Модуль фармацевт токсиколог экзаменационные вопросы fk емтихан тест тапсырмалары пән: бейорганикалық химия Оқу курсы: 1 курс фармация факультеті

себебі *жоғары температурада ериді

жүктеу/скачать 0,65 Mb. бет 49/129 Дата 31.03.2023 өлшемі 0,65 Mb. #77994 түрі Экзаменационные вопросы

Бұл бет үшін навигация:

• *тотықтырғыш қасиеттерге ие 147). Сілтілік металдарының гидрокарбонаттарын қыздырғанда *+карбонаттарға , көміртек газына , суға ыдырайды
• 148). Молярлық концентрациясы 1моль/кг ерітіндісінің қайнау температурасын есепте , егер судың эбуллиоскопиялық тұрақтысы 0,52о тең *100оС *+100,52оС
• *101,04оС *99,48оС *98,96оС 149). Рауль заңының математикалық өрнегі * Р0 𝑛+𝑁 *PV = CRT
• *еріген заттың табиғатына * еріткіштің табиғатына * температураға * +еріген заттың мольдік үлесіне
• *+гемолиз * плазмолиз * деплазмолиз
• *+Кд = α2 С *Кд= (1+ α)С2 *Кд = (1- α)С *Кд = (1-α)/ С Мұндағы С – ерітіндідегі электролиттің молярлық концентрациясы.

себебі *жоғары температурада ериді *+қаттылығы бойынша алмазға жақын * химиялық реакцияға қабілеттілігі өте жоғары *суда жақсы ериді *тотықтырғыш қасиеттерге ие 147). Сілтілік металдарының гидрокарбонаттарын қыздырғанда *+карбонаттарға , көміртек газына , суға ыдырайды *сілтілік металдың оксидіне, көміртек (II) газына , суға ыдырайды *диспропорцияланады *балқиды сүйық заттарға * көміртек газына және суға ыдырайды 148). Молярлық концентрациясы 1моль/кг ерітіндісінің қайнау температурасын есепте , егер судың эбуллиоскопиялық тұрақтысы 0,52о тең *100оС *+100,52оС *101,04оС *99,48оС *98,96оС 149). Рауль заңының математикалық өрнегі * Р0 𝑛+𝑁 *PV = CRT * C1V1 = C2V2 * *π = CRT * c = 150). Еріткіштің қаныққан бу кысымының ерітінді бетіндегі бу қысымымен салыстырмалы төмендеуі тәуәлді *еріген заттың табиғатына * еріткіштің табиғатына * температураға * +еріген заттың мольдік үлесіне * еріген заттың молярлық концентрациясына 151). Гипотонды ерітіндідегі жасушаның ісініп, содан соң жарылу құбылысы *диализ *тургор *+гемолиз * плазмолиз * деплазмолиз 152). Кд константасы мен мен электролиттердің α диссоциациялану дәрежесі қатынасы белгілі. Бір катион мен бір анионға диссоциацияланатын электролиттер үшін бұл қатынас Оствальд заңы деп аталады және келесі формуламен сипатталады: *+Кд = α2 С *Кд= (1+ α)С2 *Кд = (1- α)С *Кд = (1-α)/ С Мұндағы С – ерітіндідегі электролиттің молярлық концентрациясы. жүктеу/скачать 0,65 Mb. Достарыңызбен бөлісу: