Лекция 1 Тақырыбы : Химиялық кинетика пәні, химиялық реакция жылдамдығы, оған әсер ететін факторлар
жүктеу/скачать 1,89 Mb. Pdf көрінісі
|
| Л.Н. Гумилев атындағы Еуразия
ұлттық университеті Пәннің оқу – әдістемелік кешені Басылым: бесінші ЕҰУ Ф 703-08-15. ПОӘК. Бесінші басылым Бұл (7)-теңдеуді есептеулер жүргізу үшін ыңғайлы түрде жазайық: = 0 болғанда с0= а, ал >0 болғанда А затының молі реакцияласып, ( ) - молі қалады. Осыдан 0 а , сонда (7) -теңдеу мына түрге келеді: 1 а (8) Соңғы (8)-теңдеуден екінші реттілікті реакциялардың жылдамдық константасының өлшемі анықталады: 2 конц 1 уақыт 1 Екінші реттілікті реакцияның жылдамдық константасын практикада 1 1 0 теңдеуінің графигінен анықтайды, яғни 1 тәуелділігі сызықты тәуелділік (2-сурет), бұдан . Екінші реттілікті реакциялардың жартылай ыдырау периодын тек с А = с В жағдайы үшін қарастыруға болады. Химиялық реакцияның кез келген реттілігі үшін жартылай ыдырау периодының теңдеуі реагенттердің бастапқы концентрациялары тең болған жағдайда былай жазылады: 1 2 2 1 1 1 0 1 (9) 2 - сурет. 1/С - тің уақытқа тәуелділігінің қисығы Реакцияның реттілігі 2 болса, онда (7)-теңдеу бойынша 1 2 1 0 немесе 1 1 2 0 (10) Бұл (10) – теңдеуден реакцияның жартылай ыдырау периоды заттың бастапқы концентрациясына тәуелді болатынын көреміз. Енді екінші реттілікті реакциялардың с А с В жағдайындағы жылдамдығын қарастырайық: (11) Реакция басталмай тұрғанда, яғни = 0 болғанда, с А с дейік, ал 0 болғанда реакция өнімінің концентрациясы , заттардың ағындағы (реакцияласпаған) концентрациясы және болады. Бұл кезде (11) – теңдеу былай жазылады: немесе Соңғы теңдеуді интегралдасақ: 0 |