ҚҰлажанов қ. С., Таусарова б. Р

Изохоралық процесс (V= сonst)
с

Q_V  dU
Q_V  _ dU
б
 U
Q_V  U
(2.6)

Жүйеге берілген жылу мөлшері ішкі энергия өзгерісіне жұмасалады. Бұл процессте ешбір жұмыс жүргізілуі мүмкін емес.
Изотермиялық процесс (Т = сonst)

Q_T  A  pdV
(2.7)

Жүйеге берілген жылу толығымен ұлғаю жұмысына айналады. 1моль газ үшін рV = RT болғанда, теңдеу келесідей түрде болады:

_{p } RT
V

Q  RT ^dV

T _V
Q_T  RT ln

V₂
V₁

 RT ln ^P1

P₂

Q  RT ln V²

(2.8)

Q  RT ln ^P1

(2.9)

V

P
T _T
1 2


§ 2.3 Гесс заңы

Термохимия химиялық реакциялардың жылу эффектісін зерттейді. Көптеген жағыдайларда бұл реакциялар тұрақты көлем мен тұрақты қысымда жүреді. Термодинамиканың бірінші заңына байланысты, мұндай жағыдайда жылу күй функциясы болып табылады.

Химиялық реакцияның жылу эффектісі процестің жүру жолына тәуелсіз, ол тек жүйенің бастапқы және соңғы күйлерімен анықталады.
Реакцияның жылу эффектісін стандартты жағдайда (қысым – 1,013 10⁵ Па, температура – 298 K) жану және түзілу жылуы бойынша есептейді. Химиялық реакцияның жылу эффектісі күй функциясының жағыдайына тең.