4. Период количественных законов: конец XVIII — середина XIX в.
Закон кратных отношений
(англичанин Джон Дальтон,
1803)
Закон Амадео Авогадро (1811)
- итальянский ученый
Закон атомов (итальянский ученый С.Канницарро, 1858)
Огромный вклад в развитие химической атомистики внёс шведский химик Й. Я. Берцелиус, определивший атомные массы многих элементов.
Таблица относительных атомных весов Дж. Дальтона (1803 год)
Таблица атомных весов Берцелиуса (1826 год).
Химия во второй половине XIX в
Для данного периода характерно стремительное развитие науки:
были созданы периодическая система элементов,
теория химического строения молекул,
стереохимия,
химическая термодинамика и химическая кинетика;
блестящих успехов достигли прикладная неорганическая химия и органический синтез.
В связи с ростом объёма знаний о веществе и его свойствах началась дифференциация химии — выделение её отдельных ветвей, приобретающих черты самостоятельных наук.
Закон триад И.В. Деберейнера 1829 год
Дёберейнеру удалось установить первые закономерности в изменении свойств элементов. Он заметил, что если расположить три сходных по химическим свойствам элемента в порядке возрастания их атомных весов, то атомный вес второго (среднего) элемента будет равен среднему арифметическому атомных весов первого и третьего. В 1817 г. Дёберейнер установил такую закономерность для первой «триады» – щелочноземельных металлов: кальция, стронция и бария.
Химия во второй половине XIX в
5. Период классической химии: 1860 г. – конец XIX в.
В 1871 году Д.И. Менделеев дал формулировку Периодического закона.
