ҚҰлажанов қ. С., Таусарова б. Р



бет7/118
Дата07.03.2023
өлшемі0,92 Mb.
#72359
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   118
Байланысты:
??ëàæàíîâ ?. Ñ., Òàóñàðîâà á. Ð

Изохоралық процесс (V= сonst)
с

QV  dU
QV dU
б
 U
QV  U
(2.6)

Жүйеге берілген жылу мөлшері ішкі энергия өзгерісіне жұмасалады. Бұл процессте ешбір жұмыс жүргізілуі мүмкін емес.
Изотермиялық процесс (Т = сonst)

QT  A  pdV
(2.7)

Жүйеге берілген жылу толығымен ұлғаю жұмысына айналады. 1моль газ үшін рV = RT болғанда, теңдеу келесідей түрде болады:



p RT
V
Q  RT dV

T V
QT  RT ln

V2
V1
 RT ln P1

P2

Q  RT ln V2


(2.8)

Q  RT ln P1


(2.9)



V

P
T T
1 2


§ 2.3 Гесс заңы

Термохимия химиялық реакциялардың жылу эффектісін зерттейді. Көптеген жағыдайларда бұл реакциялар тұрақты көлем мен тұрақты қысымда жүреді. Термодинамиканың бірінші заңына байланысты, мұндай жағыдайда жылу күй функциясы болып табылады.


Химиялық реакцияның жылу эффектісі процестің жүру жолына тәуелсіз, ол тек жүйенің бастапқы және соңғы күйлерімен анықталады.
Реакцияның жылу эффектісін стандартты жағдайда (қысым – 1,013 105 Па, температура – 298 K) жану және түзілу жылуы бойынша есептейді. Химиялық реакцияның жылу эффектісі күй функциясының жағыдайына тең.

Термохимияда термодинамиканың басқа қосымшаларына қарағанда, жылу сыртқы ортаға берілсе, оң болып саналады, яғни, егер H< 0 немесе
∆U< 0. Химиялық реакцияның жылу эффектісі дегеніміз ∆Н ("реакция энтальпиясы" деп атайды) немесе реакцияның ∆U мәні. Егер реакция көлем өзгерісі аз болатын ерітіндіде немесе қатты фазада жүрсе, онда


H = U + (pV) U (2.10)

Егер реакцияда идеалды газдар қатынасса, онда тұрақты температурада




H = U + (pV) = U + n . RT, (2.11)


мұнда n –реакциядағы моль сандарының өзгерісі.




Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   118




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет