Сумма индексов в формуле пентаоксида дифосфора P2O5
.8
*7
.6
.5.
.2
*
В 3 моль молекуле азона содержится число молекул
*18,06* молекул
.3,01*молекул
.7,5* молекул
.6,02* молекул
.9,03* молекул
Для веществ с молекулярными кристаллическими решетками характерно
.Переменный состав
.Высокие температуры плавления
*Низкие температуры плавления и кипения
.Связи между молекулами прочные
.Связи между атомами слабые
Сумма коэффицентов в уравнении
*3
.4
.5
.1
.2
Не является простым веществом
.Фуллерен
.Олово
*Вода
.Алмаз
.Озон
В каком уранении реакции сумма всех коэффицентов будет наименьшая?
* Ag+S
.AL+
. P+
.Ba+
.K+KCl
Процесс перехода «Жидкость-твердое вещество» называеться
.Плавление
.Сублимация
.Конденсация
.Испарение
*Кристаллизация
Состав сложных веществ ,имеющих молекулярные кристаллические решетки,независимо от способа получения всегда постоянен .Это подтверждается законом
*Постоянства состава веществ
.Сохранения массы
.Объемных отношений
.Кратных отношений
.Периодическим
Определите вещество ,относительная молекулярная масса которого равна 78
.
.Ba
.Cu(N
*Al
.
Оксид металла , обладающего степенью окисления +1, с массовой долей кислорода 69,5%
.натрий
.серебро
.рубидий
*литий
.калий
Протон-это частица с
.зарядом 0 и относительной атомной массой, равной 1
.зарядом -1 и относителбной атомной массой ,равной 1
.зарядом +3 и относительной атомной массой ,равной 1
*зарядом +1 и относительной атомной массой ,равной 1
. зарядом +2 и относительной атомной массой,равной 1
Выбери верное утвреждение
*Масса протона равна массе нейтрона
.Все атомы имеют одинаковое число электронов
.Масса нейтрона равна массе электрона
.Число электронов в атоме равно числу нейтронов
.Масса электрона больше массы нейтрона
Правильно указано изменение сверху вниз в периодической системе агрегатного состояния (н.у) простых веществ, образованных элементами подгруппы галогенов
.ГГТвЖТв
.ГГЖЖТв
.ГГТвТвЖ
*ГГЖТвТв
.ЖГГТвТв
В водородном соединении массовая доля элемента составляет 75% , а водорода 25% .Выведите формулу данного соединения
Масса средней соли, образующаяся при взаимодействии 160 г 15% раствора гидроксида натрия с сернистым газом
.35г
*37,8г
.30,8г
.36,5 г
.39,6г
Водные растворы гидрокорбаната калия и карбоната калия можно различить с помощью
.
.NaOH
.
*
.KOH
Вычислите массу серной кислоты ,которая можнт быть получена из 64г серы,если выход на первой и второй стадии 80% ,а на третьей 75% S
.102.4г
.108г
.110.8г
104г
*94г
В промышленности железо получают способом
.Восстонавлением его солей водородом,алюминием или оксидом углерода (‖)
.Восстановлением его оксидов ,оксидом углерода (‖)
.Окислением его оксидов водородом ,алюминием или оксидом углерода (‖)
*Восстонавлением его оксидов водородом,алюминием или оксидом углерода (‖)
.Восстонавлением его гидроксидов водородам, алюминием
Коэффиценты в схеме Ba+ перед металлом и его оксидом
.3;3
.4;4
.5;5
*2;2
.1;1
Алюминий в промышленности получают используя
*расплав боксита
.расплав доломита
.раствор магнезита
.морскую воду,содержащую
.расплав
Цвет лакмуса изменится при добалении его к раствору
.желтый
.малиновый
.не изменится
*красный
.синий
Степень окисления щелочных металлов в их соединениях
.+3
.+4
.-1
.+2
*+1
Название спирта
.3-метилбутанол-1
.петанол
.метилбутанол
.пентанол-1
*2-метилбутанол-1
Тривиальное название фенола
.пирокатехин
.резорцин
.гидрохинон
*карболовая кислота
.ароматический спирт
Неверное суждение об аминкислотах
.соединяются пептидной связью
.остатки входят в состав белков
*состоят только из атомов углерода и водорода
.имеют сладковатый вкус
.твердые вещества
.Реакция обмена
.2
.C+2
*CuCl2+2NaOH+2NaCl
.
.2HgO
.FeO+
При взаимодействии хлора объемом 2 (н.у) с избытком водорода выделяется 16,4 кДж теплоты.Теплота образования (кДж) 1 моль HCL из простых веществ
.81,8
*91,8
.92,8
.88,2
.90,2
.89,2
В 80 мл воды растворили 6 г глюкозы . Рассчитайте массовую долю глюкозы в полученном растворе
*0,07
*7%
.6%
.0,06
.2%
Массовая доля соли (в %) в растворе,приготовленном смешением 500г 40%-ного раствора и 250г 10%-ного раствора той же соли
.90
.20
*30
.40
.35
.25
Амфотерные оксиды
. FeO,BeO,BaO
*BeO,ZnO,
.
*
.
Индикатор фенолфталеин окрасится в малиновый цвет в растворе
*карбоната натрия
.сульфата бария
*силиката калия
.хлорида аммония
*гидроксида лития
Объем ацетилена (н.у) ,который можно получить из технического карбида кальция массой 2кг,содержащего 25% примесей
.
.3200л
.1,24
.3000л
.2500л
.1
.3500л
*0,525
Молекулярная формула газообразного предельного углеводорода , если 4,4г его имеет плотность (н.у) 1,96г/л
.
*
.
.
.
.
Синтетический каучук в 1932 году впервые получил
.Вюрц
.Велер
.Морковников
*С.В.Лебедев
.Э.Резерфорд
.М.И.Усанович
Синтетическое волокно
*лавсан
.хлопок
*капрон
.ацетатное волокно
*хлорин
.шерсть
.лен
Кремнезем природный полимер.Онвходит в состав некоторых организмов.Из аморфного кремнезема,называемого трепелом,изготавливают динамит . Кристаллический кремнезем называется кварцем.Из кварца изготавляют оптические линзы,ювелирные изделия.Чистые,прозрачные кристаллы кварца,имеющие форму шестигранных призм,называются горным хрусталем. Горный хрусталь, окращенный в лиловый цвет, называется аметистом. Мелкие кристаллы кварца образуют речной песок.
Формула кврцевого песка
*
.
.Si
.CaO
.SiO
При поизводстве динамита используют
.силициды
*трепел
.трилон-Б
.силан
.силигакель
Аметист-хрусталь окрашен в
.зеленый цвет
.желтый цвет
.синий цвет
*лиловый цвет
.фиолетовый цвет
С водой не реагирует
.
.CaO
.
*
.
Кремний высокой чистоты применяется как
*полупроводник
.полудрагоценный камень
.поделочный камень
.окислитель
.восстоновитель
Нитроглицерин-сосудорасширяющий препарат,эффективен для снятия острых сердечных приступов,благодаря своему свойству очень быстро окисляется, но именно по этой причине требует особой осторожности в обращении (например,при переливании) из-за возможной бризантности (взрывного действия).Об этом свойстве неизвестный писатель писал: «Я пью его в мельчайщиз дозах , на сахар каплю раствор, а он способен бросить в воздух любую из ближайших гор».Так как нитроглицерин (тринитрит глицерина)-основа динамита.
Найдите,массовые отношения элементов в веществе , формула которого
*15.86% ; 2.2% ; 18.5% 63.43%
.15.86%; 2.2%; 18.5% ;65.43%
.15.86%; 2.2%; 18.5%; 65.43%
.13.86%; 2.2%; 17.1%; 63.43%
.14.86%;12.2%;18.5%;63.43%
Раствор этилового спирта содержащего 4-4,5% воды, называется
.абсолютным
.древесным спиртом
.очищенным спиртом
*ректификатом
.виноградным сахаром
Объем (н.у) этилена полученный из 10г этилового спирта при 90%-ном выходе продукта
*5,48л
.4,5л
.6,38л
.5л
.3,38л
Катализатор процесс получения технического спирта из этилена
*
.
.
.Pd,C
.Ni,Rt,Pd
Реагент для определения гидроксильных групп многоатомных спиртов
.
*
.
.
Обьем водорода (н.у.) выделится, если в воду поместили натрий массой 50 г
1)26,5 л
2)25л
3)26л
4)27,5л
5)24,35л
5
Щелочные металлы и их соединения проявляют свойства
1)окислительно-восстановительные
2)кислотные
3)нейтральные
4)амфортерные
5)основные
5
Свойством обладают , если при кристаллизаций натрий и калий образуют кубическую обьемноцентрированную решетку
1)твердые, легко поддаются ковке
2)твердые вещества, ломкие
3)металлы пластичны, мягки, легко режутся ножом,вытягиваются
4)газообразные вещества, закипают при низкой температуре
5)металлы твердые, тяжел режутся ножом, не вытягиваются
2
Среди всех элементов по распространенности на нашей планете натрий занимает место
1)10
2)6
3)5
4)8
5)7
2
Сумма коэффициентов при реакций горения этиленгликоля
1)6
2)15
3)12
4)10
5)17
5
В организме человека (в крови и в клетках) содержится 250-300гповаренной соли, ежедневно с пищей поступает 10-15г.Употребление большого количества поваренной соли вредно для организма, особенно для больных с почечной недастаточностью.Содержание соли в организме не должно превышать 5г/кг массы тела.В крови содержится 0,9% поваренной соли, концентрация физиологического раствора такая же,поэтому он применяется для временного замещения плазмы крови.Ионы натрия содержатся в плазме крови и лимфе,находятся на поверхности оболочки клетки.К щелочным металлам относятся:
1)стронций,магний,радий
2)натрий,магний,барий
3)кальций,магний,бериллий
4)натрий,цезий,барий
5)литий,натрий, калий
5
При взаимодействий этиленгликоля с натрием выделяется
1)кислород
2)угарный газ
3)углекислый газ
4)водород
5)сернистый газ
4
Степень окисления углерода в этиленгликоле
1)+2
2)-1
3)0
4)-2
5)+1
2
В качестве антифриза используется
1)этанол
2)пропанол
3)глицерин
4)изопропиловый спирт
5)этиленгликоль
5
Для получения синтетического волокна применяется
1)метан
2)пропанол
3)этанол
4)1,2,3-пропантриол
5)1,2-этандиол
5
Этиленгликоль.
Этиленгликоль CH2OH-CH2OH-бесцветная, сиропообразная жидкость сладковатого вкуса.Наиболее важный представитель двухатомных спиртов.Температура кипения намного выше температуры кипения соответствующего одноатомного спирта,равна 197,6%,хорошо растворяется в воде.Безводный является гигроскопическим (водоотнимающим) соединением.Из за низкой температуры замерзания(60%-ный раствор замерзает при температуре -75С) этиленгликоль используется для приготовления антифризов незамер.жидкостей,используемых в радиаторах автомашин в зимнее время.Этиленгликоль также используется в химической промышленности для получения синтетического :лавсан и взрывчатых веществ.
Высокомолекулярный стирол- «стирофлекс» используется
1)в изготовлений красок
2)в электротехнике
3)для изготовления искусственных тканей
4)для изготовления синтетических тканей
5)в качестве диэлектрика
6)гидрозащите каналов
7)в изготовлений пленок
2,5
Природные высокомолекулярные соединения
1)каучук
2)гликоген
3)тефлон
4)целлюлоза
5)вискоза
6)резина
2,4
Смесь ацетилена и этилена обьемом 11,2 л при каталитическом гидрирований до этана присоединила водород обьемом 14,56л(н.у.).Рассчитайте массовую долю ацетилена исходной смеси
1)15%
2)10,5%
3)19%
4)18%
5)28,5%
6)12,5%
7)13,5%
5
У предельных углеводородов разрыв связи С-Н указывает на тип реакций
1)гидрирования
2)гидратация
3)галогенирования
4)присоединения
5)замещения
6)полимеризация
3,5
При нагреваний из кислот вытесняют водород металл
1)цинк
2)магний
3)железо
4)марганец
1,2,3,4
«уксусная кислота.Пищевая 70%».это значит
1)в 100г раствора содержится 30г безводной уксусной кислоты
2)в 100 мг раствора содержится 20г безводной уксусной кислоты
3)в 100 г раствора содержится 70г воды
4)в 100г раствора содержится 30 г воды
5)в 100г раствора содержится 70г безводной уксусной кислоты
6)в 100 мг спирта содержится 70г безводной уксусной кислоты
4,5
Имеется соль массой 200г.Рассчитайте массу воды, которую надо взять чтобы получить раствор с массовой долей 12,5%
1)2,5кг
2)1500г
3)1400г
4)1,5кг
5)1.4 кг
3,5
Формула определения скорости гомогенной реакций
1)ʋ=\
2)ʋ=C-t
3)ʋ=
4)ʋ=*
5)ʋ=
3
Повышение давления не повлияет на смещение равновесия
1)2NO=N2O4
2)2H2+O2=H2O
3)2NO+O2=2NO2
4)H2+I2=2HI
5)CO+H2O=CO2+H2CO+H2O=CO2+H2
6)N2+3H2=2NH3
5
Масса хлороводорода необходимая для получения 33,75г хлорида метиаламмония
1)18,25
2)17,25
3)17,75
4)19,50
5)18,50
1
Формула дисахарида
1)С6H7O2(OH)3
2)C6H12O6
3)C12H22O11
4)C6H10O5
5)C5H11O5
3
Качественно многоатомные спирты можно определить с помощью вещества
1)BaCl2
2)KMnO4
3)Br2
4)Cu(OH)2
5)AgNO3
4
Оксид этого металла используется для приготовления различных мазей в медицине
1)висмут
2)цинк
3)магний
4)олово
5)барий
2
Из образца горной породы массой 25г .содержащей минерал аргентит Ag2S выделено серебро массой 5,4г.Определите массовую долю аргентита в образце
1)38%
2)80%
3)24,8%
4)14,75%
5)40%
3
Самый активный металл и самый сильный восстановитель
1)рубидий
2)калий
3)натрий
4)литий
5)цезий
5
При действий воды на 100г смеси натрия оксида натрия,выделилось11,2л водорода.Массовая доля оксида натрия в смеси в растворе
1)62
2)77
3)23
4)46
5)50
2
Какой оббьем 5%раствора серной кислоты плотностью 1,07г/мл потребуется для полного растворения 2,7г алюминия
1)300мл
2)235мл
3)225мл
4)275мл
5)255мл
4
Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из групп
1)BaCl2, Zn, MgO,NaOH
2)Pt,S,C,BaCl
3)Au,S,C,BaCl
4)Au,H2SO4,HCl,BaCL
5)Au,H2,C,BaCl
1
Какой оббьем сероводорода получится при обработке 0,88г сульфида железа соляной кислотой
1)11,2л
2)44,8л
3)0,224л
4)4,48л
5)22,4л
3
Кислотные своиства веществ в ряду H2O=H2S=H2Sb=H2Te
1)усиливаются, затем ослабевают
2)усиливаются
3)ослабевают
4)ослабевают затем усиливаются
5)не изменяются
3
При отравлений солями бария и свинца используется
1)безводный сульфат натрия
2)железный купорос
3)глауберова соль
4)цинковый купорос
5)медный купорос
3
При н.у. 4 моль CO2занимают оббьем
1)5,6л
2)89,6л
3)22.4л
4)11,2л
5)44,8л
2
Выход продукта реакций если из 1,7г амииака получено 5 г хлорида аммония
1)96%
2)95%
3)90%
4)93,45%
5)94%
4
Суммарное число атомов фосфора в фосфорсодержащих веществах X и Y для цепочки превращений, протекающих по схеме
РХY
1)5
2)4
3)7
4)10
5)8
2
Для изготовления черного пороха-аммонала используется
1)сульфат аммония
2)нитрид калия
3)нитрат калия
4)нитрат аммония
5)хлорид аммония
3
Обьем азота,полученного при полном сгораний 15л аммиака равен
1)11,2л
2)44,8л
3)8,96л
4)67,2л
5)7,5л
5
Обьем CO2,который выделяется при сгораний 56л природного газа, содержащего 80%метана
1)18,8л
2)22,4л
3)11,2л
4)34л
5)44,8л
5
При взаимодействий кремния массой 2,80г с металлом образуется силицид массой 30,2г.эта металл
1)Zn
2)Ca
3)Mg
4)Ba
5)Sr
4
Если при разложений 84г карбоната двухвалентного элемента получилось 40гоксида металла. То элементом является
1)Mg
2)Cu
3)Ba
4)Ca
5)Zn
1
Вычислите оббьем силана,который образуется при взаимодействий 38г силицида магния с соляной кислотой
1)11,2л
2)44,8л
3)22,4л
4)67.2л
5)5,6л
1
Количество молей кислорода необходимого для полного сгорания 322г этилового спирта
1)21,0
2)21,4
3)20,1
4)23,3
5)22,5
1
Галоген и его молярная масса,если относительная плотность паров галогена по кислороду равна 5
1)420г/моль,астат
2)38г/моль,фтор
3)160г/моль,бром
4,)254г/моль,йод
5)71г/моль,хлор
3
Массовая доля кислорода воксиде трехвалентного элемента равна 47%.Назовите этот элемент
1)фосфор
2)алюминий
3)азот
4)хром
5)железо
2
Оббьем (в л; н.у. ) водорода массой 8г равен
1)4,48
2)22,4
3)44,8
4)89,6
5)67,2
4
Степень окисления хлора в следующих кислотах хлорноватистая (HClO), хлористая (HCLO2),хлорноватая (НСIO3), хлорная (HClO4) cоответствует
1)+1, +4, +3, +7
2)+1, +3, +5, +7
3)+1, +5, +3, +7
4)+1,+2,+3,+7
5)+1,+7,+3,+5
2
Алгебраическая сумма высшей и низшей степени окисления равна 6 для атома элемента