Коэффициент перед фосфором, в уравнении реакции фосфора с хлоратом калия



бет1/4
Дата21.04.2022
өлшемі110,91 Kb.
#31703
  1   2   3   4
Байланысты:
база химия-1-1




Вопрос

Ответ



Коэффициент перед фосфором, в уравнении реакции фосфора с хлоратом калия

  1. 1

  2. 3

  3. 6

  4. 2

  5. 4

3





Сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ в уравнении реакции горения силана

  1. 7

  2. 6

  3. 11

  4. 5

  5. 10

2



Катализатор, обеспечивающий воспламенение в зажигалке

  1. Щелочной металл

  2. Благородный металл

  3. Халькоген

  4. Щелочноземельный металл

  5. Галоген

2



Металл, который имеет конфигурацию последних электронов - 4d15s2

  1. Индий

  2. Марганец

  3. Иттрий

  4. Стронций

  5. Кадмий

3



Сероводород реагирует с каждым из веществ группы

  1. CaCl2, HCl, K2SO4

  2. HCl, H2O, H2SO4

  3. SO2, H2O2, O2

  4. HCL, HNO3, H2SO4

  5. H2SO4, MgCL2, K2SO4

3



Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия оксида серы (IV) и пероксида водорода

  1. 5

  2. 4

  3. 7

  4. 3

  5. 6

4



При взаимодействии сероводорода и оксида серы (IV) образуется

  1. Водород

  2. Кислород

  3. Сера

  4. Углекислый газ

  5. Сероводород

3



Причиной кислотных дождей является нахождение в воздухе

  1. Оксида серы (VI)

  2. Оксида серы (IV)

  3. Сероводорода

  4. Хлороводорода

  5. Оксида азота (I)

2



Полимер из которого производят различные радио – и электротехнические изделия: штепселя, патроны, телефонные трубки, розетки

  1. Волокнит

  2. Стеклопластик

  3. Пресс – порошок

  4. Полиэтилен

  5. Текстолит

3



Сырьем для производства спичек является

  1. Красный фосфор

  2. Белый фосфор

  3. Фосфиды

  4. Черный фосфор

  5. Фосфины

1



Какой объём оксида серы должен прореагировать с сероводородом, чтобы полученной серы хватило для реакции с железом, массой 11,2 г

  1. 2,016л

  2. 4,48л

  3. 11,2л

  4. 1,49л

  5. 5,6л

4



К синтетическим высоко молекулярным веществам относятся

  1. Поливинилхлорид

  2. Полистирол

  3. Полиэтилен

  4. Белки

  5. Сахароза

  6. Формальдегидная смола

  7. Целлюлоза

  8. Крахмал

1,2,3,6



Определите сумму коэффициентов во всех протекающих по схеме реакций

  1. 18

  2. 12

  3. 10

  4. 16

  5. 15

  6. 9

  7. 14

2



Молекулярная формула газообразного предельного углеводорода, если 4,4 г имеет плотность во водороду 22. В ответе укажите формулу вещества и двух его ближайших гомологов

  1. C4H10

  2. C3H8

  3. C2H6

  4. C2H2

  5. C3H6

  6. CH4

  7. C4H8

1,2,3



Вычислите объём выделившегося газа, если в раствор 50г 5% серной кислоты поместили 4 г цинка

  1. 2,46л

  2. 1,5л

  3. 0,5л

  4. 1,14л

  5. 1,58л

  6. 0,57л

  7. 0,8л



6



Оксид кремния взаимодействует с

  1. Хлоридом натрия

  2. Соляной кислотой

  3. Хлоридом бария

  4. Карбонатом калия

  5. Водой

  6. Оксидом фосфора

4



Слабые электролиты

  1. Хлорид натрия

  2. Угольная кислота

  3. Гидроксид железа

  4. Фосфат калия

  5. Соляная кислота

  6. Лимонная кислота

  7. Гидроксид натрия

2,6



Современные положения теории электролитической диссоциации

  1. Под действием электрического тока ионы приобретают направленной движение

  2. Диссоциация обусловлена гидратацией ионов

  3. При растворении в воде вещества распадаются на молекулы

  4. Атомы и ионы одного и того же вещества различаются по свойствам

  5. Физические свойства электролитов обусловлены химической природой ионов

  6. Электролиты диссоциируют в одинаковых степенях

  7. Диссоциация – обратимый процесс

  8. Химические свойства электролитов обусловлены химической природой ионов

1,2,4,7,8



Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 0 до 50С, если температурный коэффициент данной реакции равен трем

  1. 243 р

  2. 30 р

  3. 20 р

  4. 153 р

  5. 253 р

  6. 150 р

  7. 2 р

  8. 140 р

1



Какие факторы способствуют смещению равновесия в реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q в сторону образования аммиака

  1. Повышение концентрации аммиака

  2. Повышение температуры

  3. Понижение давления

  4. Повышение концентрации водорода

  5. Понижение концентрации аммиака

  6. Повышение концентрации азота

  7. Повышение давления

  8. Понижение температуры

4,5,6,7,8



В ряду C6H5 NH2 →NH3 → CH3NH2 основное свойство

  1. Сначала усиливается, затем ослабляется

  2. Ослабляет

  3. Не изменяется

  4. Усиливается

  5. Сначала ослабляется, затем усиливается

4



Даны 1)этанол 2)глицерин 3)фенол. Кислотные свойства усиливаются в ряду

  1. 231

  2. 132

  3. 213

  4. 123

  5. 321

4



Реакция, подтверждающая, что глюкоза является многоатомным спиртом

  1. Реакция раствора глюкозы с водородом

  2. Реакция раствора глюкозы с Cu(OH)2 при нагревании

  3. Реакция шлюкозы с кислородом

  4. Реакция раствора глюкозы с Cu(OH)2 без нагревания

  5. Реакция раствора глюкозы с Ag2O без нагревания

4



Кислород имеет степень оксиления -1 в соединениях

  1. H2O, Na2O

  2. H2O2, Na2O

  3. H2O2, Na2O2

  4. H2O, K2O

  5. H2O, Na2O2

3



Объём водорода (н.у) выделяющийся при действии уксусной кислоты на 48г магния составляет

  1. 67,2л

  2. 33,6л

  3. 11,2л

  4. 44,8л

  5. 22,4л

4



Масса сульфида железа (II) (в граммах) полученного при 30г железа и серы

  1. 47

  2. 98,2

  3. 40,3

  4. 53

  5. 5,36

1



При полной нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой образовалось 49,7 гр соли. Массовая доля выхода продукта (%)

  1. 80

  2. 95

  3. 70

  4. 85

  5. 75

3



Определить коэффициент перед окислением в реакции с сильно концентрированной азотной кислотой с учетом, что образуется оксид азота (II)

  1. 3

  2. 2

  3. 5

  4. 1

  5. 4

2



Необходимая масса серы для получения 400г 5% водорода

  1. 18г

  2. 17,82г

  3. 19,2г

  4. 16,85г

  5. 18,82г

5



Для получения фосфора в промышленности используют

  1. P2O5

  2. HPO3

  3. Na3PO4

  4. Ca3(PO4)2

  5. H3PO4

4



При низких температурах оксид фосфора (V) отнимает воду у азотной кислоты, укажите продукт реакции

  1. HPO3 + N2O5

  2. HPO + N2O5

  3. HPO3 + NO

  4. 2HPO3 + N2O5

  5. 2HPO3 + N2O3

4



Наименьшую молярную массу имеет фосфид

  1. Цезия

  2. Калия

  3. Кальция

  4. Лития

  5. Рубидия

4



Оксид фосфора (V) очень активно отбирает воду, образуя фосфорные кислоты состава 1:2. Назовите кислоту

  1. Пирофосфорная кислота

  2. Ортофосфорная кислота

  3. Фосфорная кислота

  4. Метофосфорная кислота

  5. Азотная кислота

1



Плотность по воздуху смеси газов, образующихся при растворении С в H2SO4(к) (без учета водяных паров).

  1. 2,2

  2. 1,87

  3. 3,51

  4. 1,98

  5. 1,72

4



Состав водяного газа

  1. СO + H2O

  2. СO2 + H2

  3. С + H2

  4. СO + H2

  5. СO2 + H2o

4



Определите объём воздуха, необходимый для сжигания 36г сажи (н.у)

  1. 33,6л

  2. 224л

  3. 67,2л

  4. 112л

  5. 336л

5



В схеме превращения C → CH4 → X → CaCO3 → X . Вещество Х

  1. C2H2

  2. CaO

  3. CaC2

  4. CO

  5. CH3OH

2



При взаимодействии 10,8 г неизвестного трехвалентного металла с соляной кислотой выделяется 13,44 л(н.у) водорода. Это металл

  1. Al

  2. Cr

  3. In

  4. Ga

  5. Fe

1



При полном восстановлении водородом 80 г оксида меди(II), образовалась медь массой

  1. 79.5

  2. 64.0

  3. 36,8

  4. 32,0

  5. 42,4

2



Масса воды и соли, которая потребуется для приготовления 200г раствора с массовой долей 5% составляет

  1. 200 г и 10 г

  2. 190 г и 10 г

  3. 150 г и 50 г

  4. 200 г и 5 г

  5. 185 г и 15 г

2



Растворимость NaCl при 20С равна 36г на 100гр воды. Массовая доля(%) вещества в насыщенном растворе составляет

  1. 42,0

  2. 36,0

  3. 26,5

  4. 56,3

  5. 61,3

3



Процесс окисления происзодит в реакция

  1. HCLO → HCL

  2. CL2 → CH3CL

  3. CL2 → HCL

  4. CL2O → HCL

  5. CL2→ HCLO

5



Сумма степеней окисления марганца в указанных соединениях: Mn(OH)2 , MnO2 , K2MnO4 , KMnO4

  1. 15

  2. 21

  3. 10

  4. 5

  5. 19

5



Вторичная структура белка образуется за счет связи между атомами

  1. Кислорода карбонильной группы и атомом водорода метильной группы

  2. Кислорода карбонильной группы и атомом водорода сульфидной группы

  3. Кислорода карбонильной группы и атомом водорода аминогруппы

  4. Кислорода карбонильной группы и атомом водорода СН2 группы

  5. Кислорода карбоксильной группы и атомом водорода аминогруппы




3



Количество σ и π связей в кротоновой кислоте

  1. 2 π и 13 σ

  2. 1 π и 10 σ

  3. 3 π и 14 σ

  4. 2 π и 11 σ

  5. 3 π и 12σ

4



Вещества немолекулярного строения приведены в ряду

  1. Триоксид серы, гексофторид серы, азотная кислота

  2. Монооксид углерода, аммиак, серная кислота

  3. Аммиак, Диоксид серы, Триоксид серы

  4. Диоскид азота, трифторид азота, дифторид фосфора

  5. Диоксид кремния, алмаз, сульфат натрия

5



Количество π и σ связей в пикриновой кислоте

  1. 11π и 13σ

  2. 9π и 19σ

  3. 8π и 8 σ

  4. 14π и 2 σ

  5. 9π и 12 σ




2



Число электронов в атоме аллюминия

  1. 12

  2. 11

  3. 14

  4. 10

  5. 13

5



Число электронов и протонов в ионе Mg2+

  1. 12 протонов и 10 электронов

  2. 10 протонов и 10 электронов

  3. 12 протонов и 12 электронов

  4. 12 протонов и 14 электронов

  5. 10 протонов и 12 электронов

1



В соединениях Сl2, HCl, KCl виды химической связи соотвественно

  1. Ковалентная неполярная, Ковалентная полярна, ионная

  2. Ионная, Ковалентная неполярная, Ковалентная полярная

  3. Ковалентная неполярная, водородная, ионная

  4. Ковалентная неполярная, ионная, ковалентно полярная

  5. Ковалентная неполярная, ионная, ионная

1



Элемент находящийся в одной группе с магнием, обращующий оксид соедрдащий 12,4% кислорода

  1. Радий

  2. Кадмий

  3. Бериилий

  4. Кальция

  5. Барий

2



Самая тяжелая молекула

  1. Сероводорода

  2. Бутана

  3. Серной кислоты

  4. Метана

  5. Угарного газа

3



Запись 5H2O означает

  1. Пять молекул воды

  2. Пять атомов водорода

  3. Пять атомов водорода и кислорода

  4. Пять атомов воды

  5. Пять атомов кислорода

1



Относительная плотность некоторого газа по водороду 14, относительная плотность данного газа по гелию

  1. 7

  2. 5

  3. 16

  4. 3,5

  5. 14

1



По химической формуле молекулы нельзя определить

  1. Массовые доли элементов в его составе

  2. Массу одной молекулы

  3. Количество вещества

  4. Качественный состав

  5. Атомную массу

3



Число атомов, которые входят в состав аммиака

  1. Три

  2. Два

  3. Пять

  4. Один

  5. Четыре

5



Химическое равновесия системы зависит от

  1. Давления, температуры, концентрации

  2. Катализатора и температуры

  3. Природы реагирующих веществ и катализатора

  4. Природы реагирующих веществ и температуры

  5. Давления и катализатора

1



Химический элемент это

  1. Мельчайшая частица сложного вещества

  2. Мельчайшая частица простого вещества

  3. Заряд ядра

  4. Вид атомов, имеющих одинаковый заряд ядра

  5. Сложное вещества

4



При полном сгорании незвестного вещества массой 0,34 г образуется 0,64г оксида серы(IV) и 0,18 г воды. Определите количество атомов серы в формуле неизвестного вещества.

  1. 3

  2. 2

  3. 5

  4. 1

  5. 4

4



Какая реакция будет протекать с выделением газа?

  1. Реакция нейтрализации

  2. Реакция известняка при нагревании

  3. Взаимодействие серной кислоты и гидроксида калия

  4. Образование воды из сероводорода и кислорода

  5. Разложение кремниевой кислоты

2



Определите, о каком законе идет речь :» при одинаковых условияях (температура и давление) обьемы вступающих в реакцию и образующихся в результате газообразных веществ относятся друг к другу как небольшие целые числа».

  1. Закон сохранения массы

  2. Периодический закон

  3. Закон постоянства состава вещества

  4. Закон обьемных отношений

  5. Закон эквивалентов

4



Металические свойства элементов в периоде с увеличением заряда атома:

  1. Не изменяются

  2. Усиливаются, а затем ослабевают

  3. Ослабевают

  4. Усиливаются

  5. Ослабевают,затем усиливаются

3



Распределение валентных электронов в атоме металла

  1. 3s23p2

  2. 1s2

  3. 2s22p3

  4. 4s24p3

  5. 4s23d5

5



Сумма коэффициентов в уравнении реакции FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2

  1. 21

  2. 20

  3. 26

  4. 25

  5. 24

4






Сумма коэффициентов в правой части уравнения

KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O



  1. 18

  2. 10

  3. 19

  4. 9

  5. 8



4



Из следующих соединений Na2CO3, K2SO4, CaSiO3, LiNO3, BaSO3 солями элементов 4 группы являются

  1. CaSiO3, BaSO3, C6H6 C2H2

  2. Na2CO3, BaSO3 C2H2 C4H8

  3. BaSO3, LiNO3 C4H10 C4H8

  4. Na2CO3, K2SO4 C2H4 C2H2

  5. Na2CO3, CaSiO3 , C2H2 C4H8









Определите вещество, относительная молекулярная масса которого равна 78

  1. Al(OH)3

  2. Fe2O3

  3. BaSO4

  4. Cu(NO3)2

  5. H2SO4






Состав сложных веществ, имеющих молекулярные кристаллические решетки, независимого от способа получения всегда постоянен. Это подтверждается законом

  1. Кратных отношений

  2. Постоянства состава вещества

  3. Сохранения массы

  4. Объемных отношений

  5. Периодическим








Содержание кислорода повышается в оксидах

  1. Оксид азота (II), оксида кальция

  2. Оксида азота (III), оксид алюминия

  3. Оксид азота (IV), оксид серы (IV)

  4. Оксид водорода, перекись водорода

  5. Оксид лития, оксид азота (I)









Определите, сколько моль воды содержится в 100 л воды

  1. 22,44 моль

  2. 4,46 моль

  3. 4,04 моль

  4. 44,6 моль

  5. 2,24 моль









Определите, о каком законе идет речь: массы веществ, вступивших в химическую реакцию равны массе образовавшихся веществ.

  1. Периодический закон

  2. Закон сохранения массы

  3. Закон эквивалентов

  4. Закон постоянства состава вещества

  5. Закон объемных отношений







Реакция между двумя сложными веществами, в результате которой вещества обмениваются своими составными частями, называется

  1. Реакцией обмена

  2. Реакцией соединения

  3. Реакцией замещения

  4. Реакцией окисления

  5. Реакцией разложения






Масса кислорода, Чтобы получить 36 г воды, если известно, что водород и кислород вступают в реакцию в массовом соотношении 1:8

  1. 35 г

  2. 32 г

  3. 36 г

  4. 37 г

  5. 33 г






Химические реакции составляются на основе закона

  1. Авогадро

  2. Атомно-молекулярное учение

  3. Объемных отношений

  4. Сохранения массы вещества

  5. Постоянства состава вещества






Реакцией соединения является

  1. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

  2. 2Fe(OH)2 = Fe2O3 + 3H2O

  3. C + 2H2 = CH4

  4. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

  5. FeO + H2 = Fe + H2O






Атомная масса элемента численно равна сумме масс

  1. Протонов и нейтронов

  2. Нейтронов в ядре

  3. Протонов и электронов

  4. Электронов в ядре

  5. Протонов в ядре






Выбери верное утверждение

  1. Число электронов в атоме равно числу нейтронов

  2. Масса протона равно массе нейтрона

  3. Все атомы имеют одинаковое число электроеов

  4. Масса нейтрона равно массе электрона

  5. Масса электрона больше массы нейтрона






В водородном соединении массовая доля элемента составляет 75%, а водорода 25%. Выведите формулу данного соединения

  1. H2S

  2. NH3

  3. H2O

  4. CH4

  5. PH3






Протон – это частица с

  1. Зарядом +1 и относительной атомной массой, равной 1

  2. Зарядом 0 и относительной атомной массой, равной 1

  3. Зарядом -1 и относительной атомной массой, равной 1

  4. Зарядом +3 и относительной атомной массой, равной 1

  5. Зарядом +2 и относительной атомной массой, равной 1









У элементов одного периода не изменяются

  1. Размеры атома

  2. Атомный радиус

  3. Число энергетических уровней

  4. Относительная атомная масса

  5. электроотрицательность

с



Соединение6 в котором имеются одновременно и ковалентная и ионная связь

  1. Диоксид азота

  2. 1-фторпропан

  3. 2-фторпропан

  4. 1-хлорбутан

  5. Нитрат бария

е



Вещество, в составе которого есть 5 ϐ – и 1 π – связь

  1. Метиламин

  2. Бензол

  3. Ацетон

  4. Ацетилен

  5. хлорвинил






В какой молекуле кратность связи равно 3

  1. O2

  2. CO2

  3. N2

  4. SF6

  5. F2






Определите группу веществ с типом гибридизации sp2

  1. O2, C2H4, BCl3

  2. CH4, SF6, C2H2

  3. N2, CH4, AlCl3

  4. C2H4, BCl3, AlCl3

  5. F2, CH4, C2H4






Длина связи элемент-водород в ряду PH3 – NH3 – AsH3

  1. Увеличивается

  2. Не изменяется

  3. Сначала увеличивается, затем уменьшается

  4. Сначала уменьшается, потом увеличивается

  5. уменьшается

d



К окислительно – восстановительным реакциям не относится

  1. Электролиз расплава NaCl

  2. Сгорание серы

  3. Разложение голубого осадка гидроксида меди (II)

  4. Выделение газа при внесении калия в воду

  5. Осаждение меди на железном гвозде, в растворе медного купороса






Сумма коэффициента в правой части уравнения

KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O



  1. 10

  2. 18

  3. 8

  4. 19

  5. 9






Сумма коэффициента в правой части уравнения

K2CR2O7+SO2+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O равно



  1. 4

  2. 5

  3. 6

  4. 7

  5. 3






При взаимодействии 1,11 г щелочного металла с водой образуется 0,16 г водорода. Этот металл

  1. K

  2. Li

  3. Rb

  4. Cs

  5. Na






Даны формулы веществ: 1.KCl 2.K 3.KOH 4.K2O

Генетическому ряду калия соответствует последовательность чисел



  1. 1→3→4→2

  2. 2→3→1→1

  3. 2→4→3→1

  4. 4→2→3→1

  5. 1→2→3→4

с



Наибольшая массовая доля хлора в

  1. KClO2

  2. KClO3

  3. KClO4

  4. AgClO

  5. KClO

е



При обезвоживании 19,88 г трехосновной кислоты, степень окисления элемента +5, образовалось 16,10 г ангидрида кислоты. Формула кислоты

  1. H3AsO4

  2. H3PO4

  3. H3SbO4

  4. H3BiO4

  5. HNO3

а



Объем водорода (н.у.), выделившийся при реакции 5,4 г алюминия с разбавленной серной кислотой

  1. 5,26 л

  2. 2,36 л

  3. 3,36 л

  4. 1,6 л

  5. 6,72 л

е



Укажите продукт реакции при неполном сгорании углерода

  1. Диоксид углерода

  2. Углерод

  3. Метан

  4. Тетрахлорид углерода

  5. Монооксид углерода

e



Вычислите объем оксида углерода (II) (н.у.), необходимого для восстановления 1 тонны железной гематитной руды, содержащей 32% примесей

  1. 31,60 м3

  2. 31,73 м3

  3. 31,83 м3

  4. 31,93 м3

  5. 31,65 м3

b



В составе цемента входят

  1. CaO*Al2o3*6SiO2

  2. Na2O*CaO*6SiO2

  3. K2O*pbO*6SiO2

  4. Na2O*CaO*4SiO2

  5. K2O*CaO*6SiO2

a



Объем воды, который необходимо добавить к 54 г кристаллической соды для приготовления 10%-ного раствора карбоната натрия

  1. 240 мл

  2. 146 мл

  3. 286 мл

  4. 180 мл

  5. 200 мл

b



Масса углерода, которую получают из 1 л (н.у.) природного газа, содержащего 89,6% метана по объему

  1. 0,24 г

  2. 0,12 г

  3. 0,06 г

  4. 4,8 г

  5. 0,48 г

e



Объем азота (н.у.0 образующееся при горении аммиака без катализатора, если в реакцию вступило 2 г аммиака с 2 г кислорода

  1. 0,896

  2. 0,885

  3. 0,980

a



Азот проявляет степень окисления – 3 в соединении

  1. N2

  2. NO2

  3. NO

  4. NaN3

  5. N2O

d



При взаимодействии 205 г 40 %-ного раствора ортофосфата натрия с раствором нитрата серебра образуется осадок массой (в г)

  1. 209

  2. 209,5

  3. 210

  4. 210,5

  5. 208,5

b



В результате реакции раствора хлорида бария с 200 г 7%-ного раствора серной кислоты выпал осадок массой

  1. 32,3 г

  2. 31,4 г

  3. 23,3 г

  4. 20,8 г

  5. 33,3 г

е



При кипячении порошка серы с гидроксидом калия образовалось 5,4 г воды. Вычислите массу серы, вступившей в реакцию

  1. 1,72 г

  2. 19,2 г

  3. 9,6 г

  4. 2,52 г

  5. 15,2 г

с



Сернистый газ и оксид серы (VI ) будут реагировать со следующими веществами

  1. HCl, O2

  2. H2, O2

  3. H2O, O2

  4. H2CO3, O2

  5. H2O, SO4

c



В промышленности железо получают способом

  1. Восстановлением его оксидов водородом, алюминием или оксидом углерода (II)

  2. Восстановлением его солей водородом, алюминием или оксидом углерода (II)

  3. Восстановлением его оксидов, оксидом углерода (II)

  4. Окислением его оксидов водородом, алюминием или оксидом углерода (II)

  5. Восстановлением его гидроксидов водородом, алюминием

a



Укажите количество соли, полученной при взаимодействии 76 г оксида хрома (III) с гидроксидом натрия

  1. 10,7 г

  2. 53,5 г

  3. 45,5 г

  4. 1,07 г

  5. 107 г

e



Необходимая масса раствора 10% соляной кислоты для растворения 5,4 г алюминия

  1. 206 г

  2. 219 г

  3. 217 г

  4. 220 г

  5. 216 г

b



Металл побочной подгруппы

  1. Al

  2. Mg

  3. Cu

  4. Sr

  5. Ba

с



Тривиальное название фенола

  1. Карболовая кислота

  2. Приокатехин

  3. Разорцин

  4. Гидрохинон

  5. Ароматический спирт

а



Неверное суждение об аминокислотах

  1. Имеют сладковатый вкус

  2. Соединяются пептидной связью

  3. Остатки входят в состав белков

  4. Состоят только из атома углерода и водорода

  5. Твердые вещества

d



Нуклеиновые кислоты являются составной частью

  1. Цитоплазмы

  2. Клеточных мембран

  3. Ядер клеток

  4. Вакуоли

  5. митохондрий

с





Достарыңызбен бөлісу:
  1   2   3   4




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет