Идеал газдардың кинетикалық теориясы
Көлем және қысым тұрақты болғандағы жылусыйымдылықтар
жүктеу/скачать 5,05 Kb. Pdf көрінісі
|
| 2. Көлем және қысым тұрақты болғандағы жылусыйымдылықтар. Егер
термодинамиканың бірінші бастамасына (24.1) теңдеуді қойсақ, ондажылусыйымдылық үшін: ал, , болғандықтан, (24.4) көлем тек температураға ғана емес, сондай-ақ қысымға да тәуелді.Қысымның қалай өзгергеніне байланысты кез келген мәнді қабылдауы мүмкін. (24.4) өрнектің мағынасы бірмәнді болуы үшін бұл қатынастың мәнін тұрақтандыру керек. Бірақ жылусыйымдылықтың мәні ÷ аралығында кез келген мәнді қабылдауы мүмкін. Мысалы, изотермиялық процесс үшін сыйымдылықтың мәні болады, себебі , . Адиабаттық процесс үшін , . Сәйкесінше, және деп белгіленетін көлем және қысым тұрақты болғандағы жылусыйымдылықтар ерекше маңызды. Егер көлем тұрақты болса, онда , бұдан (24.5) Егер қысым тұрақты болса, онда қатынасы дербес туындысына айналады. Бұл жағдайда (24.4) формула мынадай нәтижеге алып келеді: (24.6) Жылусыйымдылықтардың айырымы үшін мынадай өрнек аламыз: (24.7) 61 жылусыйымдылығы үшін өрнек алуға болады. Егер процесс тұрақты қысымда өтетін болса, онда энтальпияның анықтамасы бойынша . Сондықтан (24.8) Бақылау сұрақтары: 1. Қандай физикалық шаманы жылусиымдылық деп атаймыз? 2. Меншікті жылу сиымдылығы қалай анықталады? 3. Тұрақты көлем кезіндегі жылусиымдылық қалай анықталады? 4. Тұрақты қысым кезіндегі жылусиымдылық қалай анықталады? §25. Идеал газдың ішкі энергиясы. Джоуль заңы 1. Калориметриялық күй теңдеуі. Жалпы термодинамикалық қатынас- тардан нақты нәтижелер алу үшін біріншіден күй теңдеуін (25.1) екіншіден, дененің күйін анықтайтын параметрлердің функциясы ретінде ішкі энергияны білу қажет, мысалы (25.2) (25.2) өрнек түріндегі тәуелділік калориметриялық күй теңдеуі деп аталады, ал (25.1) өрнек түріндегі тәуелділік бізге белгілі – термиялық күй теңдеуі. Бұл екі тәуелділік тәжірибеде ғана анықталады. жүктеу/скачать 5,05 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|