*+тұздардың гидролизі
#129
*!Қай зат суда толық гидролизденеді
*+Al2S3
#130
*! Таза судың 250С температурадағы иондық көбейтіндісінің мәні:
*+ 10-14
#131
*! Таза судағы 250С температурадағы [H+] мәні (моль/л):
*+ 10-7
#132
*! Таза судағы 250С температурадағы [ОH-] мәні (моль/л):
*+ 10-7
#133
*!Бір негізді күшті қышқыл ерітінділеріндегі сутек иондарының концентрациясын есептейтін теңдік:
*+ [H+] = Ca
#134
*!Бейтарап ерітінді де:
*+ [H+] = [OH-]
#135
*![H+] > [OH-] ерітінді түзетін қосылыс:
*+HCI
#136
*!Сн+ = 10-4 болғанда, Сон- тең:
*+ 10-10
#137
*!Сутектік көрсеткіштің сандық мәнін есептейтін теңдік:
*+ - lgCн+
#138
*!Сұйылтылған сулы ерітіндіде рН пен рОН-тың қосындысы:
*+ 14
#139
*!Гидроксильді көрсеткіштің сандық мәнін есептейтін теңдік:
* – ln Cн+
*- lg Cон-+
*lg Cн+
* -ln Cон-
* lgCон-
#140
*!Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы:
*+ ацидоз
#141
*!Реакция ортасының сілтілік жаққа ығысуы:
*+алкалоз
#142
*!Адам қанының рН-ы:
*+ 7,36 – 7,40
#143
*!Ерітіндінің иондық күшін есептейтін теңдік:
*+ I = 1/2∑Ci* Zi2
#144
*!Протолиттік реакцияның мәні:
*+протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы
#145
*!Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л NaOH ерітіндісінде:
*+ рН = 13
#146
*!Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісінде:
*+pH = 1
#147
*!Бір қышқылды әлсіз негіз ерітінділеріндегі гидроксид ионының концентрациясын есептейтін теңдік:
*+ [OH-] = √
#148
*! СNaOH = 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы:
*+ 11
#149
*!рН=8 тең ерітіндіде С(Н+) пен С(ОН-) концентрациясы тең
*+10-8 , 10-6
*ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА *1*33*2*
#150
*! Химиялық кинетика зерттейді:
*+ химиялық реакцияның жылдамдығы мен механизмін
#151
*! Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл:
*+ уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі
#152
*! Гомогенді реакцияның жылдамдығы:
Достарыңызбен бөлісу: | 
