§ 6.2. Электрохимиялық тепе-теңдік
Гальваникалық элементтер химиялық және концентрациялық болып бөлінеді.
Химиялық гальваникалық элементтер дегеніміз химиялық реакциялар энергиясын электрлікке өзгертетін құрылғыны айтамыз. Мысал ретінде Якоби-Даниэль элементін алуға болады.
Сур. 6.3 - Якоби – Даниэль гальваникалық элементі
Мырыш электроды келесі реакция жүретін электрондардың шығу көзі болып табылады:
Мыс электродта:
Zn = Zn 2+ + 2e (тотығу) Cu 2+ + 2e -Cu 0 (тотықсыздану)
Реакцияның қосындысы былай өрнектеледі:
Zn 0 + Cu 2+ Zn 2+ + Cu 0
Химиялық гальваникалық элементтерді келесі сызбамен көрсетеді:
1 2 2
(-)М 1М 2+ ¦ М 2+ М (+)
Үздіксіз сызықпен Қ-Қ және Қ-С фазалық беттерін бөледі, үзікті сызықпен – екі сұйықтың бөлім беттері бөлінген. Ерітіндіге салынған электрод ерітіндімен бірге жартылай элементтер деп аталады, оны келесі түрде бейнелейді:
М 1М 12+ ; М 2М 22+ ; Zn 0ZnSO 4; Cu 0CuSO 4
Оң жағында тотығу жүзеге асатын оң электрод.
Концентрациялық гальваникалық элементтер дегеніміз электр тогының шығу көзі болып электролиттің концентрліліктен сұйытылған ерітіндіге ауысу жұмысы болып табылатын элемент.
Мысал ретінде келесі элементті қарастыруға болады:
(-) Ag0AgNO3 (C1)¦ AgNO3(C2) Ag0 (+) c1>c2
Кез-келген элементтің электр қозғаушы күші (ЭҚК) жартылай элементтердің потенциалдар айырымына тең.
Тотықсыздану (оң электрод) болатын электрод потенциалынан тотығу (теріс электрод) болатын электрод потенциалын алып тастайды.
Е = Е1 - Е2
Е1 ,
Е2 – электродтық потенциалдар. Мысалы, Якоби-Даниэль элементі үшін:
Zn ,Zn
E = ECu2+,Cu0 – E 2+ 0
Достарыңызбен бөлісу: | 
