*+ - lgCн+ #138 *!Сұйылтылған сулы ерітіндіде рН пен рОН-тың қосындысы:
*+ 14 #139 *!Гидроксильді көрсеткіштің сандық мәнін есептейтін теңдік:
* – ln Cн+ *- lg Cон-+
*lg Cн+ * -ln Cон- * lgCон- #140 *!Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы:
*+ ацидоз #141
*!Реакция ортасының сілтілік жаққа ығысуы:
*+алкалоз #142 *!Адам қанының рН-ы:
*+ 7,36 – 7,40 #143
*!Ерітіндінің иондық күшін есептейтін теңдік:
*+ I = 1/2∑Ci* Zi2 #144
*!Протолиттік реакцияның мәні:
*+протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы #145 *!Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л NaOH ерітіндісінде:
*+ рН = 13 #146
*!Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісінде: *+pH = 1 #147
*!Бір қышқылды әлсіз негіз ерітінділеріндегі гидроксид ионының концентрациясын есептейтін теңдік:
*+ [OH-] = √ #148
*! СNaOH = 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы: *+ 11 #149
*!рН=8 тең ерітіндіде С(Н+) пен С(ОН-) концентрациясы тең
*+10-8 , 10-6
*ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА *1*33*2*
#150 *! Химиялық кинетика зерттейді:
*+ химиялық реакцияның жылдамдығы мен механизмін #151 *! Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл:
*+ уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі #152
*! Гомогенді реакцияның жылдамдығы:
*+ бірлік көлемде уақыт бірлігінде әрекеттесетін молекулалар саны #153
*!Химиялық реакцияның жылдамдық константасның температураға тәулділігін сандық түрде сипаттайды:
*+ Вант-Гофф ережесі #154 *!aA + bB ↔ dD+eE түріндегі жалпы кері реакцияға тепе-теңдік константасы К жазылады:
*+К = [ [𝑨𝑫]]𝒂𝒅[[𝑩𝑬]]𝒃𝒆
Тік жақшалар тепе-теңдік концентрациясын білдіреді; a,b,d,e – стехиометриялық коэффициенттер.
#155
*!2NO + O2 ↔2NO2 реакция жылдамдығының кинетикалық теңдеуі: *+ w = k[NO]2[O2] #156
*!Қай реакцияда қысым тепе-теңдікке әсер етпейді:
