#3 *!Химиялық реакцияның нақты жылдамдығы

#4

*!Тепе-теңдік константасын анықтайтын өрнек:

*+K = K₁/K₂

*[H₂O] = C_H2O

*a=C

*!Активтік коэффициентті есептейтін формула:

*I = 1/2∑CiZi2

*K = K1 / K2

*+ f = α / C

*α = Cдисс/Cобщ

*m = C_lim ∙ V_min ∙ 10⁶
#6

*!0,1н NH₄OH ерітіндінің (K_NH4OH = 10^-5) OH^- ионының концетрациясы

*10^-1

*10^-2

*+10^-3

*10^-4

*10^-5
#7

*!0,1н NH₄OH ерітіндінің (K_NH4OH = 10^-5) диссоциация дәрежесі

*10^-1

*+10^-2

*10^-3

*10^-4

*10^-5
#8

*!Концентрациясы 0,01 моль/л CaCl₂ ерітіндісінің иондық күші

*0,03

*0,06

*0,3

*!0,1М әлсіз бірнегізді қышқылдың сутегі ионының концентрациясы 10^-5 моль/л. Қышқылдың диссоциация константасы тең

*1∙10^-1

*1∙10^-5

81∙10^-6

*1∙10^-10

*1∙10^-9
#10

*!Иондық күшті есептейтін формула:

*+I = 1/2∑CiZi2

*K = K1 / K2

*f = α / C

*α = Cдисс/Cобщ

E) m = C_lim ∙ V_min ∙ 10⁶
#11

*!mA + nB ↔ pC + qD тепе-теңдіктегі реакциясы үшін концентрациялық және термодинамикалық константалар арасындағы байланыс

*+KT = KC ∙ fCp ∙ fDq / fAm ∙ fBn

*KT = KC ∙ fCq ∙ fDp / fAn ∙ fBm

*KT = KC ∙ fCp ∙ fDq / fAm + fBn

*KC = KT ∙ fCp ∙ fDq / fAm ∙ fBn

*KT = KC ∙ fCp + fDq / fAm ∙ fBn

#12

3. *0,00015

*+0,015

*1,5
#13

*!Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула

*∑CiZi

*1/2∑Ci2Zi

*∑CiZi2

*+1/2∑CiZi2

*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісінің иондық күші:

*+0,1

*0,2

*0,4

*!Концентрациясы 0,1 моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатын ионның активтілігі:

*5,100

*0,510

*0,1960

*!0,05 М тұз қышқылы ерітіндісінің иондық күші:

*0,5

*0,1

*0,01

*!0,1 М күкірт қышқылы ерітіндісінің иондық күші:

*0,1

*0,2

*0,4

*!AB₂ тұздың ерігіштігі 1∙10^-3 моль/л, K_S мәні тең

*1∙10^-3

*+4∙10^-9

*2∙10^-6

*3∙10^-6

*4∙10^-6
#19

*!A₂B₃ тұзының ерігіштік көбейтіндісі 1,08∙10^-23. Ерігіштік неге тең (моль/л)

*2∙10^-23

*+1∙10^-5

*1∙10^-3

*1∙10^-7

*1∙10^-18
#20

*!Ag⁺, Pb²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺ иондары бар ерітіндіге K₂C₂O₄ ерітіндісін қосқан кезде тұнбалардың түзілу реті (K_s(Ag₂C₂O₄) = 3,5·10^-11; K_s(PbC₂O₄) = 4,8·10^-10; K_s(CaC₂O₄) = 2,3·10^-9; K_s(BaC₂O₄) = 1,1·10^-7):

*PbC₂O₄, BaC₂O₄, Ag₂C₂O₄, CaC₂O₄

*+PbC₂O₄, Ag₂C₂O₄, BaC₂O₄, CaC₂O₄

*CaC₂O₄, Ag₂C₂O₄, BaC₂O₄, PbC₂O₄

*Тұнбаның түзілу реті K_s мәніне тәуелсіз

*PbC₂O₄, CaC₂O₄, Ag₂C₂O₄, BaC₂O₄
#21

*!Кальций және барий хлоридтерін Na₂SO₄ және Na₂CO₃ ерітінділерімен өңдеген кезде түзілген тұнбаның құрамы (K_s(BaCO₃) = 5,1·10^-9; K_s(BaSO₄) = 1,1·10^-10; K_s(CaCO₃) = 4,8·10^-9; K_s(CaSO₄) = 9,1·10^-6):

*+BaSO₄ + CaCO₃

*BaSO₄ + CaSO₄

*BaCO₃ + CaCO₃

*BaCO₃ + CaSO₄

*BaSO₄ + CaCl₂
#22

*!Солдан оңға қарай бағытта жүретін реакция (K_s(PbCl₂) = 1,6·10^-5; K_s(AgCl) = 1,78·10^-10; K_s(AgJ) = 8,3·10^-17, K_s(PbJ₂) = 1,1·10^-9):

*PbCl₂ + 2AgJ → 2AgCl + PbJ₂

*+PbCl₂ + 2AgNO₃ → Pb(NO₃)₂ + 2AgCl

*AgJ + KCl → AgCl + KJ

*Pb(NO₃) ₂ + 2AgJ → PbJ₂ + 2AgNO₃

*2AgCl + Pb(NO₃) ₂ → PbCl₂ + 2AgNO₃
#23

*!Ерігіштік көбейтіндісі K_s(AgCl) = 10^-10 тең болатын AgCl ерігіштігі (моль/л):

*10^-10

*10^-7

*+10^-5

*10^-3

*1
#24

*!Ерігіштігі S(Ag₂CrO₄) = 5·10^-5 моль/л тең болатын Ag₂CrO₄ ерігіштік көбейтіндісі:

*5·10^-15

*1·10^-15

*+5·10^-13

*1·10^-10

*5·10^-5
#25

*!Ерігіштігі S(Mg(OH)₂) = 5·10^-5 моль/л тең болатын Mg(OH)₂ ерігіштік көбейтіндісі:

*+5·10^-10

*5·10^-8

*1·10^-7

*5·10^-4

*2,5·10^-2
#26

*!Ерігіштік көбейтіндісі K_s(PbJ₂) = 4·10^-9 тең болатын PbJ₂ ерігіштігі (моль/л):

*4·10^-9

*10^-9

*10^-6

*+10^-3

*10^-1
#27

*!Ерігіштік көбейтіндісі K_S(BaSO4) = 1∙10^-10 тең болатын 0,01М Na₂SO₄ ерітіндідегі BaSO₄ тұнбасының ерігіштігі

*10^-10

*+10^-8

*10^-5

*10^-3

*10^-2
#28

*!Қорғасын концентрациясы ең көп болатын тұздың ерітіндісі:

*+K_s(PbMoO₄) = 4,0·10^-6

*K_s(PbSO₄) = 1,6·10^-8

*K_s(PbS) = 2,5·10^-27

*K_s(PbCO₃) = 7,5·10^-14

*K_s(PbCrO₄) = 1,8·10^-14
#29

*!Ерігіштік көбейтіндісін есептейтін формула:

*K_W = [H⁺][OH^-]

*I = 1/2∑CiZi2

*m = C_lim ∙ V_min ∙ 10⁶

*+K_S = [A] ^m[B]ⁿ

*K_S = [A] ^m + [B]ⁿ
#30

*!Нашар еритін хромат:

*K_s(Ag₂CrO₄) = 1,1·10^-12

*K_s(BaCrO₄) = 1,2·10^-10

*+K_s(PbCrO₄) = 1,8·10^-14

*K_s(SrCrO₄) = 3,6·10^-5

*K_s(CaCrO₄) = 7,1·10^-4
#31

*!Концентрациялары 0,01 моль/л Cl^- және I^- иондары бар ерітіндіге 0,01 моль/л AgNO₃ ерітіндісімен әсер еткенде бірінші тұнбаға түседі (K_s(AgCl) = 1,78·10^-10; K_s(AgJ) = 8,3·10^-17):

*AgCl

*+AgJ

*екі тұз да тұнбаға түспейді

*қос тұз түрінде тұнбаға түседі
#32

*!Концентрациялары бірдей KCl және K₂CrO₄ ерітінділеріне AgNO₃ тамшылатып қосқан кезде, бірінші тұнбаға түседі (K_s(AgCl) = 1·10^-10; K_s(Ag₂CrO₄) = 1·10^-12):

*Ag₂CrO₄

*+AgCl

*екі тұз бірге түзіледі

*қос тұз түрінде тұнбаға түседі
#33

*!Қаныққан кальций карбонаты ерітіндісінде 0,0069 г тұз бар. Кальций карбонатының ерігіштік көбейтіндісі К_s неге тең

*2,3·10^-8

*7,5·10^-3

*+4,8·10^-7

*1,1·10^-5

*6,5·10^-7
#34

*!Темірді (III) гидроксид түрінде тұндыру үшін қолданылатын тұндырушы реагент

*KOH

*H₂O

*H₂SO₄
#35

*!Күміс ионын тұндыру үшін қолданылатын тұндырушы реагент

*AgCI, ЕК=1,610^-10

*Ag₃PO₄, ЕК =1,810^-18

*Ag₂C₂O₄; ЕК=1,610^-11

*AgBr, ЕК =7,710^-13

3
*!Негіздік буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рН мәні қалай өзгереді

*10 есе артады

*2 есе артады

*+өзгермейді

*2 есе кемиді

*10 есе кемиді

*!Қышқылдық буфер жүйесін 10 есе сұйылтқанда рН мәні қалай өзгереді

*10 есе артады

*2 есе артады

*+өзгермейді

*2 есе кемиді

*10 есе кемиді
#3

*!HCl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні қалай өзгереді

*5 есе артады

*+2-ге артады

*Өзгермейді

*2 есе кемиді

*2-ге кемиді
#4

*!CH₃COOH және CH₃COONa қоспасы

*аммоний буфері

*гемоглобин буфері

*оксигемоглобин буфері

*+ацетат буфері

*фосфат буфері

#5

*!NaH₂PO₄ және Na₂HPO₄ қоспасы

*аммоний буфері

*гемоглобин буфері

*оксигемоглобин буфері

*ацетат буфері

*+фосфат буфері

#6

*!NH₄OH және NH₄Cl қоспасы

*+аммоний буфері

*гемоглобин буфері

*оксигемоглобин буфері

*ацетат буфері

*фосфат буфері

#7

*!HHbO₂ және KHbO₂ қоспасы

*аммоний буфері

*гемоглобин буфері

*+оксигемоглобин буфері

*ацетат буфері

*фосфат буфері

#8

*!HHb және KHb қоспасы

*аммоний буфері

*+гемоглобин буфері

*оксигемоглобин буфері

*ацетат буфері

*фосфат буфері

#9

*!Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі қышқыл:

*+HClO₄

*NH_3жидк.

*СO₃^2-

*S^2-

*P₂O₇^2-
#10

*!Амфолит болып табылады

*NH₄⁺

*+H₂O

*H₃O⁺

*Cl^-

*HCOOH
#11

*!Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл дегеніміз

*Суда ерігенде H⁺ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар

*Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар

*Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – электрон

*Протонын беруге қабілетті бөлшек

*Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар
#12

*!Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз дегеніміз

*+Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек

*Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар

*Суда ерігенде OH^- ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар

*Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – протон

*Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар
#13

*!C_OH- = 10^-13 болғанда, ерітінді ортасы

*cілтілік

*әлсіз сілтілік

*бейтарап

*әлсіз қышқылдық

*+күшті қышқылдық
#14

*!25 °С температурадағы судың иондық көбейтіндісі

*+1·10^-14

*1·10¹⁴

*1·10^-7

*1·10⁺⁷

*14
#15

*!Буферлік сыйымдылық сақталатын шек

*pH = pK

*pH = pK + 5

*+pH = pK 1

*pH = pK - 5

*pH = pK - 4

жүктеу/скачать 363,11 Kb.

Достарыңызбен бөлісу: