Методическая разработка могилев 2012 содержание второй закон термодинамики изменение энтропии
жүктеу/скачать 192,54 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Ответ
- Ответ: 36.
- Ответ: ,6 40.
| Ответ:; ;;;;;
34. Определить изменение изохорного потенциала и внутренней энергии при обратимом испарении 1 моль брома при давлении 1,013∙105 н/м2 и температуре кипения —7,3° С. Теплота испарения брома равна 31,0 кдж/моль. Ответ: 28,79;-2,21 кдж/моль 35. Вычислить реакции разложения С4Н104(г) = С3Н6(г) + СН4(г) при 25 °С, если теплоты образования С4Н10, C3H6, CH4 равны соответственно: 125,1; 20,4; -74,83 кДж, а энтропии их равны соответственно: 310,04; 266,87; 186,14 Дж/мольК. Ответ: 36. В каком направлении может протекать реакция крекинга циклогексана при 727 °С С 6Н12 = ЗС2Н4, если при данной температуре G°( (С6Н12)=402,2 кДж/моль, a G°(C2H4)= 114,0 кДж/моль. Ответ: -60,2 кДж/моль 37. Почему синтез аммиака по реакции N2 (г.)+3H2 (г.)=2NH3 (г.) стремятся вести при более низкой температуре? Ответ: так как кДж/проб и Дж/K∙проб 38. Определить: ΔU,ΔH,ΔS процесса: 1 моль H2O (ж; 20; 1 атм.) 1 моль H2O (г; 2501 атм.) Энтальпия испарения воды при 100 равна 40655 Дж/моль. Теплоёмкость жидкой и парообразной воды равна: Ср(ж)=75,30 Дж/моль∙К Ср(г)= 30,00+10,71∙10-3T-0,33∙105T-2 Дж/моль∙К Ответ: 138,92 Дж/моль∙К; 51925 Дж/моль 39. Один моль двухатомного идеального газа, взятый при 25 и 1 атм., нагревается при постоянном давлении, пока объём не возрастёт втрое. Рассчитать Q, A, ΔH, ΔU и ΔS процесса. Ответ: ,6 40. В одном сосуде находится кислород, а в другом – азот. Эти сосуды соединены трубкой с краном. При открывании крана происходит изотермическое смешение газов при 25: 0,2 моль O2 (0,2 атм.) + 0,8 моль N2 (0,8 атм.)→смесь газов а) Рассчитать общее давление смеси газов; б) Чему равны Q, A, ΔU, ΔS, ΔH и ΔG для процесса смешения; в) Чему были бы равны Q и A, если бы смешение газов протекало обратимо и изотермически при 25 жүктеу/скачать 192,54 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|