Основные законы понятия химии. Простые и сложные вещества
жүктеу/скачать 98,4 Kb.
|
сро химия 1 (копия)
- Бұл бет үшін навигация:
- 1. Основные понятия химии Объектом изучения химии являются элементы и их соединения. Химическим элементом
- Относительной атомной массой
- Относительная молекулярная масса вещества (Mr)
- Постоянная Авогадро
- 2. Основные законы химии Закон сохранения массы
- Закон постоянства состава
- Газовые законы Закон Гей-Люссака
- Закон Шарля
- Уравнение Менделеева-Клайперона
| Министерство образования и науки Республики Казахстан Евразийский национальный университет имени Л.Н.Гумилева сро Тема: Основные законы понятия химии. Простые и сложные вещества Выполнила: Эралиева Замира Группа: ФЕН прикладная химия 12 Проверила: С.Ф. Отызбаевна Астана 2022г. План Основные понятия химии Основные законы химии 2.1 Стехиометрические законы химии 2.2. Эквивалент. Молярная масса эквивалента. Закон эквивалентов. 2.3. Газовые законы 1. Основные понятия химии Объектом изучения химии являются элементы и их соединения. Химическим элементом называют вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра. Атом - наименьшая химически неделимая частица химического элемента, сохраняющая все его свойства. Атомы образуют молекулы. Молекула - наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая химическими свойствами данного вещества. Молекулы простых веществ образованы атомами одного элемента (H2, S4, O2 и др.), а сложных – разными (SO2, H3PO4 ,) Массы атомов и молекул, выраженные в килограммах (кг) или граммах(г), представляют собой чрезвычайно малые числа. Например, масса атома углерода равна 1,993·10-26 кг. Пользоваться такими числами при расчетах неудобно, поэтому для выражения масс атомов и молекул введена особая единица - атомная единица массы, (а.е.м). В 1961 году за единицу атомной массы принята, углеродная единица, которая представляет собой 1/12 часть массы атома изотопа углерода 12С. Относительной атомной массой (символ — Аr) называется величина, равная отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1/12 массы атома изотопа углерода 12С. Например, Аг(С1)=35,453. Подстрочный индекс г происходит от лат. relative -относительный. Аг - величина безразмерная. Относительная молекулярная масса вещества (Mr) - это отношение массы молекулы вещества к 1/12 массы атома изотопа углерода12С. Mr - численно равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы. Например, Mr(H2SO4)=2·Ar(H) + Ar(S) + 4·Ar(O) = (2·1) + 32 + (4 · 16) = 98. В Международной системе (СИ) за единицу количества вещества принят моль. Моль (υ) — это количество вещества системы, содержащее столько структурных частиц (атомов, молекул, электронов и т.д.), сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода 12С. Постоянная Авогадро (Na) — это число частиц, содержащихся в одном моле любого вещества. (NА)= 6,02·1023 моль-1 Молярная масса (М(х), г/моль) — масса одного моля вещества. Молярные массы численно совпадает с относительными массами атомов и молекул. Например: Аг(С)=12, М(С)=12 г/моль; Mr(H2SO4)=98, M(H2SO4)=98 г/моль. Между массой вещества (m, г), количеством вещества (υ, моль) и молярной массой (М, г/моль) существуют взаимосвязь: m= υ · M 2. Основные законы химии Закон сохранения массы Масса (вес) веществ, вступающих в реакцию, равна массе (весу) веществ, образующихся в результате реакции. Сохранение массы веществ в химических реакциях объясняется тем, что число атомов каждого элемента до и после реакции не изменяется. В ходе химической реакции происходит только перегруппировка атомов. Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Например, уравнение реакции, выражающееся схемой: N2 + O2 = NO В левой части 2 атома «N» и 2 атома «О»; в правой части атомы «N» и «О» входят в состав молекулы NO в соотношении 1:1, следовательно перед молекулой NO напишем коэффициент 2. В результате получаем уравнение данной реакции : N2 + O2 = 2NO Закон постоянства состава Соотношения между массами элементов, входящих в состав данного соединения, постоянны и не зависят от способа получения этого соединения. Например, углекислый газ (СО2), полученный сжиганием углерода, или действием кислот на карбонаты, всегда содержит 1 весовую часть углерода и 2 весовых части кислорода. Газовые законы Закон Гей-Люссака: при P = const (P1 = P2) можно получить Закон Бойля-Мариотта: при Т= const (T1 = T2) Закон Шарля: при V = const Объединенный газовый закон - объединение трех независимых частных газовых законов: Гей-Люссака, Шарля, Бойля-Мариотта: V- объем газа при давлении Р и температуре Т; V0- объем газа при нормальном давлении Р0 (101,325 кПа или 760 мм.рт.ст.) и температуре Т0 (273К) Уравнение Менделеева-Клайперона: p- давление газа, Па; V- объем газа, м3; R- универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/моль*К T- абсолютная температура, К; m- масса вещества,г.; M- молярная масса вещества, г/моль. Закон Авогадро: В равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул. жүктеу/скачать 98,4 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|