Программа дисциплины syllabus данные о преподавателях



жүктеу/скачать 1,17 Mb.
бет4/11
Дата28.04.2023
өлшемі1,17 Mb.
#87948
түріУчебная программа
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11
Байланысты:
Аналитическая химия (колл анализ)

Лабораторная работа №1.
Решение контрольных задач:
1.Определение кристаллизационной воды в кристаллогидрате хлорида бария BaCl2•2H2O.
2.Определение бария в кристаллогидрате хлорида бария BaCl2•2H2O.




2




О-3.



4.

Контрольная работа №1.







1




5.

Основы объемного анализа.

1




2

О-1,6,9;
Д -1,3,5.

6.

Методы кислотно - основного титрования.
Лабораторная работа №2.
Калибрование мерной посуды. Приготовление титрованных растворов кислоты и щелочи. Решение контрольных задач:
1.Определение содержания щелочи в растворе.
2.Определение содержания NaOH и Na2CO3 при их совместном присутствии.
3.Определение кислотности.

2

3




О-3.



7.

Контрольная работа №2.







1




8.

Методы окислительно-восстановительного титрования.

2




2

О-1,6,8;
Д -1,3.

9.

Лабораторная работа №3.
Приготовление и установка титра раствора перманганата калия по щавелевой кислоте. Решение контрольной задачи: определение содержания железа (II) в соли Мора или нитрита в техническом нитрите натрия или нитрите калия.




2




О-3.



10.

Иодометрия.

2




1

О - 4,6,8;
Д -1,5,7.

11.

Лабораторная работа № 4.
Приготовление раствора тиосульфата натрия и установка титра по перманганату или дихромату калия. Решение контрольной задачи: Определение меди (II) в растворе медного купороса или активного хлора в белильной извести.




2




О-3.



12.

Контрольная работа №3.







1




13.

Методы осадительного титрования.

2




1

О-1,6,8;
Д -2,3,4.

14.

Комплексонометрия (хелатометрия).
Лабораторная работа №5.
Установка титра раствора трилона Б. Решение контрольной задачи: Определение общей жесткости воды. Определение магния и кальция в одной вытяжке из почвы.

2

2




О-3.



15.

Физико-химические методы анализа.

2




2

О-1,6,8;
Д -1,3.

16.

Лабораторная работа №6. Фотоколориметрическое определение ионов Fe3+ в виде роданида методом градуировочной кривой на КФК-3.




2




О-3.



17.

Лабораторная работа №7.
Определение никеля с помощью диметилглиоксима и окислителя дифференциальным методом.




2




О-3.



18.

Коллоквиум.







1

О-1,6,8;
Д -1,3,5,7.




Итого:

15

15

15




6.2 Учебно-тематический план СРСП



№


Наименование темы
СРСП
в часах

Ссылка на учебную и методическую литературу

Другие источники
(сайты,
электронные учебники)




Количественный анализ.










1

Предмет и методы количественного анализа.

1

О -1,3,8; Д – 2,6,9.




2

Гравиметрический (весовой) анализ.

2

О -1,3,8; Д – 2,6,8.




3

Титриметрический (объемный) анализ.

2

О -1,3,8; Д – 2,6,8.




4

Метод кислотно-основного титрования.

2

О -1,4,8; Д – 5,6,8.




5

Методы редоксиметрии.

2

О -2,3,8; Д – 1,6,8.




6

Методы осаждения.

2

О -1,3,8; Д – 2,6,8.




7

Комплексонометрия.

2

О -1,3,8; Д – 2,6,8.




8

Физические и физико-химические методы анализа.

2

О -1,3,8; Д – 2,6,8.







Итого:

15









6.2.1. Задания по темам СРСП
Тема 1: Предмет, задачи и методы количественного анализа.
Вопросы:

  1. Предмет количественного анализа.

  2. Развитие и совершенствование методов анализа.

  3. Вклад русских и советских химиков-аналитиков в создание и развитие количественного анализа.

  4. Классификация методов количественного анализа: химические, физико-химические, физические.

  5. Ошибки в количественном анализе.

  6. Классификация ошибок.

  7. Взятие средней пробы.

  8. Статистическая обработка результатов.

Задачи:
1.Какую навеску медного купороса CuSO4•5H2O надо взять для анализа на содержание кристаллизационной воды?
2.При определении алюминия, осаждаемого в виде гидроксида, требуется, чтобы раствор содержал около 0,05 г алюминия. Вычислить, какую следует взять навеску Al2(SO4)3 • 18Н2О для такого определения.
3.Вычислить навеску карбоната кальция СаСО3, необходимую для получения осадка СаО массой 0,3 г.
4.Какую навеску хлорида бария ВаС12•2Н2О следует взять для определения содержания в нем бария?
5.Какую навеску смеси, состоящей из 30% Na2SO4 и 70% K2SO4, следует взять для анализа на содержание SO42-, чтобы масса прокаленного осадка BaSO4 была не более 0,2 г?
6.Какой объем раствора, содержащего 200 г H2SO4 в 1 л, следует взять, чтобы растворить 0,5 г цинка?
7.Какой объем 10% -ного раствора H2SO4 потребуется, чтобы растворить 0,3 г алюминия?
8.Сколько литров воды потребуется для растворения при комнатной температуре 3 г ВаСО3, если произведение растворимости этой соли равно 8,1 • 10-9?
9.Сколько миллилитров 1 м. раствора серной кислоты надо взять согласно уравнению реакции для осаждения свинца из раствора, содержащего 0,5 г Pb(NO3)2?
10.Сколько миллилитров 0,25 м. раствора (NH4)2C2О4 потребуется для осаждения ионовСа2+ из раствора, полученного при растворении 0,7 г СаСО3?
11.Сколько миллилитров раствора аммиака NH3 (р = 0,99 г/см3) нужно взять для осаждения железа из раствора, полученного при растворении 1 г железоаммонийных квасцов (NH4)Fe(SO4)2 • 12Н2О?
12.Из 10 мл 5,23%-ного раствора серной кислоты осаждаются ионы SO42- 2h. раствором хлорида бария. Сколько миллилитров хлорида бария потребуется, если избыток осадителя составляет 20%?
13.Сколько граммов BaSO4 перейдет в раствор, если промыть его 500 мл 0,01 м. раствора H2SO4?
14.Сколько граммов осадка SrCO3 перейдет в раствор, если промыть его 250 мл жидкости, приготовленной из 500 мл воды и 5,3 г безводной соды?
15.Найти потери в процентах при промывании осадка BaSO4 массой 0,2 г, если он промыт 150 мл жидкости, приготовленной из 1 л воды и 1 мл 2 н. H2SO4.
16.Сколько граммов сульфата бария растворится при I промывании его: а) 250 мл дистиллированной воды; б) 250 мл воды, содержащей 0,83 г сульфата аммония?


Тема 2: Титриметрические (объемные) методы анализа.
Вопросы:

  1. Сущность титриметрического анализа.

  2. Выражение концентрации растворов в титриметрическом анализе.

  3. Исходные вещества и требования к ним.

  4. Стандартные и стандартизированные растворы.

  5. Измерительная посуда и ее проверка.

  6. Вычисления в титриметрическом анализе.

Задачи:
1.Найти титр раствора хлорида натрия NaCl, если навеску 3,2816 г растворили в мерной колбе на 1000 мл и раствор довели до метки.
2.Какова нормальная концентрация раствора буры Na2B4O7•10Н2О, если навеску ее в 2,6113г растворили в 200 мл дистиллированной воды?
3.Вычислить нормальную концентрацию раствора H2SO4, титр которого равен 0,02446 г/мл.
4.Вычислить нормальную концентрацию NaOH, титр, которого равен 0,004020 г/мл.
5.Нормальная концентрация раствора НС1 равна 0,1020. Рассчитать ТНС1.
6. Найти нормальную и молярную концентрацию раствора H2SO4, если Т H2SO4= 0,004852 г/мл.
7.Сколько миллилитров 10,0%-ного раствора Na2CO3 (р = 1,105 г/мл) требуется для приготовления 1: л с Т = 0,0100 г/мл.
8.Сколько миллилитров 50%-ного раствора H2SO4 (р = 1,4 г/мл) надо растворить в воде, чтобы получить 10 л 0,25 н. раствора кислоты?
9.Сколько воды необходимо прибавить к 2л 0,5 м. раствора НС1, чтобы получить 0,4 м. раствор?
10.К 550,0 мл 0,1925 м. раствора НС1 прибавили 50,0 мл раствора НС1 с титром 0,02370 г/мл. Вычислить нормальную концентрацию и титр полученного раствора.
11.Сколько миллилитров 96%-ного раствора серной кислоты (р == 1,835 г/мл) требуется для приготовления 5,0 л 0,2 н. раствора?
12.Сколько граммов H2SO4 содержится в растворе, на нейтрализацию которого израсходовано 15,35 мл 0,25 н. раствора КОН?
13.На нейтрализацию раствора, содержащего 0,5 г каустической соды, израсходовано 20 мл 0,5 м. раствора НС1. Вычислить массовую долю (в %) NaOH в образце.
14. 23,85 мл раствора КОН с Ткон = 0,02763 г/мл оттитровали 25,00 мл раствора НCl. Найти нормальную концентрацию НCl.
15.На титрование 25,00 мл NaCl требуется 21,14 мл 0,1145 м. раствора AgNO3. Найти нормальную концентрацию NaCl.



жүктеу/скачать 1,17 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11



©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет
Lessons
Curriculum vitae
Documents