Квант сандары 1 Бас квант саны
жүктеу/скачать 0,87 Mb.
|
атом құрылысы 1122
- Бұл бет үшін навигация:
- 1)Бас квант саны.
- 2)Орбиталь квант саны.
- 3) Магнит квант саны.
- 4)Спин квант саны.
- Клечковский мен Хунда ережесі
- Клечковскийдің бірінші ережесі
- Клечковскийдің екінші ережесі 1s2→2s22p6→3s23p6→4s23d104p6→5s24d105p6→6s25d14f145d2-106p6→ →7s26d15f146d2-10 … 7p6.
|
Тақырып: Атом құрылысы Мақсаты:
Атом құрылысының ядролық теориясын, Н.Бор теориясын, атомдардың электрондық құрылысын зерттеу, түсіндіру Квант сандары 1)Бас квант саны. n –атомның орбиталарының жалпы саның,олардың радиустарын және жалпы энергиясын анықтайды. Мысалы : n= 1, 2, 3 Бас квант саны : 1, 2, 3, 4, 5… Энергетикалық деңгей: K, L, M, M, N 2)Орбиталь квант саны. Ɩ –бас квант санына тәуелді болады және ол ядродан кесіп өтетін электрондардың (орбиталдар) пішіндерін анықтайды. Геометриялық тұрғыдан қарағанда орбиталь квант саны ядродан өтетін түйіндік беттерінің санын көрсетеді. S, p, d, f…..әріптерімен белгіленеді. 3) Магнит квант саны. M – бір пішіндес орбитальдардың кеңістікте орналасу бағытын анықтайды. Магнит квант саны орбиталь квант санына тәуелді және оның мәндері -1, 0 +1 мен өрнектелетін бүтін сандарға тең болады. Осыған байланысты формуласы: m= 2 Ɩ + 1. Осы формула арқылы табылған магнит квант санының сандық мәні, осы деңгейшедегі орбитальдар санын және олардың кеңістікте қанша бағытта орналасатының да көрсетеді. 4)Спин квант саны. Ms – электронның өз өсінен қай бағытта айналатының көрсетеді. Электрон өз өсінен бір бағытта немесе оған қарсыбағытта қозғалуы мүмкін ms= +1/2 немесе ms= -1/2 Электрондар спиндерін стрелкамен белгілейді. Клечковский мен Хунда ережесі Атомдардың орнықты күйлері, олардың жалпы спиндерінің абсолюттік мәні жоғары болғанда ғана және оған электрондардың энергетикалық қатпаршада біріңғай орналасуы сәйкес келгенде ғана тұрақты болады. Клечковскийдің бірінші ережесі Элемент атомының электрондары оның энергетикалық деңгейлері мен деңгейшелерінде бас және орбиталь квант сандары қосындысының (n + l) өсуі ретімен орналасады. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 5d > 4f < 6p < 7s. Егер екі деңгейше үшін бас және орбиталь сандарының қосындысы (n + l) бірдей болса, онда электрон алдымен l– дің мәні кіші n – нің мәні үлкен деңгейшеде, одан соң n – нің мәні ҥлкен l –дің мәні кіші деңгейшеде орналасады Клечковскийдің екінші ережесі 1s2→2s22p6→3s23p6→4s23d104p6→5s24d105p6→6s25d14f145d2-106p6→ →7s26d15f146d2-10 … 7p6. жүктеу/скачать 0,87 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|