5. Бойль –Мариотт заңы Тұрақты температурада Т, берілген m масса (газдың ) үшін,V көлем мен P қысымның көбейтіндісі - тұрақты шама.
PV = const егер T = const және m = const болса .
Тұрақты температурадағы заттың қасиетін сипаттайтын, P және V арасындағы байланысты көрсететін қисық изотерма деп аталады. Изотерма – болған процестің температурасы жоғары болған сайын графикте де жоғары орналасатын гипербола.
6. Авогадрозаңы Әртүрлі заттардың молі бірдей температурада және қысымда бірдей көлемде болады. Температурасымен қысымы бірдей кез – келген газдың мольдерінің көлемдері де бірдей болады.
T = T0, P = P0 шарттарында Vµ көлемі (мольдік көлем) мынаған тең:
Vµ = 22.41*10-3 м3/моль
7. Зат мөлшерінің бірлігі Заттың мөлшері ν – физикалық шама, ол cпецификациялық элемент құрылымы сандарымен анықталады. Олар – молекула, атом немесе бір заттың құрамындағы ион.
Зат мөлшерінің бірлігі – моль – 0,012кг 12С көміртегі изотопындағы құрылым элемент қанша болса, соншадан тұратын жүйе затының мөлшері.
Әртүрлі заттардың бір молінде NА молекула саны бірдей болады, ол Авогадро саны деп аталады.
NA = 6.022*1023 1/ моль
8. Мольдікмасса Мольдік масса µ = m/ν, бұл заттың бір молінің массасы. Бұдан ν = m/µ
Мольдік массаның бірлігі – кг/ моль 9. Дальтон заңы Дальтон заңы: Құрама идеал газ қысымы оған кіретін газдардың парциальдық қысымдар p1, p2 ,…, pn – лардың қосындысына тең;
P= p1+p2+…+pn немесе
10. Парциалдық қысым Парциалдық қысым дегеніміз – ол құрама газ құрамына кіретін газдың, егер ол, сол температурада құрама газдың көлемін толық алған жағдайда газдың түсіретін қысымы.
