейді *қаныққан ерітінді түзіледі
*!Тұнба түзілу шарты *ИК = Ks *+ИК > Ks *ИК < Ks *белгілі бір заңдылық жоқ *тұнба түзілмейді
*!Аса қаныққан ерітіндіде *ИК = Ks *+ИК > Ks *ИК < Ks *спирт қосылғанда *су қосылғанда
*!Қанықпаған ерітіндіде *ИК = Ks *+ИК < Ks *ИК > Ks *спирт қосылғанда *қышқыл қосылғанда *!HA + S ↔ HS+ + A-реакцияның нағыз қышқылдық тұрақтысы: *KHAS = [HS+] + [A-]/[HA] + [S] *KHAS = [HS+] [A-]/[H+] +[S-] *+KHAS = [HS+] [A-]/[HA] [S] *KHAS = [H+] [A-]/[HA] [S-] *KHAS = [H+] [A-]/[HA]
*!Тепе-тең аналитикалық реакция үшін mA + nB ↔ pC + qD термодинамикалық тепе-теңдік константасының формуласы: *+KT = aCp ∙ aDq / aAm ∙ aBn *KT = aDp ∙ aCq / aAm ∙ aBn *KT = aCp ∙ aDq / aAm + aBn *KT = aAm ∙ aBn / aCp ∙ aDq *KT = aCp + aDq / aAm ∙ aBn
жүктеу/скачать 363,11 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|