Михаэлис-Ментен,фермент көмегімен катализ жүрген реакцияның жылдамдығының субстра Концентрациясына тәуелділігімен сипатталатын ферментативті кинетиканың негізгі теңдеуі.Михаэлис теңдеуін қанағаттандыратын қарапайым теңдік: E+S=ES-E+P V=VMS/S+Km; бұл жерде vm-реакцияның максимал жылдамдығы,Ал Km-Михаэлис тұрақты.Сипаттама бойынша:Km=K1+K2/K1.
14. Химиялық тепе-теңдік. Ле Шателье-Браун принципі. Химиялық тепе-теңдік константасы және өрнектеу тәсілдері. Химиялық тепе-теңдікке әсер ететін факторлар. Тура және кері реакциялар жылдамдықтар теңескенде химиялық тепе-Тецдік орнайды,енді редакцияға қатысатын заттардың концентрациялары ары қарай өзгермейді. Химиялық тепе теңдікке әсер ететін факторлар: 1847 жылы Француз ғалымы Ле-Шателье мыналарды тұжырымдады.Егер жүйе химиялық тепе-теңдік күйде тұрған жағдайда,оның сыртқы жағдайларының біреуін ,мысалы концентрацияны температураны немесе қысымды өхгертсе,онда тепе-теңдік осы өзгеріске қарсы тұратын реакцияның бағытына қарай ығысады. Мысалы:N2+3H2=2NH delta gradus=-92кдж 1)концентрация Егер бастапқы конрцентрацияны өсірсе,онда химиялық тепе-теңдік тура реакция жағына ығысады да,өнімнің шығымыартады 2)Температура Егер температура өссе,Химиялық тепе-теңдік эндотермиялық реакция жаққа ығысады.( H>0) Егер температура төмендеуі,химиялық тепе-теңдік экзотермиялық жаққа ығысады(H<0) 3) қысымның ХТТ әсері 4)Катализатор-химиялық тепе-теңдік өте тез берілуіне әсер етеді,тура реакцияның жылдамдығы (v тура)және кері реакциялар жылдамдығы бірдей жоғарылайды. 15. Химиялық тепе-теңдік константасы және оның мәні бойынша реакцияның жүру бағытын анықтау. Гиббстің стандартты энергиясының өзгеруі бойынша есептеулер. Рекакцияның жүру жағдайының өзгеруі бойынша химиялық тепе-теңдік ығысуы. Химиялық тепе-теңдік — бір немесе бірнеше қарама-қарсы жүретін қайтымды реакциялар жылдамдықтарының теңескен күйі. Қайтымды реакция аяғына дейін жүрмейді, ол басталғанда тура жүретін реакцияның жылдамдығы (v1) жоғары, кері реакция жылдамдығы (v2) баяу болады. Тура реакция жүрген сайын реакцияға алынған заттың концентрациясы азайып, v1 — жылдамдығы кемиді, керісінше, тіке реакциядан пайда болған өнімнің концентрациясы артып, v2 күшейеді. Біртіндеп екі реакция жылдамдығы теңеседі: v1=v2. Химиялық тепе-теңдік константасы реакцияласатын заттар температурағатәуелді,Ал концентрацияларына тәуелді емес,әлсіз электролиттердің дисоциация константасы комплекс иондарының тұрақсыздық константасы,судың иондық көбейтіндісі ерігіштік көбейтіндісі -бұл қайтымды процестерді сипаттайтындықтан тепе-теңдік константасы болады. Гиббс энергиясының өзгерісін процестің өздігінен жылу жүру-жүрмеу мүмкіндігін анықтайды.G-<0 процесс термодинамикалық мүмкін емес,G=0 реакциялық жүйе тепе-теңдік күйде Гиббс энергиясының өзгерісі болмайды.яғни B=0.оның мәнімен химиялық реакция тепе-теңдігінің константасы мына теңдеуге байланысты:,Формуласы:G=H-TS
