Концентрация растворов


в гальваническом элементе электрод



Pdf көрінісі
бет16/26
Дата14.10.2023
өлшемі0,59 Mb.
#114601
түріМетодические указания
1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   ...   26
Байланысты:
концентрация примеры

в гальваническом элементе электрод 
с меньшим значением потенциала (более активный металл) яв-
ляется анодом и имеет знак «минус». 
4.3. Коррозия 
Коррозия – это процесс разрушения металла под действием 
окружающей среды. Чаще всего протекающие при этом процессы 
имеют электрохимический характер. При электрохимической кор-
розии на поверхности металла образуются гальванические микро-
элементы. Причины их образования многообразны. Это и примеси 
других металлов, и поры в оксидных пленках, и неоднородность 
поверхности металла. 
Анодным процессом
при коррозии всегда является процесс 
окисления (разрушения) металла: 
Анод: Ме
0
– zē = Me
Z+
Катодный процесс
при коррозии в первую очередь зависит 
от того, в каких 
условиях
протекает коррозия. 
При коррозии в 
атмосферных условиях
или в нейтральных 
растворах окислителем обычно является кислород воздуха. В этом 


36 
случае говорят о коррозии с кислородной деполяризацией. Катод-
ный процесс имеет вид: 
Катод: O
2
+ 2H
2
O + 4ē = 4OH

При коррозии в 
кислой среде
окислителями могут быть ионы 
водорода. Протекает коррозия с водородной деполяризацией
Катод: 2H
+
+ 2ē = H
2
В случае 
контакта двух металлов
образуется коррозионный 
гальванический элемент. При этом скорость коррозии более актив-
ного металла (металла, имеющего меньшее значение потенциала) 
увеличивается. Скорость коррозии менее активного металла 
уменьшается. В первом приближении можно считать, что происхо-
дит коррозия только одного из этих металлов (
более активного
). 
Схема образующегося при коррозии гальванического элемента 
имеет вид в нейтральной среде: 
Ме(1) | H
2
O, O
2
| Me(2); 
в кислой среде (например, в HCl): 
Ме(1) | HCl | Me(2). 
Для защиты металлических изделий от коррозии используют 
различные способы: 
1)
защитные покрытия (лакокрасочные, химические и гальва-
нические); 
2)
электрохимические методы защиты (протекторная защита, 
электрозащита); 
3)
изменение состава среды (введение ингибиторов); 
4)
легирование металлов. 


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   ...   26




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет