Тұздар диссоциациясы
Тұздар орта, қышқыл және негіздік тұз деп бөлінетінін білеміз, енді қышқыл және негіздік тұз диссоциациясын қарастырайық.
Бұл тұздарда алдымен иондық байланыстар, одан кейін полюсті ковалентті байланыстар ыдырайды, ал полюссіз байланыстар еріткіш әсерінен иондарға ыдырамайды. Еріткіштің иондау қабілеті оның полюстілігіне байланысты болады, ал бұл шаманы диэлектриктік өтімділік арқылы өрнектейді:
Σ(H2O) = 78.3, Σ(C2H5OH) = 25.2, Σ(C6H6) = 2.28
Σ(H2O) > Σ(C2H5OH) > Σ(C6H6)
Натрий гидросульфатындағы (NaHSO4) элемент электротерістіліктерін салыстырып, байланыстың қай жерінен үзіліп, ерітіндіге ион түрінде бөлінуін көрейік:
χ (Na) = 0,9 χ (O) = 3,5 χ (H) = 2,4
χ (S) = 3,2
Қосылыстың графикалық формуласын жазсақ:
олай болса, заттың диссоциациялануы мынандай сатылармен жүреді:
Осы сияқты негіздік тұз диссоциациясы:
Ал, ерімтал орта тұздар бір сатымен диссоциацияланады:
Достарыңызбен бөлісу: |
