КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ
МАТВИЕНКО ВЛАДИМИР НИКОЛАЕВИЧ
КОНСПЕКТ ПОДГОТОВЛЕН СТУДЕНТАМИ, НЕ ПРОХОДИЛ
ПРОФ РЕДАКТУРУ И МОЖЕТ СОДЕРЖАТЬ ОШИБКИ
СЛЕДИТЕ ЗА ОБНОВЛЕНИЯМИ НА VK.COM/TEACHINMSU
Капиллярные явления
Запишем еще раз, чему равна энергия Гиббса
𝑑𝐺 = 𝑆𝑑𝑇 + 𝑉 𝑑𝑃 + 𝜎𝑑𝑆 +
𝑘
∑︁
𝑖=1
𝜇
𝑖
𝑛
𝑖
+ 𝜙𝑑𝑞
(5)
Слагаемое 𝑉 𝑑𝑃 в уравнении отвечает за механическую работу в системе или за так
называемые капиллярные явления.
Перед тем как перейти к рассмотрению капиллярных явлений пронаблюдаем, как
изменяется площадь поверхности одного и того же объема вещества от степени его
раздробленности (рис.1).
Рис. 1. Зависимость площади поверхности вещества от степени раздробленности
На рисунке 𝑁 - количество частиц, 𝐴
1
- площадь поверхности одной частицы,
𝐴
𝑡𝑜𝑡
- суммарная площадь поверхности частиц. Видно, что при делении блока на
10
6
частей площадь увеличивается на величину того же порядка, что в свою оче-
редь очень сильно повышает поверхностную энергию. Характеристикой степени
раздробленности системы можно выбрать один из следующих параметров:
1) Определяющий (минимальный) размер элемента дисперсной системы 𝑎, на-
пример толщина пленки, нити, или размер частицы.
2) Дисперсность 𝐷 – величина, обратная определяющему размеру. 𝐷 = 1/𝑎.
3) Удельная поверхность. Определяется как отношение площади межфазной по-
верхности к суммарному объему всех элементов дисперсной фазы. 𝑠
*
уд
= 𝑠/𝑉
.
4) Чаще вместо удельной поверхности используют удельную поверхность по мас-
се, деля площадь не на объем всех элементов, а на их массу: 𝑠
уд
= 𝑠/𝑚 =
𝑠
𝑉 𝜌
=
𝑠
*
уд
/𝑝
.
Расчет величин 𝑠
*
уд
для некоторых систем:
12
Достарыңызбен бөлісу: 
