Нұр-Сұлтан қаласы, №71 мектеп-лицейі
жүктеу/скачать 170,96 Kb.
|
32-33 сабақ Судың иондық көбейтіндісі
- Бұл бет үшін навигация:
- Бекіту тапсырмасы
- Дұрыс жауап
- Қорытынды
- Сабаққа қажетті ресурстар
Нұр-Сұлтан қаласы, №71 мектеп-лицейіwww.astana-modern.kz Тақырыбы: Судың иондық көбейтіндісі 11- сынып ЖМБ Химия пәні мұғалімі: Бурыш Меруерт
Оқу мақсаты Бағалау критерийлері Ксу – судың иондық көбейтіндісі Су әлсіз электролит, электр тоғын нашар өткізеді, тек аздап қана диссоциацияға түседі: 2Н2О ↔ H3О+ + OH- немесе Н2О ↔ H+ + OH- деп жазады. Судың электр өткізгіштігін өлшеу арқылы сутек- және гидроксид- иондарының концентрациясы 10-7моль/л екендігі анықталған. Сутек иондары мен гидроксид иондарының концентрациясының көбейтіндісі судың иондық көбейтіндісі деп аталады: Ксу = [H+]× [OH-] 250 С-та Ксу тұрақты шама: Ксу= 10-7∙10-7 = 10-14 https://bilimland.com/upload/content/platform_lessons/L_11477/33.mp4 Ксу – судың иондық көбейтіндісі Электролиттердің судағы сұйылтылған ерітінділерінде судағыдай сутек H+ иондары мен гидроксид иондарының концентрацияларының көрсеткіші осы температурада тұрақты мәнге ие. К = [H+]× [OH-]/[H2O] = 1,8×10-16 екендігі 22°С температурада анықталған. [H+]× [OH-] = [H2O]×1,8×10-16 осыдан [H+]×[OH-] = Ксу – судың иондық көбейтіндісі. Температура өзгермесе бұл шама Ксу = [H+]×[OH-] = 10-7 × 10-7, яғни 10-14 болады немесе 1литр суда 1000:18 = 55,56моль болғандықтан: [H+]×[OH-] = [H2O]×К = 55,56×1,8×10-16 = 10-14 https://bilimland.com/upload/content/platform_lessons/L_11477/35.mp4 Kсу температураға қатысты өзгеруі Температура артқан сайын судың диссоциациясы артады, сәйкесінше, Kсу артады, температура азайғанда керісінше болады. Кесте. Судың иондық көбейтіндісінің температураға қатысты өзгеруі Сутек және гидроксид иондарының концентрациялары Сутек және гидроксид иондарының концентрациялары бірдей, әрқайсысы 10-7г-ион/л тең. Егер, мысалы, таза суға қышқыл қосып сутек иондарының концентрациясын 10-3моль/л дейін көтерсе, гидроксид иондарының концентрациясы кемиді, өйткені [H+][OH-] көбейтіндісі 10-14 өзгермейді. Демек, бұл ерітіндіде гидроксид иондарының концентрациясы [OH-] = 10-14/10-3 = 10-11моль/л болады. Керісінше, ерітіндіге сілті қосып гидроксид иондарының концентрациясын 10-5 дейін көтерсе, онда сутек иондарының концентрациясы [H+] = 10-14/10-5 = 10-9 моль/л болады. Сутектік, гидроксидтік көрсеткіш рН = − lg [H+]; рОН = − lg [ОH-] Мысалы, егер [H+] = 10-3моль/л болса, рН= 3; егер [H+] = 10-10моль/л болса, онда рН = 10 т.с.с., осылай болғандықтан нейтрал (бейтарап) ерітіндіде рН = 7 болады, қышқыл ерітіндіде рН < 7, ал сілтілі ерітіндіде рН > 7. Сонда рН + рОН = 14 болады. Есептердің шығарылу жолы 1-мысал. Егер сутегі иондарының концентрациясы 4×10-3 моль/л болса, ерітінді рН қанша? Шешуі: pH = − lg[H+] = −lg (4×10-3)= ‾3,60 = − (−3 + 0,60) = 2,40. 2-мысал. Егер ерітіндінің рН-ы 4,60 болса, ерітіндідегі сутегі иондарының концентрациясы қанша болады? Шешуі: Мына формула бойынша pH = − lg[H+] = 4,60. Олай болса, lg[H+] = − 4,60 = ‾5,40, одан [H+] = 2,5×10-5моль/л. Бекіту тапсырмасы 1-тапсырма Егер ерітіндінің рН-ы 10,80 болса, гидроксид-иондарының концентрациясы қанша болады? Дескриптор:
Дұрыс жауап 1-тапсырма Егер ерітіндінің рН-ы 10,80 болса, гидроксид-иондарының концентрациясы қанша болады? Шешуі: Мына қатынастан рН + рОН = 14; pH = 14 – 10,80 = 3,20. Одан − lg[ОH-] = 3,20 немесе lg[ОH-] = − 3,20 =‾4,80, сонда [ОH-] = 6,31×10-4 моль/л. Дескриптор:
Бекіту тапсырмасы2- тапсырма 18°C температурада Mg(OH)2 ерігіштігі 1,7×10-4моль/л, осы гидроксидтің ерігіштік көбейтіндісін есептеу керек. Дескриптор: - гидроксидтің ерігіштік көбейтіндісін есептейді; Дұрыс жауап2-тапсырма 18°C температурада Mg(OH)2 ерігіштігі 1,7×10-4моль/л, осы гидроксидтің ерігіштік көбейтіндісін есептеу керек. Шешуі: Mg(OH)2 ерігенде оның әр молінен ерітіндіге 1 моль магний ионы және екі есе көп ОH- өтеді, олай болса, Mg(OH)2 қанық ерітіндісінде [ОH-] = 3,4×10-4 моль/л, [Mg2+] = 1,7×10-4 моль/л болады. Одан, ЕК Mg(OH)2 = [Mg2+]∙[ОH-]2 = 1,7×10-4 × (3,4×10-4)2 = 1,96× 10-11 Дескриптор:
ҚорытындыБүгінгі сабақта:
Оқу тапсырмасы
Сабаққа қажетті ресурстарМ.Қ. Оспанова Қ.С. Аухадиева Т.Г. Белоусова Химия 11 сынып 2-бөлім ЖМБ https://bilimland.com/upload/content/platform_lessons/L_11477/35.mp4 жүктеу/скачать 170,96 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|