К § 11 Вычисление pH растворов Ионное произведение воды
Вычисление pH в растворах сильных электролитов
жүктеу/скачать 278,84 Kb. Pdf көрінісі
|
k-11
- Бұл бет үшін навигация:
- Ответ
| Вычисление pH в растворах сильных электролитов
В растворах сильных кислот и оснований можно вычислить значение pH по молярной концентрацией электролита. Рассмотрим несколько примеров. Задача 1. Вычислите pH в растворе хлоридной кислоты с концентрацией C = 0,1 М. Хлоридная кислота в растворе распадается полностью, поскольку является сильным электролитом: HCl → H + + Cl – В результате полной диссоциации равновесная концентрация ионов Гидрогена равна начальной концентрации кислоты, следовательно, pH раствора равен 1: [H + ] = C(HCl) pH = –lg [H + ] = –lg 0,1 = 1 Ответ: в растворе хлоридной кислоты с концентрацией 0,1 моль / л pH равен 1. Задача 2. Рассчитайте pH в растворе сульфатной кислоты с концентрацией 0,001 М. В разбавленных растворах сульфатная кислота также распадается полностью: H 2 SO 4 → 2H + + Но при диссоциации сульфатной кислоты из одной молекулы кислоты образуется два иона Гидрогена, следовательно: [H + ] = 2 · C(H 2 SO 4 ) = 0,002 моль/л pH = –lg [H + ] = –lg 0,002 = 2,7 Ответ: в растворе сульфатной кислоты с концентрацией 0,001 моль / л pH равен 2,7. Задача 3. Вычислите pH в растворе натрий гидроксида с концентрацией 0,01 М. Щелочи являются сильными электролитами и полностью диссоциируют на ионы: NaOH → Na + + OH – Следовательно, концентрация гидроксид-ионов равна начальной концентрации щелочи. Но в этом случае вычислить pH мы можем, используя ионное произведение воды: [OH – ] = C(NaOH) = 0,01 M pOH = –lg [OH – ] = –lg 0,01 = 2 pH + pOH = 14 отже pH = 14 – рOH = 14 – 2 = 12 жүктеу/скачать 278,84 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|