Образование без границ
редокс – индикаторларды таңдау мүмкіндіктерінің аздығы
жүктеу/скачать 1,11 Mb.
|
Лекция 10. Редосометрия әдісі
- Бұл бет үшін навигация:
- Титрант
| редокс – индикаторларды таңдау мүмкіндіктерінің аздығы
титрант ерітінділерінің тотығып не тотықсызданып кетпеуін қадағалап отыру керек Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісіҚолдануы Ғылыми-зерттеу зертханалары Клиникалық және санитарлы-гигиеналық анализдерде Бологиялық және тағамдық өнімдердің анализінде Экологиялық объекті анализінде Дәрілік заттардың анализінде Минералды тыңайтқыш-тардың анализінде Тотығу-тотықсыздану потенциалы Е0 – осы жұптың стандартты потенциалы; R – газ тұрақтысы (8,313Дж) Т – абсолютті температура, К; (250С = 2980К) Ғ – Фарадей саны (96 500 Кл) n – тотығу-тотықсыздану процесіне қатысқан электрондар саны. ɑох және ɑRed – тотыққан, тотықсызданған түрдің активтілігі. ɑOx + ne- ⇄ bRed Кез келген жұптың редокс потенциалы редокс-форманың концентрациясына және реакцияның ортасына байланысты. Осы байланыс Нернст теңдеуімен сипатталады Fe3+ /Fe2+ жұбы үшін, (n = 1) MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O Тотығу-тотықсыздану потенциалы Тотығу-тотықсыздану жұбының тотықтырғыш не тотықсыздандырғыш қабілетінің сандық сипаттамасы – стандартты (нормальды) тотығу-тотықсыздану потенциалы болып табылады. Стандартты тотығу-тотықсыздану потенциалы (Е0) – иондар концентрациялары 1 моль/л және температура 20оС болғандағы заттардың электрондарды қосып алу не беріп жіберу қабілетін көрсетеді, өлшем бірлігі Е0, В. Жүйенің тотығу-тотықсыздану (реалды) потенциалы, сол жұптың стандартты потенциалына, заттардың тотыққан және тотықсызданған түрлерінің концентрацияларына, температураға, ортаның рН-а тәуелді, тұндырғыш немесе комплексті қосылыс түзгіш реагенттердің болуы да әсер етеді. Титрант: KMnO4 – екіншілік станд.ерітінді
жүктеу/скачать 1,11 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|