Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления

Вариант №11

1. 
   Сколько мл 10% HCl (ρ=1,05 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 100 мл 0,01 н раствора?
   
2. 
   На титрование с фенолфталеином смеси, состоящей из Na₂CO₃, NaHCO₃ и NaCl массой 0,4478 г потребовалось 18,80 мл 0,1998 М раствора HCl. На титрование с метиловым оранжевым на ту же навеску израсходовали 40,00 мл раствора кислоты. Вычислить массовую долю (%) Na₂CO₃ и NaHCO₃ в образце. Ответ: 88,91% Na₂CO₃, 9,00% NaHCO₃.
   
3. 
   К раствору, содержащему 0,1510 г технического KClO_{3 ,} прилили 100,0 мл 0,0985 н раствора Na₂C₂O₄ ( f=1/2 ), остаток которого оттитровали 22,60 мл 0,1146 н. KMnO₄ (f=1/5). Вычислить массовую долю (%) KClO₃ в образце.
   
4. 
   Навеску 0,5850 г NaCl растворили в 1 л H₂O. Вычислить титр и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора.
   

Вариант №12

1. 
   Сколько мл 8 н HNO₃ необходимо добавить к 500 мл 0,1 н раствора, чтобы получить 0,8 н раствор?
   
2. 
   Какую массу руды, содержащей около 60% Fe₂O₃, следует взять для анализа, чтобы после соответствующей обработки на титрование полученной соли железа (II) израсходовать 20,00 мл 0,1 н. раствора KMnO₄ (f (KMnO₄)=1/5). (Ответ 0,27 г).
   
3. 
   В каком объеме соляной кислоты Т(HCl)=0,003638 г/мл нужно растворить навеску CaCO₃ массой 0,1234 г, чтобы на титрование остатка кислоты с метиловым оранжевым израсходовать 19,50 мл раствора NaOH, T(NaOH/CaO)=0,002910 г/мл.
   
4. 
   Навеску 0,1060 г Na₂CO₃ растворили в мерной колбе на 250 мл. Рассчитать титр, молярную концентрацию эквивалента Na₂CO₃ (f(Na₂CO₃)=1/2)