Лекция 1 Тақырыбы : Химиялық кинетика пәні, химиялық реакция жылдамдығы, оған әсер ететін факторлар
жүктеу/скачать 1,89 Mb. Pdf көрінісі
|
| Л.Н. Гумилев атындағы Еуразия
ұлттық университеті Пәннің оқу – әдістемелік кешені Басылым: бесінші ЕҰУ Ф 703-08-15. ПОӘК. Бесінші басылым мысалы, қысымды, оптикалық тығыздықты, электр өткізгіштікті т.б. алуға болады. Бірінші реттілікті реакцияның жылдамдық константасың график әдісімен де анықтауға болады. Ол үшін (4) - теңдеуді былай жазайық: (түзудің тендеуі), - тың -ға тәуелділігінің графигі 1 - суретте көрсетілген, графиктен . Жылдамдық константасын анықтаудың тағы бір әдісі жартылай ыдырау периоды (немесе жартылай түрлену периоды) 1 2 арқылы анықтау. 1 - сурет. (а-х) -тің уақытқа тәуелділігі Ал 1 2 бастапқы заттың жартысы әрекеттесуге кеткен уақыт, яғни 1 2 кезінде 0 2 Сонда 1 1 2 0 1 1 2 2 0 6 3 1 2 Осыдан 1 2 0 6 3 (5) Соңғы теңдеуден көрініп тұрғандай, бірінші ретті химиялық реакцияның жартылай ыдырау периоды концентрацияға тәуелді емес, сондықтан 1 2 мәнін біле отырып К-ның мәнін немесе, керісінше, К аркылы 1 2 -ді анықтауға болады. Жоғарыдағы (3) немесе (4) - теңдеуді экспоненциалды түрде жазсақ: 0 бұдан, 1 немесе , мұнда - реакция өнімінің концентрациясы. 2. Екінші реттілікті қайтымсыз реакция Екінші реттілікті реакцияны екі түрде жазуға болады: а) 2А →В және б) А+В →С. Екі а) және б) реакцияларын с А = с В жағдайында қарастырайық. Олар үшін химиялық кинетиканың негізгі постулатын жазайық: 2 2 (6) Бұл теңдеуді интегралдасақ: 2 0 0 1 1 0 , бұдан 1 0 0 (7) |