Идеал газдардың кинетикалық теориясы
жүктеу/скачать 5,05 Kb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- 5. Дальтон заңы.
| 4. Авогадро заңы. Бұл заң бойынша: бірдей қысым, бірдей температура
кезінде газдың бірдей көлемінде молекулалардың бірдей саны болады. Осы заңнан керісінше, түрліше газдардың молекулаларының бірдей санының бірдей температура мен бірдей қысым кезінде бірдей көлем қабылдайтындығы шығады. Сондықтан, газдың 1 молі берілген қысым мен температура кезінде бірдей көлем қабылдайды. Мысалы, 0 0 С температурада, 1,01•10 5 Па қысымда газдың 1 молінің көлемі: . (7.4) Осы қалыпты жағдайда 1м 3 көлемдегі молекулалар саны Лошмидт саны деп аталады: . (7.5) Егер Авогадро санымен мольдік көлем мәндерін осы формулаға қойсақ, онда Лошмидт санының мәні болады. 5. Дальтон заңы. Көлемі бірдей V болатын ыдыстардың ішінде әртүрлі газдар болсын. Газдардың сол ыдыста тұрғандағы қысымдары сәйкесінше болсын. Егер осы бірдей ыдыстардағы газдарды бір ылыс ішінде араластырып жібергеннен кейін жүйе тепе-теңдік күйге келетін болса және олардың арасында ешқандай реакциялар жүрмесе, онда қоспаның қысымы былай анықталады: (7.6) мұндағы ,... , , 3 2 1 P P P - парциалдық қысымдар. Парциалдық қысым деп, қоспадағы бір газ сол ыдыстың көлемін тек қана жалғыз өзі алып тұрғандағы қысымды айтамыз. Сонымен, қоспа газдың қысымы парциал қысымдардың қосындысына тең болады. Бұл заңды ең алғаш эмпирикалық жолмен Дальтон анықтаған. Дальтон заңын идеал газдың күй теңдеуінен де шығаруға болады. Ол үшін күй теңдеуін мына түрде жазайық: , Бұдан , , , …. . 19 Бақылау сұрақтары: 1. Изопроцесстер орындалуы үшін қандай алғы шарттар орындалуы керек? 2. Егер «тұрақты температурада» газ көлемін өте жылдам өзгертетін болсақ, изотермиялық процесс орындала ма? 3. Изотермалар қандай қисықпен сипатталады? 4. Қалыпты жағдайдағы газдың 1 молінің көлемі қандай? 5. Лошмидт саны қалай анықталады? 6. Қандай қысымды парциал қысым деп атайды? жүктеу/скачать 5,05 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|