Основы общей химии
жүктеу/скачать 2,31 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- 2.2. Ковалентная химическая связь
| Металлическая связь – связь между атомами в кристаллах металлов. Несмотря на ее подобие ковалентной, она носит специфический характер и выделяется в отдельный тип связи.
В отдельную группу выделяют связи, возникающие в результате межмолекулярного взаимодействия. К ним относятся силы Ван-дер-Ваальса и водородная связь. Энергия ковалентной, ионной, металлической связей, как правило, составляет величину порядка 210 эВ (2001000 кДжмоль), а энергия межмолекулярного взаимодействия – 0,1-1эВ (10-100 кДжмоль). Поэтому первые относят к группе сильных связей, а вторые к группе слабых. 2.2. Ковалентная химическая связь Количественное описания ковалентной связи (определение параметров связи: энергии связи, длины связи, валентных углов) стало возможным с созданием квантово-механической модели атома. Сразу вслед за опубликованием работ Шредингера стала развиваться новая наука – квантовая химия – приложение квантовой механики к теории строения молекул. Основные задачи квантовой химии сводятся к решению уравнения Шредингера для рассматриваемой молекулы, то есть к нахождению волновой функции (-функции) валентных электронов, которая дает информацию о распределении электронной плотности в пространстве, и определению величины энергии системы – энергии химической связи. Аналитическое решение этой задачи практически невозможно, поэтому используют методы приближенного вычисления. Наиболее распространенным является вариационный метод. Суть его сводится к произвольному заданию волновой функции (функция первого приближения), вычислению энергии системы и дальнейшему достижению ее минимального значения путем изменения вида волновой функции. Вычисленный таким образом минимум энергии тем ближе к истинной энергии системы, чем точнее найденная приближенная функция () совпадает с истинной волновой функцией системы. Существует два подхода к описанию ковалентной связи: метод валентных связей (ВС) и метод молекулярных орбиталей (МО). Эти методы различаются только способом построения исходной волновой функции системы (функции первого приближения) и, как следствие, математическим аппаратом. жүктеу/скачать 2,31 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|