Сутегі асқын тотығы - H2O2

Сульфандар H2Sx (x = 1  8)

• Күкіртсутек-түссіз, жағымсыз иісі бар өте улы газ (шіріген жұмыртқа), бал.т. – 85,54 С, қай.т. – 60,35 С.
• H2S молекула диамагнитна, полюсті(дипольный момент 0,93 Д).
• Автопротолиз сұйық күкіртсутекте
• H2S + H2S  HS– + H3S+; KS  10–33

• S

• H

• H

• –II

• H

• H

• S

• S

• S

• –I

• –I

• 0

Сульфиды

• Суда еритін (сілтілі, сілтілі жер элементтерінің катиондары, аммоний): Na2S = 2Na+ + S2–; S2– + H2O  HS– + OH–
• Бинарлы (коваленттік):
• Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
• SiS2 + 4H2O = H4SiO4 + 2H2S
• 3. Аз еритіндер

Алынуы

• Өнеркәсіпте: H2 + S  H2S
• Зертханада: FeS + 2HCl= FeCl2 + H2S
• Полисульфидтер:
• Na2S + (x–1)S = Na2Sx
• Na2Sx + 2HCl = H2Sx + 2NaCl (сақындатқанда)
• Na2Sn + 2HCl = 2NaCl + H2S + (n–1)S(бөлме те-р.)
• Na2S2–I + Sn+IIS(т) = Na2[Sn+IVS3–II]

• Полисульфидтердің тотығу қасиеті

Оттекті қосылыстары SO2

• SO2 – өткір иісі бар түссіз газ, термиялық тұрақты, бал.т. = –75,5 С, қай.т. = –10,1 С.
• Алынуы: пиритті жағу
• 4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
• Зертханада:
• M2SO3 + 2H2SO4 (конц.) =
• = 2MHSO4 + SO2 + H2O

• ,

• ,

• sp 2 –гибридизация

•  = 1,63 Д

Молекула SO3 – полюссіз

• -модификация SO3 – тример S3O9
• -модификация – зигзаг түрде тізбектер.

• S

• O

• O

• O

• sp2-гибридизация

SO3 – қышқылдық оксид

• SO3 + H2O = H2SO4;
• H° = –130 кДж/моль
• өнеркәсіпте:
• SO3 + H2SO4 = H2S2O7
• (дикүкірт қышқылы, олеум)

• Күкіртқышқыл өнеркәсіп

Күкірт қышқылы H2SO4

• H2SO4 – түссіз тұтқыр сұйық, тығыздығы 1,84 г/см3, бал.тем. 10,4 С.

H2SO4 сулы ортада

• Сулы ерітіндіде H2SO4 – күшті екі негізді қышқыл:
• H2SO4 + 2H2O = SO42 + 2H3O+
• Сулы ерітіндіде - гидросульфатов рН  7 (протолиз иона HSO4):
• NaHSO4 = Na+ + HSO4,
• HSO4 + H2O = SO42 + H3O+

Шёниты M2IMII(SO4)2·6H2O (MI – Na, K… , MII – Mg, Zn, Co…)

• Шёниты M2IMII(SO4)2·6H2O (MI – Na, K… , MII – Mg, Zn, Co…)

• Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …)

• Мыс купоросы

• Шайырлар MIMIII(SO4)2·12H2O (MI – Na, K, NH4…, MIII – Al, Ga, Cr…)

• Алюмокалилы және хромока-лилы шайырлар

Құрлысы (sp3-гибридизация )

• S

• O

• O

• O

• O

• 2–

• S

• OH

• O

• O

• HO

• S

• O

• O

• O

• HO

• –

• Cульфат-ион

• Күкірт қышқылы

• Гидросульфат-ион

Күкірт

• S8

• -S (ромбалық)

• -S (моноклиндік)

•  95 °С

•  119°С

• S (с)

•  445°С (қайнау)

• S (г)

• 1500°С 

• S1

• t  300 °C: S6, S4

• S8 – 54%
• S6 – 37%
• S4 – 5%
• S2 – 4%

• мақсаты

• 200°С, –t 

• S (аморфтық) «пластикалық»

Күкірттің тотығу дәрежелерінің шкаласы

• +VI

• +IV

• 0

• I

• II

• SO3, SO42, HSO4, H2SO4, K2SO4, SF6, SCl2O2

• SO2, SO32, HSO3, SO2·n H2O, Na2SO3, SF4, SCl4, SCl2O

• Na2S2, FeS2

• S2, HS, H2S, Na2S, CS2

• S (S8, Sx, S6, S4, S2, S0)

Күкірт: химиялық қасиеттері

• S

• H2S

• H2

• SF4 SF6

• F2

• S2Cl2 SCl2 SCl4

• Cl2

• Металдар

• ZnS CuS Al2S3

• C

• CS2

• H2O, t

• H2S, SO2

• HNO3

• H2SO4

• OH–, t

• S2– и SO32 –

• SO32–, t

• SO3S2–

жүктеу/скачать 1,86 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: