Распределение электронов в атомах
Формирование новых знаний
жүктеу/скачать 9,2 Mb.
|
8 кл химияКСП нов фор (Восстановлен)
| 3. Формирование новых знаний.
Учитель проговаривает основные задачи урока (принцип целеполагания): Мы должны к заключению урока: знать общие химические свойства металлов; уметь записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов; получить навыки проведения химических реакций. Актуально задать обучающимся вопрос: “А зачем необходимо знать химические свойства металлов?” При объяснении материала используется презентация с видеофрагментами опытов. Химические свойства металлов Объяснение нового материала излагается в форме активного диалога с обучающимися, так как часть учебного материала, а именно: принципы написания химических уравнений, свойства кислот и солей, признаки и типы химических реакций, правила ряда напряжения металлов, ОВР процессы им известны. Таким образом, по – ходу изучения нового материала происходит закрепление ряда тем курса химии за 8 класс. 1. Взаимодействуют с неметаллами. Просматривается видеофрагмент и записывается уравнение реакции. Например: горение магния: 2Mg + O2 = 2MgO. Разбираются процессы окисления - восстановления. 2. Взаимодействие с водой. С водой активно реагируют щелочные и щелочноземельные металлы. Реакция разбирается на примере натрия: 2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 Реакция менее активного металла с водой разбирается на примере железа. 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 3. Взаимодействие с кислотами с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au Металл в ряду должен стоять до водорода (не распространяется на щелочные и щелочноземельные металлы); Полученная соль должна быть растворимой; Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по – особому. Далее просматриваются видеофрагменты взаимодействия алюминия с соляной кислотой и меди с концентрированной азотной кислотой и записываются уравнения данных реакций. 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 4. Взаимодействие с солями с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au Металл в ряду должен стоять до металла соли (не распространяется на щелочные и щелочноземельные металлы); Все соли, участвующие в реакции должны быть растворимы Просматривается видеофрагмент взаимодействия цинка с хлоридом меди (II) и учащиеся записывают уравнение реакции: Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu Общий вывод по этапу формирование новых знаний: Металлы вступают в реакцию: С неметаллами С водой(с учетом условий) С кислотами(с учетом правил ряда напряжений металлов) С солями(с учетом правил ряда напряжений металлов) . жүктеу/скачать 9,2 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|