Құрастырушы: химия пәнінің мұғалімі: Курмашова А. Ж
III – А топша элементтері
жүктеу/скачать 227,14 Kb.
|
химия есеп
- Бұл бет үшін навигация:
- Мыс және оның қосылыстары
- Мырыш және оның қосылыстары.
- Сапалық есептерді шығару әдістемесі
- Сапалық есептерді шешудің бірнеше жолдарын ұсынамыз
| III – А топша элементтері.
С-1 Берілгені: Шешуі: S20(MgSO4)=44,5г/100гH2O М(MgSO4)=120г/моль S20(MgSO4)=64,2г/100гH2O М(MgSO4·6Н2О)=228г/моль Vерт=2л mерт=V·ρ ρ=1,642г/мл mерт=2000·1,642=3284г 164,2г ерт : 64,2г MgSO4 т/к Δm(MgSO4)-? 3284г ерт : х г MgSO4 х=1284г ерт V(су)=3284-1284=2000 100г су : 44,5тұз = 2000г су : х г тұз х=890г Δm(MgSO4)=1284 - 890=394г Жауабы: 394г тұз С-2 Берілгені: Шешуі: V(су)=10л Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2=2 CaСО3 + 2Н2О m(Mg(HCO3)2,Ca(HCO3)2)=30,8г 162 74 m(Ca(OH)2)=22,2г Mg(HCO3)2 + 2 Ca(OH)2=Mg(OH)2 + 2CaCO3 ` 146 148 2H2O т/к m(Ca2+,Mg2+)-? 162г Ca(HCO3)2 : 74г Ca(OH)2=х г : а г а=74х/162=0,457х 146г Mg(HCO3)2 : 148г Ca(OH)2 =у г : в г в=2·74у/146=1,014у у=(30,8-х) 0,457х + 1,014(30,8-х)=22,2 0,457х+31,23-1,014х=22,2 0,557х=9,0312; х=16,2г 162г Ca(HCO3)2 : 40г Са = 16,2 : х г х=4гСа2+/10лН2О х=0,4г/л Са2+ 146г Mg(HCO3)2 : 24г Mg=14,6 : у г Mg у=2,4гMg2+/10л Н2О у=0,24г/л Mg2+ Жауабы: m(Ca2+)=0,4г/л m(Mg2+)=0,24г/л С-3 Берілгені: Шешуі: MgCI2 MgCI2 → Mg2+ + 2 СІ- І=2А (-)К Mg2+ + 2е-→ Mgо т-т-ш-т-с-ну τ=2сағ (+)А 2 СІ—2е-→ CI2 т-с-ш-т-т-у η=80% q=І·t; q=2·3600=7200кул 1F : 96500кул= хF : 7200кул т/к m(Mg)-? х=7200/96500=0,0746F V(СІ2)-? 1F : 12г Mg=0,895·0,8=0,716г Mg 1F : 11,2л CI2=0,0746F : х л CI2 ; х=0,836л CI2 V(CI2)=0,836л·0,8=0,668л CI2 Жауабы: m(Mg)=0,716г V(СІ2)=0,668г Мыс және оның қосылыстары. 3.Берілгені: Шешуі: CuCI2ерт С=m/МV С(CuCI2)=2,5моль/л m (CuCI2)= СМV Vерт=0,5л m(CuCI2)=2,5·135·0,5=168,75г І=10А ν(CuCI2)=168,75/135=1,25моль ν(Cu)= ν(CuCI2)=1,25моль т/к t-? m(Cu)=1,25·64=80г m=Μ·f·І·t/F => t=m·F/Μ·f·І t=80·96520/32·10=24130сек=6,7сағ Жауабы: 6,7сағ 4.Берілгені: Шешуі: mерт=300г CuSO4 + Zn=ZnSO4 + Cu ω(CuSO4)=20% m(CuSO4)=300·0,2=60г 160г CuSO4 : 1моль=60г CuSO4 : х моль т/к Δm-? х=0,375моль m(Cu)=0,375·64=24г 64гCu : 65г Zn=24гCu : х г Zn х=24,3 Δm=24,3-24=0,3г Жауабы: 0,3г кемиді Мырыш және оның қосылыстары. 3.Берілгені: Шешуі: ή(Zn)=90% 2ZnS + 3О2= 2ZnО + 2SО2↑ m(кен)=1т Zn→ZnО→ Zn ω(ZnS)=80% ν моль 1 1 1 т/к m(Zn)-? m(ZnS)=1000·0,8=800кг 97кгZnS : 65кг Zn = 800кгZnS : х кг ZnS; х=536 m(Zn)=ή·m; m=536·0,9=482,5кг Жауабы: 482,5кг 4.Берілгені: Шешуі: m(Zn)=100г Zn + 2NaOH + 2H2O=Na2[Zn(OH)4] + H2↑ ν моль 1 1 т/к V(Н2)-? М г/моль 65 m г 65 V л 22,4л 65г Zn : 22,4л H2 = 100г Zn : х л H2 х=34,46л Жауабы: 34,46л Сапалық есептерді шығару әдістемесі Эксперименттік есептерді шығаруға әзірлік сыныпта мұғалім басшылығымен іске асырылуы керек. Химия экспериментті орындауға қажетті әрекеттерді іске асыру дағдысын сабақ үстінде біртіндеп дамытқан дұрыс. Ол үшін сабақ сұрау кезеңін қолдануға болады. Сарамандық сабаққа әзірлік есептер шартын талдаудан басталады. Алдымен есептің шарты бойынша бәрі түсінікті ме екенін анықтап, жұмыс жоспарын орындау барысын көрсетіп, қауіпсіздік техникасын қадағалап, аспаптармен, құралдармен химиялық заттармен жұмыс істеу ережесін сақтауға көңіл аудару қажет. Эксперименттік есептерді шешу барысында оқушылардың зейінін мынаған аударуымыз керек. 1.Есепті неғұрлым аз сарамандық әрекетті қолданып шешу керек. 2.Әрі арзан, әрі тиімді реактивтерді таңдап, оны үнемдеп қолданған жөн. 3.Іс жүзінде жүретін реакцияларды қолдану қажет. 4.Заттың үлгісін алу. 5.Зерттеу барысында бақылау нәтижесін жазу. 6.Жұмыс нәтижесін есептің мақсатымен салыстырып, тұжырымдап қорытындылау. Сапалық есептерді шешудің бірнеше жолдарын ұсынамыз: 1-есеп. Сынауықтардың қайсысында натрий хлориді, натрий гидроксиді, тұз қышқылы ерітінділері бар екенін тәжірибе жүзінде дәлелдеңіздер. Шешуі. Бұл есепті эксперименттік жолмен шығару үшін бейорганикалық қосылыстардың негізгі кластарының өкілдері -тұздар, негіздер, қышқылдар және оксидтердің қасиеттерін білуіміз керек. Мысалы, тұздарды алу әдісін өткенде олардың химиялық қасиетімен танысқанбыз. Яғни тұздар тұздармен, металдармен, сілтілермен әрекеттеседі, кейбір тұздар қыздырғанда айырылып, кейбіреуі сумен әрекеттесіп, кристаллогидраттар түзеді. Ал негіздердің қасиеті өздеріне тән және айрықша деп бөлініп көрсетіледі. Суда еритін негіздер қышқылдармен әрекеттесіп, орташа қыздырғанда айырылмайды, тұз ерітінділерімен ерімейтін негіз түзе әрекеттеседі, қышқылдық оксидтермен әрекеттесіп, индикаторлардың түсін өзгертеді. Суда ерімейтін негіздер қышқылдармен әрекеттеседі, қыздырғанда айырылады, тұздармен қышқылдық оксидтермен әрекеттеспейді. Қышқылдардың химиялық қасиеті: индикаторлардың түсін өзгертеді, метал- дармен, негіздік оксидтермен, негіздермен, тұздармен әрекеттеседі, ал кейбір қышқылдар қыздырғанда айырылады. 1-кесте Ерітінді ортасы Индикаторлар Қышқылдық орта Негіздік орта Фенолфталеин жүктеу/скачать 227,14 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|