Жаратылыстану және география институты
жүктеу/скачать 0,82 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- 3. Аммиак құрамын анықтау (аммоний тұздарының азоты)
| Н = а
. К . N . 1000 / V мг-экв/л, мұндағы: а-титрлеуге кеткен 0,1 н Трилон Б ерітіндісінің мөлшері, мл; К-трилон Б ерітіндісінің 0,1 н түзету коэффициенті; 1000 ол -1 литр суға қайта есептеу коэффициенті; N-трилон Б титрі 0,9806-ға тең; V-су сынамасының көлемі, мл. Мысал. 100 мл суды титрлеу үшін 2,4 мл 0,1 н трилон Б ерітіндісі қажет болды, трилон Б түзету коэффициенті 0, 9806, сонда судың кермектігі мынаған тең болады: Н = 2,4 0,9806 • 0,1 • 10 = 2,152 мг-экв / л немесе 6,2 градус. 3. Аммиак құрамын анықтау (аммоний тұздарының азоты) Судағы аммиакты анықтау принципі оның Неслер реактивімен химиялық реакцияға түсу қабілетіне негізделген, нәтижесінде ерітіндіні қызыл-қоңыр түске бояйтын NH 2 Hg 2 IO йодид меркураммонийі пайда болады. Судағы аммиактың болуы мен болжамды құрамын осы түстің қарқындылығымен бағалауға болады. Реакция теңдеу бойынша жүреді: NH 3 + 2K 2 (HgI 4 ) + 3KOH→ NH 2 Hg 2 OI + 7KI +2H 2 O Са, Mg, Al, Fe тұздары да Несслер реактивімен әрекеттесіп, түсті тұнба түзе алады, сондықтан оларды алдымен сегнетовой тұзы КNaС 4 H 4 О 6 . 4Н 2 О ерітіндісімен байланыстыру керек. Пробиркаға 10 мл зерттелетін су, 0,2 мл фермент КNaС 4 H 4 О 6 . 4Н 2 О тұзын құйып, араластырғаннан кейін 0,2 мл Неслер реактивін қосыңыз. Сары түстің пайда болуы аммиактың болуын көрсетеді, оның мөлшерін шамамен 3 кесте бойынша анықтауға болады. жүктеу/скачать 0,82 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|