*ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА *1*33*2*
#150*! Химиялық кинетика зерттейді:
*+ химиялық реакцияның жылдамдығы мен механизмін
#151*! Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл:
*+ уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі
#152*! Гомогенді реакцияның жылдамдығы:
*+ бірлік көлемде уақыт бірлігінде әрекеттесетін молекулалар саны
#153*!Химиялық реакцияның жылдамдық константасның температураға тәулділігін сандық түрде сипаттайды:
*+ Вант-Гофф ережесі
#154
*!aA + bB ↔ dD+eE түріндегі жалпы кері реакцияға тепе-теңдік константасы К жазылады:
*+
Тік жақшалар тепе-теңдік концентрациясын білдіреді; a,b,d,e – стехиометриялық коэффициенттер.
#155*!2NO + O2 ↔2NO2 реакция жылдамдығының кинетикалық теңдеуі:
*+ w = k[NO]2[O2]
#156*!Қай реакцияда қысым тепе-теңдікке әсер етпейді:
*+Н2(г) + S(к) ↔H2S(г)
#157*!Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына
тәуелділігін сандық түрде сипаттайды:
*+ әрекеттесуші массалар заңы
#158*!Химиялық реакцияның тепе-тендiк тұрақтысының сандық мәнiн анықтайды …
*+реакция өнімі
#159*!w = k·c2 кинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция реті:
*+ екіншілік
#160*!A + B + B AB2 реакциясына сәйкес кинетикалық теңдеу:
*+ w = k[A][B]2
#161*!2NO + O2 ↔ 2NO2 кері реакция жылдамдығының кинетикалық теңдеуі:
*+ w = k[NO2]2
#162*!Ферменттердің каталитикалық әсерінің ерекшелігі:
*+ жоғары таңдамалылық әсері
#163*!Гетерогенді реакциялардың жылдамдығы:
*+ уақыт бірлігінде бірлік бет ауданындағы әрекеттесетін молекулалар саны
#164*!Біріншілік ретті реакцияның кинетикалық теңдеуі :
*+w =k. C
#165*!Гомогенді реакцияның өлшем бірлігі:
*+моль / (л·.с)
#166*!Тірі ағзадағы ферменттердің функциясы :
*+ биохимиялық реакцияларды тездетеді
#167*!Ағзадағы биологиялық катализаторларды ... деп атайды:
*+ ферменттер
#168*!Реакцияның нағыз жылдамдығын өрнектейтін қатынас :
*+ v = dс / dτ
#169*! Реакция жылдамдығына катализатордың әсері:
*+ реакцияны активтендіру энергиясы төмен реакцияның бағытына бағыттайды
#170*! Кинетикалық теңдеуге W = kC(O2) сәйкес реакция:
*+2C(т) + O2(г) 2CO(г)
#171*!Тура реакция aA + bB cC + dD үшін массалар әрекеттесуші заңының өрнегі:
*+ w = k CAa . CBb
#172*!Бимолекулалық реакцияны көрсетіңіз
* + H2 + J2 2HJ
#173*!2NO(г) + Cl2(г) 2NOCl(г) реакциясы үшін тепе-теңдік константасының өрнегі:
*+ K = С2(NOCl) / С2(NO).С(Cl2)
#174*!Жүйенің қысымын 5 есе арттырғанда СаСО3(т) = СаО(т) + CO2(г)тура реакцияның жылдамдығы:
*+ өзгермейді
#175*!Реакцияның кинетикалық w = k CAa . CBb теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы:
*+ реакцияның реті
#176*!Молекулалығы үшке тең реакция:
*+ 2NO + O2 = 2NO2
#177*!Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігін сандық түрде сипаттайды :
*+ Аррениус теңдеуі
#178
*!Вант-Гофф ережесі бойынша реакциялық қоспаның температурасын 30 0С-тан 40 0С-қа көтергенде, реакция жылдамдығы:
*+ 2-4 есе артады
#179*! Катализ құбылысы сипатталады:
*+ катализатор химиялық реакцияның тепе-теңдігіне әсер етпейді
#180*! γ = (Kt + 10) / Кt теңдеуіндегі γ шамасы:
*+ реакция жылдамдылығының температуралық коэффициенті
#181*!Химиялық реакцияның элементарлық актысына қатысатын молекулалар саны:
*+ реакцияның молекулалығы
#182*!Температура жоғарылағанда:
*+ экзотермиялық реакцияның жылдамдығы кемиді, ал ал эндотермиялықтікі – артады
Достарыңызбен бөлісу: |