Отчет по учебной практике /вид практики/ Студент Каримбаева Жанбике Группы 6 b 05314-Химия
жүктеу/скачать 5,24 Mb.
|
КАРИМБАЕВА Ж.Отчет практика (1)
| Цель работы: ознакомиться со способами выражения концентрации растворов; научиться определять концентрацию раствора, прио6рести навыки приготовления растворов заданной концентрации.
Раствором называется многокомпонентная гомогенная система переменного состава. Растворы могут быть газовыми, жидкими и твердыми. Обычно термин "раствор", не содержащий уточнений, относится к жидкой гомогенной системе. Раствор состоит из растворителя и растворенного вещества. Растворителем обычно называют тот компонент раствора, содержание которого больше. Относительное содержание компонентов раствора характеризуется его концентрацией. Существуют следующие спосо6ы выражения концентрации. Процентная концентрация С % или массовая доля растворенного вещества показывает, сколько весовых частей растворенного вещества содержится в 100 весовых частях раствора, единица измерения - %. Моляльная концентрация, или моляльность – это отношение количества растворенного вещества к массе растворителя. Обычно моляльность обозначается буквой m. [4] Так, для раствора серной кислоты запись m = 2 моль/кг (воды) означает, что в этом растворе на каждый килограмм растворителя (воды) приходится 2 моля серной кислоты. Моляльность раствора в отличие от его молярности не изменяется при изменении температуры. Нормальность раствора (нормальная концентрация, молярная концентрация эквивалента) СН(Х) – это отношение количества вещества эквивалента, содержащегося в растворе, к объему этого раствора [моль / м3]. На практике нормальность раствора по аналогии с молярной концентрацией выражают в моль/л. Так, например, с(H2SO4) = 1 моль/л, с(KOH) = 0,01 моль/л. При с(В) = 1 моль/л раствор называют нормальным, при с(В) = 0,01 моль/л – сантимолярным и т.д. Приняты и такие обозначения: 1 н. раствор H2SO4; 0,01 н. раствор KOH. Необходимо приготовить 100 мл 0,1н раствора Расчеты: Дано Решение V= 500 мл Исходя из формулы : С(KOH)= 1н , где m(KOH)-? Э – эквивалент вещества. Сначала вычисляем эквивалент вещества. Т.к. вещество является щелочью: Э= . Дано Решение C( V=250 мл m( -? 100m(в-ва)=2500 m(в-ва)=25 г. Дано Решение V= 100 мл Исходя из формулы : С( )= 0.1н , где m( )-? Э – эквивалент вещества. Сначала вычисляем эквивалент вещества Т.к. вещество является солью эквивалент вычисляем по представленной формуле: Масса вещества равна 0,8 г. 2. Взвесить необходимое в тигеле количество вещества на весах. 3 . Небольшое количество дистиллированной воды залить в мерную колбу объемом на 100 мл. 4. Добавить вещество в колбу с помощью воронки. 5. Долить воду до мерки, смыв остатки вещества с воронки. Перемешивать до полного растворения вещества. 6. Результаты эксперимента записать в таблицу:
По условию мы имеем: нормальная концентрация С( )= 0.1н – формула для определения молярной концентрации - формула для определения титра раствора Погружаем ареометр (устройство для определения плотности жидкостей) и определяем плотность р-ра, она равна 1,22 г/мл. Рисунок 9. Приготовленный 0,1н раствор Вывод: В данной лабораторной работе я произвела расчеты для нахождения нормальной, процентной и молярной концентрации растворов по формулам , , . Пользуясь данными формулами, определила необходимую массу вещества и приготовила раствор заданной концентрации, предварительно тщательно очистив химическую посуду. Затем при помощи ареометра определила плотность раствора (прибор должен свободно плавать в жидкости), которая оказалась 1, 22 г/мл. 4. Определение процентного содержания бария в хлориде бария. жүктеу/скачать 5,24 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
| ||||||||||||||||||||||