Лекция 1 Тақырыбы : Химиялық кинетика пәні, химиялық реакция жылдамдығы, оған әсер ететін факторлар
жүктеу/скачать 1,89 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Фарадейдің бірінші заңы
- Фарадейдің екінші заңы
| Л.Н. Гумилев атындағы Еуразия
ұлттық университеті Пәннің оқу – әдістемелік кешені Басылым: бесінші ЕҰУ Ф 703-08-15. ПОӘК. Бесінші басылым өткізгіштікті өлшеу Кольрауш көпіршесінің көмегімен жүргізіледі, көпіршеге жоғары жиілікті айнымалы ток жіберіледі. Кольрауш көпіршесінің құрылысы физикалық химияның практимуына арналған оқулықтарда берілген. Лекция 13 Тақырыбы: Электролиз. Фарадей заңдары. Қарастырылатын сұрақтар: 1. Фарадейдің бірінші заңы 2. Фарадейдің екінші заңы Электролиз кезінде ерітіндіден өткен электр тоғының мөлшері мен электродта әрекетке ұшыраған зат мөлшерінің арасындағы байланыс Фарадей заңдарымен сипатталады. Фарадейдің бірінші заңы. Заттың электродта әрекетке ұшыраған мөлшері ерітіндіден өткен электр мөлшеріне тура пропорционал: (1) мұнда заттың электродта әрекеттескен массасы; Кэ - пропорционалдық коэффициент; - электрод-ерітінді шекарасы арқылы өткен электр мөлшері; - ток күші - электролиз уақыты. Егер (1) - теңдеудегі ток күшін ампермен (А), ал электролиз уақытын сағатпен (сағ.) өлшесек, онда Пропорционалдық коэффициент Кэ электрохимиялық эквивалент деп аталады, ол 1А сағ электр өткен кезде электродта түзілетін заттың граммен алынған мөлшерін көрсетеді. Фарадейдің екінші заңы. Әртүрлі электролиттерден токтың бірдей мөлшері өткен кезде электродта әрекеттесетін (немесе түзілетін) заттардың мөлшерлері олардың химиялық эквиваленттеріне немесе эквиваленттерінің молярлық массаларына (Мэкв) тура пропорционал болады: Берілген элементтің химиялық эквиваленті деп элементтің атомдық массасының оның валенттілігіне, яғни элементтің атомдары басқа атомдармен әрекеттесу реакциясына қатысатын электрондардың санына қатынасын айтады. Сөйтіп, Фарадейдің екінші заңы электродтан белгілі бір ток өткенде заттың әрекеттесетін (немесе түзілетін) мөлшері сол заттың табиғатына тәуелді болатынын көрсетеді. Бұл заңға мысал келтірейік. ерітіндісінің электролизінде анодта хлор, катодта мыс бөлінеді: катод: анод: Электролизді біраз уақыт жүргізіп, катодта бөлінген мыстың, анодта бөлінген хлордың мөлшерін анықтасақ (электродта бөлінген өнімдердің шығыны болмаған жағдайда) мына қатынасты жазуға болады: |