План урока химии Школа: аиш

11. 
    В периодической системе 8 групп-да
    
12. 
    Водород расположен в 1 периоде – да.
    
13. 
    Элемент с зарядом ядра +6 – азот – нет
    
14. 
    Элемент с порядковым номером 20 калий- нет.
    
15. 
    16 нейтронов содержит ядро атома серы – да
    
16. 
    Число энергетических уровней в атоме углерода 3 -нет
    
17. 
    Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома бора 2s²2p³ - нет
    
18. 
    Формула высшего оксида элементов 1 группы главной подгруппы R₂O – да
    
19. 
    Элемент с атомной массой 64 медь- да.
    
20. 
    Фтор – металл -нет
    

Лист оценивания:

1)

Be	N	Si
Al	Na	C
CL	Mg	Ge

2)

Zn	CL	AL
Be	Mg	Ca
Si	S	Na

Приложение 3
Задание №3
План характеристики химического элемента.
1.Положение элемента в ПС ( номер, атомная масса, период, группа, подгруппа)
2.Строение атома, электронная формула, электронная конфигурация.
3.Характер элемента: металл, неметалл.
4.Формула высшего оксида, его характер
5.Формула гидроксида, его характер.
6.Формула летучего водородного соединения для неметаллов


Приложение 4


Задание №4
Заполните таблицу, определите положение химического элемента в периодической системе по электронной конфигурации и наоборот.:

Химический элемент	Электронная формула	Порядковый номер	№ периода	№ группы
	1s2 2s1
		7
			3	4
	3s23p6

Приложение 5


Задание №5
Предположите и определите положение химического элемент по адресу:
Металлы А и В принадлежат к одному и тому же периоду и одной и той же группе . Металл А активно взаимодействует с водой, а металл В с водой не реагирует и не вытесняет водород из кислот. Элемент А образует один оксид, а элемент В – два, в одном из которых его валентность численно больше, чем номер группы. В этом оксиде содержится 20 % кислорода. Назовите эти элементы.