Основы общей химии
жүктеу/скачать 2,31 Mb.
|
Химия ч1
| ms - спиновое квантовое число – характеризует собственный момент количества движения и может принимать только два значения: , которые в модели Уленбека и Гаудсмита соответствуют вращению электрона вокруг собственной оси по или против часовой стрелки.
Собственный момент количества движения электрона связан с собственным магнитным моментом, взаимодействие которого с магнитным полем атома приводит к двум возможным энергетическим состояниям. Электронные орбитали атома водорода. Поскольку электронную орбиталь характеризует набор трех квантовых чисел, то все возможные электронные орбитали атома водорода, получаются путем различных комбинаций квантовых чисел. Для первых четырех значений главного квантового числа возможные орбитали (энергетические состояния электрона) приведены в и на энергетической диаграмме (рис. 1.13). Обозначение орбитали складывается из цифры, которая указывает главное квантовое число, и буквы, указывающей тип орбитали (орбитальное квантовое число). Например, 5р – это орбиталь, имеющая n=5 и l=1. Графически орбитали изображаются в виде черточек или прямоугольников.
Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. .13. Диаграмма энергетических состояний электрона в атоме водорода.13. Диаграмма энергетических состояний электрона в атоме водорода.13. Диаграмма энергетических состояний электрона в атоме водорода.13. Диаграмма энергетических состояний электрона в атоме водорода.13. Диаграмма энергетических состояний электрона в атоме водорода.13. Диаграмма энергетических состояний электрона в атоме водорода На приведенной диаграмме видно, что для атома водорода энергетические состояния электрона вырождены по орбитальному и магнитному квантовым числам (энергия электрона зависит только от главного квантового числа): E1s < E2s = E2p< E3s = E3p = E3d < E4s = E4p = E4d = E4f < … жүктеу/скачать 2,31 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|