Н = а . К . N . 1000 / V мг-экв/л, мұндағы: а-титрлеуге кеткен 0,1 н Трилон Б ерітіндісінің мөлшері, мл;
К-трилон Б ерітіндісінің 0,1 н түзету коэффициенті; 1000 ол -1 литр суға қайта есептеу
коэффициенті; N-трилон Б титрі 0,9806-ға тең; V-су сынамасының көлемі, мл.
Мысал. 100 мл суды титрлеу үшін 2,4 мл 0,1 н трилон Б ерітіндісі қажет болды, трилон Б
түзету коэффициенті 0, 9806, сонда судың кермектігі мынаған тең болады: Н = 2,4 0,9806 • 0,1 •
10 = 2,152 мг-экв / л немесе 6,2 градус.
3. Аммиак құрамын анықтау (аммоний тұздарының азоты) Судағы аммиакты анықтау принципі оның Неслер реактивімен химиялық реакцияға түсу
қабілетіне негізделген, нәтижесінде ерітіндіні қызыл-қоңыр түске бояйтын NH 2 Hg 2 IO йодид
меркураммонийі пайда болады. Судағы аммиактың болуы мен болжамды құрамын осы түстің
қарқындылығымен бағалауға болады. Реакция теңдеу бойынша жүреді:
NH
3
+ 2K
2
(HgI
4
) + 3KOH→ NH
2
Hg
2
OI + 7KI +2H
2
O
Са, Mg, Al, Fe тұздары да Несслер реактивімен әрекеттесіп, түсті тұнба түзе алады,
сондықтан оларды алдымен сегнетовой тұзы КNaС 4 H 4 О 6 . 4Н 2 О ерітіндісімен байланыстыру
керек.
Пробиркаға 10 мл зерттелетін су, 0,2 мл фермент КNaС 4 H 4 О 6 . 4Н 2 Отұзын құйып,
араластырғаннан кейін 0,2 мл Неслер реактивін қосыңыз. Сары түстің пайда болуы аммиактың
болуын көрсетеді, оның мөлшерін шамамен 3 кесте бойынша анықтауға болады.
