Ковалентті полюсті Химияның стехиометриялық заңдары
Ковалентті байланыс донорлы-акцепторлы механизм арқылы түзілетін молекуланы көрсетіңіздер
жүктеу/скачать 0,76 Mb.
|
Ковалентті полюсті Химияны? стехиометриялы? за?дары
| 121. Ковалентті байланыс донорлы-акцепторлы механизм арқылы түзілетін молекуланы көрсетіңіздер.
A) Б) В) Г) Д) 122. Комплексті қосылыстың ішкі мен сыртқы сфераларының арасында түзілетін химиялық байланысты көрсетіңіздер. A) Иондық Б) Ковалентті полюсті В) Ковалентті полюссіз Г) Сутектік Д) Координациялық 123. Комплекс қосылыс үшін комплекстік ионның (КИ) зарядын, тотығу дәрежесін (т.д.) және комплекс түзушін координациялық санын (к.с.) анықтаңыздар. A) КИ (1+); т.д. (Pt) = +4; к.с. = 6 Б) КИ (1+); т.д. (Pt) = +4; к.с. = 3 В) КИ(1–); т.д. (Pt) = +2; к.с. = 3 Г) КИ (3–); т.д. (Pt) = +6; к.с. = 6 Д) КИ (3+); т.д. (Pt) = +4; к.с. = 6 124. Хром (ІІІ) гидроксокомплексінің алыну реакциясын көрсетіңіз: А) CrCl3 + 6 KOH … Б) Cr(OH)3 + 3 HCl … В) CrCl3 + 3 KOH … Г) CrCl3 + 3 NH4OH … Д) CrCl3 + H2O … 125. Катионды комплексті көрсетіңіздер. A) Б) В) Г) Д) 126. Ацидокомплексті көрсетіңіздер. A) Б) В) Г) ] Д) 127. Октаэдр конфигурациясына ие комплекстегі комплекс түзушінің гибридтелу типі: А) d2sp3 Б) sp В) dsp2 Г) sp2 Д) sp3 128. Комплекс түзгіш лигандтармен мықты байланысқан, тұрақсыздық констан-тасының (КТЗ) мәні бойынша комплекстік ионды анықтаңыз. А) [Ag(S2O3)2] 3‾ КТЗ = 1,0 · 10‾13 Б) [Ag(CN)2] ‾ КТЗ = 1,0 · 10‾21 В) [Ag(SCN)2] ‾ КТЗ = 2,0 · 10‾11 Г) [Ag(NH3)2]+ КТЗ = 5,9 · 10‾8 Д) [Ag(NO2)2] ‾ КТЗ = 1,3 · 10‾3 129. Тұрақсыздық константасының (КТЗ) мәні бойынша комплекс түзуші күміс иондарының концентрациясы неғұрлым төмен болатын комплексті ионды анықтаңыздар. А) [Ag(S2O3)2] 3‾ КТЗ = 1,0 · 10‾13 Б) [Ag(CN)2] ‾ КТЗ = 1,0 · 10‾21 В) [Ag(SCN)2] ‾ КТЗ = 5,9 · 10‾8 Г) [Ag(SCN)2] ‾ КТЗ = 2,0 · 10‾11 Д) [Ag(NO2)2] ‾ КТЗ = 1,3 · 10‾3 130. [Al(OH)4]‾ комплексті иондағы алюминийдің гибридтелу типін көрсетіңіз: А) sp3 Б) sp В) dsp2 Г) sp2 Д) d2sp3 Тақырыпты бекіту: Тесттер 131 Ішкі сферасының заряды теріс комплекстер: A) B) C) D) E) 132 Ішкі сферасының заряды оң- катионды комплекс: A) B) C) D) E) 133 Сu2+ иондарын сулы ерітіндісінде анықтау қиынға түсетін қосылыс: A) B) C) D) E) 134 Нәтижесінде аминокомплекс түзілетін реакция: A) B) C) D) E) 135 Нәтижесінде алюминий гидроксокомплексі түзілетін реакция: A) B) C) D) E) 136 Нәтижесінде калийдің тетрайодоплюмбаты (П) түзілетін реакция: A) B) C) D) E) 137 Конфигурациясы тетраэдр комплексті ион: A) B) C) D) E) 138 Конфигурациясы октаэдр комплексті ион: A) B) C) D) E) 139 Комплексті иондар үшін орын басу реакциялары тән: A) ; B) ; C) ; D) ; E) ; 140
A) B) C) D) E) Тақырыпты бекіту: Тесттер 141 Жүйе күйінің термодинамикалық функциялары: A) Энтропия, энтальпия B) Энтропия, жылу C) Энтальпия, жылу D) Гиббс энергиясы, жұмыс E) Жұмыс, энтропия 142 Жүйенің бастапқы және соңғы күйімен анықталатын термодинамикалық функциялар: A) Жұмыс, энтропия B) Энтропия, жылу C) Энтальпия, жылу D) Энтропия, жұмыс E) Энтальпия, Гельмгольц энергиясы 143
A) B) C) D) E) 144 Кез – келген температурада өздігінен жүретін реакция: A) Энтропияның өсуімен экзотермиялық B) Энтропия төмендеуімен, экзотермиялық C) Энергия бөлінуімен және жүйенің көлемінің төмендеуімен D) Энтальпияның артуымен және энтропия факторының төмендеуімен E) Энтропия артуымен, эндотермиялық 145 Төмен температурада өздігінен жүретін реакция: A) Жүйенің көлемінің артуымен және энергия бөлінуімен B) Энтропия артуымен, экзотермиялық C) Энтальпия және энтропиялық факторлардың төмендеуімен D) Энтальпия және энтропия факторларының артуымен E) Энтропия артуымен, эндотермиялық 146 Жоғары температурада өз бетінше жүретін реакция: A) Энтропия артуымен, эндотермиялық B) Энтропия артуымен, экзотермиялық C) Жүйенің көлемі артуымен және энергия бөлінуімен D) Энтальпия және энтропия факторларының төмендеуімен E) Энтропия артуымен, экзотермиялық 147 Өз бетінше реакция жүрмейді: A) Энтальпия және энтропия төмендеуімен B) Энтропия артуымен, экзотермиялық C) Жүйе көлемінің артуымен және энергия бөлінуімен D) Энтропия төмендеуімен, эндотермиялық E) Энтропия артуымен, экзотермиялық 148 Реакция жүруінің мүмкіндігін анықтайды: A) Энтропия B)Гиббс энергиясы C) Энтальпия D) Жұмыс E) Жылу 149 Жүйенің ретсіздігінің мәні артатын реакция: A) B) C) D) E) 150 Жүйенің ретсіздігінің мәні төмендейтін реакция: A) B) C) D) E) 151. Қоршаған ортамен масса және энергия алмасуға қабілетті жүйелер: А) Ашық. Б) Жабық. В) Тұйық. Г) Жекеленген. Д) Бос. 152. Термодинамикалық функцияның күйіне жатады: А) Энтропия, энтальпия. Б) Энтропия, жұмыс. В) Энтальпия, жұмыс. Г) Энтропия, жылу. Д) Энтальпия, жылу. 153. Термодинамиканың бірінші заңы қай заңның салдары: А) Энергия сақталу. Б) Масса сақталу. В) Құрам тұрақтылық. Г) Көлемдік қатынас. Д) Авогадро. 154. Термодинамиканың бірінші заңының дұрыс анықтамасын көрсетіңіздер. А) Жылу және жұмыс түрінде қоршаған ортадан энергияны жеткізу (немесе бөлу) салдарынан жүйенің ішкі энергиясының өзгеруі. Б) Бірінші тектi мәңгі двигатель болады В) Екінші тектi мәңгі двигатель болмайды Г) Тұйық жүйенің энергиясы тұрақсыз Д) Абсолюттік нөлдік температурада ΔG = H конденсацияланған жүйеде өтетін реакциялар үшін. 155. Тұрақты қысымда өтетін үрдіс: А) Изобаралы. Б) Изохоралы. В) Адиабаттық. Г) Қайтымдыы. Д) Изотермиялық. 156. Заттың энтропиясы (S) нольге тең болатын температураны көрсетіңіздер. A) Идеалды кристалл үшін кезінде Б) Жай зат кез келген температурада В) Жай зат үшін кезінде Г) Газ күйіндегі зат үшін кезінде Д) Идеалды кристалл үшін кезінде 157. «Байлаулы» энергияны сипаттайтын термодинамикалық функцияны атаңыздар. A) Энтропия. Б) Гиббс энергиясы. В) Гельмгольц энергиясы. Г) Энтальпия. Д) Ішкі энергия. 158. Өздігінен жүретін экзотермиялық үрдістің болатын кезде энтальпия мен энтропия өзгерістерінің таңбасын көрсетіңіздер: A) Б) , бірақ В) , бірақ Г) Д) 159. Өздігінен жүретін эндотермиялық үрдістер үшін болатын кезде Гиббстің энергиясы мен энтропия өзгерістерінің таңбасын көрсетіңіздер: A) , бірақ Б) В) Г) Д) 160. Гесс заңына сәйкес химиялық реакцияның жылулық эффектісінің тәуелділігін көрсетіңіздер. A) Жүйенің бастапқы және соңғы күйіне Б) Үрдістің бағытына В) Температураға Г) Катализаторға Д) Реагенттер концентрациясына 161. Реагенттердің соқтығысу бөлшектері олардың химиялық әрекеттесулеріне әкелу үшін олар энергияға ие болуы тиіс: А) Активтелу энергиясына қарағанда оған тең немесе артығырақ. Б) Активтелу энергиясына қарағанада, аз. В) Активтелу энергиясына тең. Г) Активтелу энергиясна қарағанда артық. Д) Кез келген энергия. 162. Реакция жылдамдығының константасы (k) байланысты емес: A) Реагенттердің концентрациясына Б) Реагенттердің табиғатына В) Ортаның температурасына Г) Катализатордың қатысуына Д) Жарық квантымен сәулелендіргенде 163. Тек сутектің концентрациясын екі есе өскенде реакцияның жылдамдығының өсуі: A) 8 рет Ә) 4 рет Б) 2 рет В) 6 рет Г) 16 рет 164. Реакцияның активтендіру энергиясының (ЕА) және реакцияның жылу эффектісінің шамалары: . Осы реакция үшін катализатор қатысында және -тың мәндерін көрсетіңіздер. A) Б) В) Г) Д) 165. Температураны 40°С (ΔТ=40) жоғарылатқанда және температуралық коэффициенті екіге тең (γ = 2) реакцияның жылдамдығы неше есе өседі: А) 16 есе Б) 8 есе В) 2 есе Г) 4 есе Д) 20 есе 166. Осы реакция үшін: Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH молекулалығың мәні (М) және реакция ретінің (n) тең: А) М = 2, n = 0. Б) М = 2, n = 2. В) М = 2, n = 1. Г) М = 1, n = 1. Д) М = 1, n = 2. 167. Химиялық тепе-теңдік константаларының (К) және Гиббс энергиясының (ΔG) өзгеруі мәндерінде термодинамикалық мүмкін болатын химиялық реакция: А) К > 1, ΔG < 0. Б) К < 1, ΔG < 0. В) К < 1, ΔG > 0. Г) К = 1, ΔG < 0. Д) К = 1, ΔG > 0. 168. Қысымның өзгеруі xимиялық тепе-теңдік ығысуына әсер етпейтін реакцияны көрсетіңіздер. A) Б) В) Г) Д) 169. Қайтымды жүйедегi xимиялық тепе-теңдіктің ығысуына температураның жоғарылауының әсерін көрсетіңіздер. A) Тепе-теңдік эндотермиялық реакция бағытына қарай ығысады . B) Барлық жағдайда тепе-теңдік тіке реакция бағытына қарай ығысады. С) Барлық жағдайда тепе-теңдік кері реакция бағытына қарай ығысады. Д) Тепе-теңдік экзотермиялық реакция бағытына қарай ығысады . Е) Тепе-теңдік газ молекулалары аз түзiлетiн реакция бағытына қарай ығысады. 170. Ле Шателье принципі бойынша химиялық тепе-теңдіктің ығысуына әсер етеді: А) Концентрация, қысым және температура. Б) Катализатор, қысым және температура. В) Концентрация, қысым және катализатор. Г) Концентрация, катализатор және температура. Д) Концентрация, катализатор. 171. Ерітінді түзілуін сипаттамайтын белгіні көрсетіңіз: А) Ерітінді компоненттерінің қатынасы қарапайым стехиометриялық болады. Б) Ерітінді компоненттерінің қатынасы қарапайым стехиометриялық болмайды. В) Жүйе көлемінің ұлғаюымен немесе сығылысуымен жүреді. Г) Жылудың бөлінуімен немесе сіңірілуімен жүреді. Д) Жаңа химиялық қосылыстардың түзілуімен жүреді. 172. Еру бұл... A) Физика-химиялық үрдіс Б) Физикалық үрдіс В) Химиялық үрдіс Г) Биологиялық үрдіс Д) Химия-биологиялық үрдіс 173.Еру өздігінен жүретін термодинакмикалық үрдіс болатынын ескере отырып, ерітінді түзілудегі Гиббс энергиясының өзгеруін көрсетіңіз: А) ΔG < 0 Б) ΔG > 0 В) ΔG = 0 Г) ΔG 0 Д) ΔG 0 174. Ерітінді компонеттерінің арасындағы молекула аралық әрекеттесулер нөлге тең ерітінді: А) Идеалды. Б) Нағыз. В) Сұйытылған. Г) Қаныққан. Д) Гомогенді. 175. Осмос – бұл ерітінідіде жартылай өткізгіш мембрана арқылы еріткіштің бір жақты диффузиясының өздігінен жүретін үрдісі. Осом құбылысымен байланысқан заңды көрсетіңіз. А) Вант-Гофф. Б) Рауль. В) Генри. Г) Коновалов. Д) Менделеев. 176. Дұрыс тұжырымды көрсетіңіздер (КК – аз еритін қосылыс иондарының тепе-теңдіксіз концентрацияларының көбейтіндісі, ал ЕК – тепе-теңдікті концентра-цияларының көбейтіндісі). A) кезінде тұнба ериді Б) жүктеу/скачать 0,76 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|