Орындаған: Оразбаева Аружан Тотығу-тотықсыздану реакцияларының әр типіне коэффициенттерін есептеу арқылы 10 мысал реакцияларын келтіру және химиялық реакцияның жылдамдығы мен оның әртүрлі факторларға байланыстылығын зерттеу
жүктеу/скачать 145,69 Kb.
|
1 2
Байланысты:Оразбаева Аружан 21-06
- Бұл бет үшін навигация:
- Орташа немесе заттардың жағдайы
- Катализаторлардың және бәсекелестердің болуы
| Температура
Әдетте температураның жоғарылауы реакция жылдамдығының жоғарылауымен бірге жүреді. Температура - бұл жүйенің кинетикалық энергиясының өлшемі , сондықтан жоғары температура молекулалардың орташа кинетикалық энергиясын және бірлік уақытына көп соқтығысуды білдіреді. Көптеген (барлық емес) химиялық реакциялардың жалпы ережесі мынада, бұл реакцияның жылдамдығы температураның әр 10 ° C жоғарылауы үшін екі есе артады. Температура белгілі бір нүктеге жеткеннен кейін, кейбір химиялық түрлер өзгеруі мүмкін (мысалы, белоктардың денатурациясы) және химиялық реакция баяулайды немесе тоқтатылады. Орташа немесе заттардың жағдайы Химиялық реакция жылдамдығы реакция орын алған ортаға байланысты. Бұл ортада су немесе органикалық болып табылатындығын анықтауы мүмкін; Полярлық немесе полярлы емес; немесе қатты, қатты немесе газ тәрізді сұйықтық. Сұйықтар мен әсіресе қатты заттарға қатысты реакциялар қол жетімді бет аймағына байланысты. Қатты заттар үшін реагенттердің пішіні мен мөлшері реакция жылдамдығында үлкен айырмашылықты тудырады. Катализаторлардың және бәсекелестердің болуы Катализаторлар (мысалы, ферменттер) химиялық реакцияның активациялау энергиясын төмендетеді және процесте тұтынылмай химиялық реакция жылдамдығын арттырады. Катализаторлар реагенттер арасындағы соқтығысу жиілігін арттыру арқылы реагенттердің бағдарлануын өзгертеді, бұл соқтығысудың тиімділігі, реагент молекулалары ішіндегі меж-молекулалық байланыстарды азайту немесе реагенттерге электрондардың тығыздығын беру. Катализатордың болуы реакцияның тепе-теңдікке жылдам өтуіне көмектеседі. Катализаторларды қоспағанда, басқа химиялық заттар реакцияға әсер етуі мүмкін. Сутек иондарының саны (су ерітінділерінің рН) реакция жылдамдығын өзгерте алады. Басқа химиялық реагенттер реактивтер немесе бәсекелес бағдарлау, байланыс, электрондық тығыздық және т.б. үшін бәсекелесуі мүмкін, осылайша реакция жылдамдығын төмендетеді. Қысым Реакцияның қысымын жоғарылату ықтималдылық реагенттерін бір-бірімен өзара әрекеттеседі, осылайша реакция жылдамдығын арттырады. Сіз күткендей, бұл фактор сұйықтар мен қатты заттармен маңызды фактор емес, газдарға қатысты реакциялар үшін маңызды. Араластыру Араластыру реагенттері олардың өзара әрекеттесу қабілетін арттырады, осылайша химиялық реакция жылдамдығын арттырады. Химиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторлардың қысқаша мазмұны Реакция жылдамдығына әсер ететін негізгі факторлардың қысқаша мазмұны. Есіңізде болсын, әдетте максималды нәтиже бар, содан кейін фактор өзгеруі әсер етпейді немесе реакцияны бәсеңдетеді. Мысалы, белгілі бір нүктеден кейінгі температураны арттыру денатураттылық реактанттарға ие болуы немесе олардың химиялық реакциялардың толығымен өзгеруіне себеп болуы мүмкін. жүктеу/скачать 145,69 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|
1 2