Отчет по учебной практике /вид практики/ Студент Каримбаева Жанбике Группы 6 b 05314-Химия
жүктеу/скачать 5,24 Mb.
|
КАРИМБАЕВА Ж.Отчет практика (1)
| Наблюдения:
Таблица 2
, где m-масса вещества (г) m1-масса воды (г) d -плотность воды во время эксперимента; b- растворимость экспериментально найденного вещества (100 мл) . Табличное значение растворимости при 69 градусах=80 Т.к. полученное значение меньше табличного, для определения погрешности используем формулу: Рисунок 7. Нагревание соли на электрической плитке Вывод: Я опытным путем выяснила, что растворимость веществ зависит от температуры. Данные о растворимости всегда должны сопровождаться указанием температуры, к которой они относятся. У твердых (кристаллических) веществ может наблюдается не только увеличение, но и понижение растворимости при нагревании. Проведена работа по определению растворимости соли KNO3. В результате работы было обнаружено, что при увеличении температуры увеличивается растворимость соли в воде. В вычислениях было использовано табличное значение растворимости KNO3. Определила погрешность по формуле, что составило 37,5%. 2.3 Определение количества молекул воды в составе кристаллогидратов Целью работы является - определение количества (моль) воды в кристаллогидрате – медном купоросе. Кристаллогидратами называются кристаллические вещества, включающие мо-лекулы воды, например гипс , медный купорос и т.д. Кристаллогидраты при нагревании теряют кристаллизационную воду, переходя в безводные соли. Пользуясь этим, можно определить содержание воды в кристаллогидрате, а затем, зная формулу безводной соли, рассчитать число молекул воды, присоединяю-щихся к одной молекуле безводной соли. [3] Экспериментальная часть Ход работы. 1. Взвесила пустой фарфоровый тигель с точностью до 0,01 г. Во взвешенный тигель насыпала 0,5–1 г медного купороса. Тигель с кристаллогидратом снова взвесила. 2. Поместила тигель на электрическую плитку на 10-15 минут. Нагревала до осветления соли в тигле. 3. Остудила тигель, снова взвесила на технических весах. 4. Поместила тигель с медным купоросом на электрическую плитку еще на 5-10 минут. 5. Остудила, определила массу соли. 6. Заполнение таблицы:
Опираясь на полученные данные, нахожу формулу кристаллогидрата.
Если 0,665 г – 0,347 г воды х=83,28 г 159,6 – х воды Т.к. молярная масса воды равна 18г/моль, то количество молекул воды в кристаллогидрате будет равно - . Отсюда следует, что формула кристаллогидрат0а – . Рисунок 8. Нагревание кристаллогидрата Вывод: В ходе работы я выяснила, что кристаллогидратами называются вещества, содержащие молекулы воды за счёт их притяжения катионами кристаллической решётки. В формуле кристаллогидратов, а также в названии вещества указывается количество воды. Например, . В данной работе я определила количество молекул воды,содержащихся в кристаллогидрате опытным путем. Получена формула кристаллогидрата - , что соответствует действительной формуле. 3. Приготовление растворов. Определение концентрации различных растворов. жүктеу/скачать 5,24 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
| ||||||||||||||||||||||||||||||||