Өз бетінше шешуге
жүктеу/скачать 56,04 Kb.
|
78-88 (6)
| Мысал 87. 71,5 г кристалды сода 80 мл суда ериді және алынған ерітінді 36,5% хлорсутегінің массалық үлесі бар тұз қышқылының ерітіндісімен баяу өңделді. Алынған ерітіндідегі заттардың массалық үлесін анықтаңыз, егер нәтиже 3,36 литр газ шығарғаны белгілі болса.
Шешімі: 1) натрий карбонаты затының мөлшерін және шығарылған көмірқышқыл газы затының мөлшерін есептейміз: n(Na2CO3 . 10H2O) = 71,5 / 286 = 0,25 моль. n(СО2) = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль. 2) шығарылған көмірқышқыл газының мөлшері натрий карбонаты затының мөлшерінен аз болғандықтан, тұз қышқылы ақыр соңында болады деп қорытынды жасауға болады бұл кемшілікте болды. Алдымен артық екенін ескере отырып, химиялық реакциялардың теңдеулерін жазамыз карбонат және процесс қышқыл тұздың түзілуінен өтеді: Болды: 0,25 х Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl + (HCl) (1) Реакцияланған: 0,25 0,25 болды: 0,25 0,25 х – 0,25 Болды: 0,25 х – 0,25 NaHCO3 + HCl → NaCl + СО2↑ + Н2О + (NaHCO3) (2) Реакцияланған: х – 0,25 х – 0,25 болды: х – 0,25 х – 0,25 0,5 – х х – 0,25 = 0,15. х = 0,4 моль. 3) соңғы ерітіндідегі заттардың массалық үлесін анықтаймыз: m(ерітінді HCl) = 0,4 ∙ 36,5 / 0,365 = 40 г. m(өнім) = 71,5 + 80 + 40 – 0,15 ∙44 = 184,9 г n(NaCl) = 0,25 + х – 0,25 = х = 0,4моль. w(NaCl) = 0,4 ∙ 58,5 / 184,9 = 0,1266. n(NaHCO3) = 0,5 – 0,4 = 0,1 моль. w(NaHCO3) = 0,1 ∙ 84 / 184,9 = 0,0454. Жауабы: w(NaCl) = 12,66 %; w(NaHCO3) = 4,54 %. Мысал 88. Тұздың массалық үлесі 18% және тығыздығы 1,2 г/мл 766,2 мл қорғасын нитраты ерітіндісіне біртіндеп қыздырғанда натрий гидросульфидінің белгілі бір мөлшері қосылды, ал 8,96 л (қ. ж.) газ бөлінді. Алынған ерітіндідегі заттардың массалық үлесін анықтаңыз. Шешімі: 1) бұл реакцияның қозғаушы күші тұнбаның пайда болуы болып табылады — тіпті сұйылтылған қышқылдарда да ерімейтін қорғасын сульфиді. Бұл реакцияның нәтижесі мыналарға байланысты бастапқы ерітінділерді араластыру тәртібі. Егер гидросульфид ерітіндісіне қорғасын тұзының ерітіндісі қосылса, онда гидросульфид алдымен артық болады, ал реакция нәтижесінде бөлінетін сутегі иондары артық болады күкіртсутек түзетін гидросульфид иондары: Pb(NO3)2 + 2NaHS → PbS↓ + H2S↑ + 2NaNO3 Егер осы тапсырмадағыдай болса, қорғасын нитратының ерітіндісіне біртіндеп қосу гидросульфид, содан кейін алдымен қорғасын иондары мен барлық күкірт артық болады тұнбаға түседі, ал бөлінетін сутегі иондары ерітіндіде қалады: NaHS + Pb(NO3)2 → PbS↓ + HNO3 + NaNO3 2) Қорғасын нитраты мен бөлінген күкіртсутек затының мөлшерін есептейміз, және химиялық реакциялардың теңдеулерін жазыңыз, реакцияға түсетіндердің санын қойыңыз алынған заттар және бастапқы ерітіндідегі натрий гидросульфидінің мөлшері X үшін белгіленеді: m[ерітінді Pb(NO3)2] = 766,2 ∙ 1,2 = 919,4 г. n[ Pb(NO3)2] = 919,4 ∙ 0,18 / 331 = 0,5 моль. n(H2S) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль. Болды: х 0,5 NaHS + Pb(NO3)2 → PbS↓ + HNO3 + NaNO3 + (NaHS) (1) Реакцияланған: 0,5 0,5 болды: 0,5 0,5 0,5 х – 0,5 Барлық қорғасын нитраты реакцияға түскеннен кейін NaHS қосылады бірінші реакция нәтижесінде пайда болған азот қышқылымен әрекеттесу: Болды: х – 0,5 0,5 NaHS + HNO3 → H2S↑ + NaNO3 + (HNO3) (2) Реакцияланған: 0,4 0,4 болды: 0,4 0,4 0,1 Екінші реакцияда күкіртсутек азотқа қарағанда аз бөлінді қышқылдар, NaHS екінші реакцияда толық жауап берді, яғни x-0,5 = 0,4; x = 0,9 моль. 3) соңғы ерітіндінің массасын және ондағы заттардың массалық үлесін есептейміз: m(өнім) = m[ерітінді Pb(NO3)2] + m(NaHS) – m(PbS) – m(H2S) = 919,4 + 0,9 ∙ 56 – 0,5 ∙ 239 – 0,4 ∙ 34 = 836,7 г. w(NaNO3) = (0,5 + 0,4) ∙ 85 / 836,7 = 0,0914. w(HNO3) = 0,1 ∙ 63 / 836,7 = 0,00753 Жауабы: w(NaNO3) = 9,14 %; w(HNO3) = 0,753 %. жүктеу/скачать 56,04 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|