7). Аналитикалық химиядағы гетерогенді процесстер. Тұнбаның еруіне түрлі факторлардың әсері.
1. Иондардың ерігіштік көбейтіндісі мен активтілік көбейтіндісі дегеніміз не?
2. Ерігіштік дегеніміз не ?
3. Иондарды бөлшектік тұндыру дегеніміз не ?
4. Тұнбалардың еруіне қандай талаптар қойылады ?
4. Өткізу түрі: Ауызша сұрау және компьютерлік тест.
6. Тапсыру мерзімі: ІІІ семестр, 8 апта.
7. Әдебиет Негізгі:
1. Патсаев Ә.Қ., Шыназбекова Ш.С. Аналитикалық химия. Шымкент, 2007.
2. Құлажанов Қ.С. Аналитикалық химия. Алматы, Білім, 1994.
3. Өтелбаев Б.Т. Химия. Т. 3, Шымкент, 2000
4. Матакова Р.Н., Наурызбаев М.Қ. Аналитикалық химияның теориялық негіздері. Алматы, Қазақ университеті, 2006.
Қосымша:
1. Пономарев В.Д. Аналитическая химия, ч. 1,2. М., Высшая школа, 1982. 2. Основы аналитической химии. Практическое руководство. Под ред. Ю.А. Золотова. -М., Высшая школа, 2001.
3. Патсаев Ә.Қ., Шыназбекова Ш.С. Аналитикалық химия пәнінің лабораториялық сабақтарына арналған оқу-әдістемелік қолданба, 2002.
8. Бақылау:
1. Химиялық талдау әдісі:
А) тұндыру реакциясы; С) спектр сызығы; Е) радиометриялық әдістер.
В) жалынның түсі; Д) полярограмма түрлері;
2. Макроанализ (грамм-әдіс) жүргізу үшін қажетті анықталатын зат массасы:
А) 0,05 – 0,5 г В) 0,001 – 10 С) 1 – 10 г Д) 10-6
3. Жартылай микроанализ (сантиграмм-әдіс) жүргізу үшін қажетті анықталатын зат массасы:
А) 0,05 – 0,5 г В) 1-10г С) 0,001 – 10-6г Д) 10-6-10-9г
4. Микроанализ (миллиграмм-әдіс):
А) 0,001 – 10-6г В) 1 – 10 г С) 0,05 – 0,5 г Д) 10-6– 10-9 г
5. Ультрамикроанализ (микрограмм-әдіс):
А) 10-6– 10-9 г В) 1 – 10 г С) 0,05 – 0,5 г Д) 0,001 – 10-6г
6. Субмироанализ (нанограмм-әдіс):
А) 10-9 – 10-12 г В) 1 – 0,5 г С) 0,05 – 0,5 г Д) 0,001 – 0,1 г
7. Бірінші аналитикалық топ катиондарының топтық реагенті:
А) топтық реагенті жоқ; С) аммиак ерітіндісі;
В) күкірт қышқыл; Д) натрий гидроксиді.
8. Калий ионының жалын түсі:
А) күлгін; В) көк; С) жасыл; Д) сары.
9. Аммоний ионын басқа иондар қатысында анықтау:
А) NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O
В) 2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O
С) (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2
Д) (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
Е) (NH4)2SO4 = 2NH3 + H2SO4
10. Несслер реактивінің құрамы:
А) K2 [HgI4] + KOH С) Na2HPO4 + NH3
В) Zn(NO3)2 + AsH Д) NaOH
11. Екінші аналитикалық топ катиондарын көрсетіңіз:
А) күміс, сынап (І), қорғасын ;
В) литий, натрий, калий, аммоний;
С) кальций, стронций, барий;
Д) күшән, алюминий, мырыш, хром;
Е) темір (11), темір (111), висмут, сурьма, марганец (11).
12. Екінші аналитикалық топ катиондарын көрсетіңіз:
А) Ag+, Pb2+, Hg22+
В) Cu2+, Cd2+, Co2+, Ni2+, Hg2+
С) As3+, As5+, Sn2+, Sn4+, Al3+, Zn2+, Cr3+
Д) Fe2+, Fe3+, Mn2+, Bi3+, Bi5+
Е) Li+, Na+, K+, NH4+
13. Төменде берілген қосылыстардың ішінде қорғасынның ең ерігіштігі жоғары тұнбасын көрсет:
А) PbCl2 ПР = 2,4 * 10-4
В) PbSO4 ПР = 2,2 * 10-8
С) PbCO3 ПР = 7,4 * 10-14
14. Қышқылдық-негіздік жіктеу бойынша ІІІ аналитикалық топ катиондарына жатады:
А) Ca2+, Sr2+, Ba2+
В) Li+, Na+, K+, NH4+
С) Pb2+, Hg22+, Pb2+
Д) Cr3+, Zn2+, As3+, As5+, Sn2+, Al3+
Е) Fe(11), Fe(111), Mg(11), Sb(111), Mn(11)
15. ІІ-ші аналитикалық топ катиондарының электрондық конфигурациясы:
А) p- және d – элементтер; С) р – элементтер; Е) f – элементтер.
В) S1 – элементтер; Д) d – элементтер;
16. Күшті қышқылдардың рН есептеу формуласын көрсет:
А) рН = - lgCк
В) pH = 14 – lgCк
1
С) рН = - ------ lg Cк
2
1
Д) рН = - lg ------
Cк
17. Хром (ІІІ) ионын анықтайтын реагентті көрсет:
А) (NH4)2S2O8 + HCl С) NH4OH + NH4Cl
В) NaOH + KI Д) MgSO4 + NH3 + NH4Cl
18. Автопротолиз константасын көрсет:
А) Kw = [H+] [OH-] = 10-14
В) Kw = [H+] [OH-] = 10-7
С) Kw = [H+] = [OH-] = 10-7
[H+] [OH-]
Д) Kw = --------------- = 10-14
[H2O]
19. Күшті қышқыл мен әлсіз негізден түзілген тұздың рН есептеу формуласын көрсет:
1 1 1
А) pH = ---- pKw - ---- pKн - ---- lg Cсоль
2 2 2
1 1 1
В) pH = ---- pKw + ---- pKн + ---- lg Ссоль
2 2 2
1 1
С) pH = pKw - ---- pKн - ----- lg Ссоль
2 2
Д) pH = pНw - pНн – lg Ссоль
20. Әлсіз қышқыл мен күшті негіз әрекеттесуінен түзілген тұздың рН есептеу формуласын көрсет:
1 1 1
А) pH = ---- pKw + ---- pKк + ---- lg Cсоль
2 2 2
1 1
В) pH = ---- pKк + ---- lg Ссоль
2 2
1 1 1
С) pH = ---- pKw - ---- pKк - ----- lg Ссоль
2 2 2
Д) pH = pКw + pКк + lg Ссоль
21. Әлсіз қышқыл мен әлсіз негіз әрекеттесуінен түзілген тұздың рН есептеу формуласы:
1 1 1
А) pH = ---- pKw + ---- pKк - ---- рКос
2 2 2
1 1 1
В) pH = ---- pKw + ---- pKк + ---- рКос
2 2 2
1 1
С) pH = ---- pKw - ---- pKк + рКос
2 2
Д) pH = pКw + pКк + рКос
22. Алюминийді (ІІІ) анықтаудың фармакопейалық реагенті:
А) ализарин; В) NaOH; С) NH4OH; Д) Co(NH3)2
23. Әлсіз қышқылдық рН есептеу формуласы:
1 1
А) pH = ---- pKк – ---- lg Cк
2 2
1 1
В) pH = ---- pKк + ----- lg Cк
2 2
С) pH = pKк + lg Ск
Д) pH = pKк – lg Ск
24. Марганец (ІІ) ионын анықтауға арналған реагентті көрсет:
А) (NH4)2S С) K4[Fe(CN)6]
В) K2CrO4 Д) Na2S2O3
Достарыңызбен бөлісу: |