Жасөспірімдер олимпиадасының химия пәнінен тапсырмалары Задания юниорской олимпиады по химии І кезең 1

При нагревании 58,2 г смеси нитратов натрия и калия выделилось 6,72 л газа при н.у. Рассчитайте количество нитратов в исходной смеси. 5

жүктеу/скачать 46,17 Kb. бет 2/2 Дата 30.01.2023 өлшемі 46,17 Kb. #63704 түрі Құрамы

Бұл бет үшін навигация:

• Вывод 1.
• Решение заданий по химии Довывод 1.

4. При нагревании 58,2 г смеси нитратов натрия и калия выделилось 6,72 л газа при н.у. Рассчитайте количество нитратов в исходной смеси. 5. 100 г смеси хлорида калия и нитрата калия растворили в 116,8 мл воды и получили хлороводород. Какой концентрации (массовая доля, %) получилась кислота? Известно, что при прокаливании 100 г исходной смеси хлорида калия и нитрата калия образуется 93,6 г твердого остатка. Вывод 1. Расшифруйте цепочку: A+O2→B+H2O→X+Ca(OH)2→D+Ca(OH)­2 → E+Ca(OH)2→ Ca3(PO4)2+H2SO4→F 2. Перед вами 6 различных порошков медного купороса, соды, поваренной соли, мела, сульфата цинка, дихромата калия. Используя гидроксид натрия и соляную кислоту, определите, где какое вещество и напишите их формулы. Решение заданий по химии Довывод 1. 2Na+2H2O →2NaOH +H2 ν (H2)=67,2/22,4=3 моль ν(Na)=3 моль ·2 = 6 моль N (атомов Na) = Nа · ν=6,02·1023·6 моль =36,12·1023 2. V( Э) = Х моль m(ЭГ21) = (Э + 2Г1)х = 17, 31 m(ЭГ22) = (Э + 2Г2)х=23,65 m(ЭГ23)= (Э + 2Г3)х=58,81 {Эх + 2Г1х = 17,31 {Эх + 2Г2х=23,65 {Эх + 2Г3х=58,81 Эх = 17,31 - Г1х = 23,65 - 2Г2х 2Г2х - 2 Г1х = 6, 34 (Г2 - Г1)х = 3,17 Предположим: Г1 = 35,5 (Хлор) Г2 = 80 (Бром) Г3 = 127 (йод) х = 0, 071 Проверяем: 23,65 - 2 Г2х = 58,81 - 2Г3х 12,29 = 40,78 (неправильно) Значит: Г1=19 ( Фтор) Г2=хлор или бром Г3=127 (йод) 17,31 – 2*19*х=58,81 – 2 * 127*х 216х = 41,5 х=0,19 Проверяем : 17, 31 – 2*19*0.19 = 23,65 - 2Г2 * 0,19 Г2=35,5 Э=56 Ответ : FeF2; FeCl2; FeI2 3. Первый оксид: ЭО содержит 15 электронов, у кислорода 8 электронов, следовательно, элемент содержит 7е – это азот (N). Первый оксид – NO Второй оксид – NO2 Так как 2NO +O2 = 2NO2 (окисление) Пусть v(смеси)=1 моль vNO = х моль; vNО2=(1-х) моль Смесь тяжелее водорода (Н2) в 21 раз : Мср = 2*21=42 г/моль Мср(смеси) = (m(NO) + m(NO2) ) / (vNO + vNO2) = 42 (30*x + 46*(1-x)) / (x+1 – x) = 42 16x =4 x = 0,25 vNO = 0,25 моль (25%) vNO2 = 0,75 моль (75%) 4. v (NaNO3) =x v (KNO3) = y x 0,5x 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 y 0,5y 2KNO3 = 2KNO2 + O2 vo2=6,72 / 22,4 = 0,3 моль 85х + 101у = 58,2 0,5х + 0,5у = 0,3 х=0,15 у=0,45 v (NaNO3) =0,15 моль v (KNO3) = 0,45 моль 5. m(смеси) = 100 г. (KCl; KNO3) При прокаливании: t KCL  нет разложения t 2KNO3  2KNO2 + O2 Обозначим: vKCl = x моль, vKNO3 = y моль После прокаливания : m(тв.остатка) = 93,6г = m (KCl ) + m (KNO2) 74,5x + 85y = 93, 6 74,5x + 101y = 100 16y = 6,4 y = 0,4 ; x=0,8 vKCl = vHCl =0,8 m(HCl) = 0,8* 36,5 = 29,2 г m(H2O) = 116,8 г p=1 г/мл w(HCl) = (29,2 / (116,8 + 29,2) )* 100% = 20% Вывод 1. 4Р + 5O2 →2P2O5 P2O5 + 3H2O→ 2H3PO4 H3PO4 + Ca(OH)2 →Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)+ Ca(OH)2 →2CaHPO4 + 2H2O 2CaHPO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 2H2O Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4 P → P2O5 → H3PO­4 → Ca(H2PO4)2 → CaHPO4 → CaHPO4 → Ca3(PO­4)2→CaSO4 2. Дихромат калия и медный купорос можно узнать по оранжевому и голубоватому цвету соответственно. При растворении оставшихся четырех порошков можно наблюдать, что один из них нерастворим в воде – это карбонат кальция. Из растворившихся порошков только сода реагирует с соляной кислотой с выделением углекислого газа. Поваренная соль не реагирует ни с гидроксидом натрия, ни с соляной кислотой, в то время как сульфат цинка с гидроксидом натрия дает осадок гидроксид цинка, который превращается в комплексное соединение при добавлении избытка гидроксида натрия. Уравнения реакций: Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O ZnSO4 + NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4 Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] Формулы веществ: NaCl, NaHCO3либоNa2CO3, CaCO3, CuSO4 * 5H2O, ZnSO4, K2Cr2O7 жүктеу/скачать 46,17 Kb. Достарыңызбен бөлісу: