С. Ж. Асфендияров
жүктеу/скачать 149,82 Kb.
|
С. Ж. Асфендияров
- Бұл бет үшін навигация:
- Стандартты түзілу энтальпиясы
- Стандартты ыдырау энтальпиясы
- Экзотермиялық реакция Эндотермиялық реакция Тепе - теңдік жағдайы 1) ∆Н =0 2) ∆𝐻˂𝑇∆𝑆 3) тура және
- Активтілік коэффициенті ± – дегеніміз … Электролиттің орташа активтілік
- Газ тәрізді өнімдердің көлемінің өсуімен жүретін реакциялар
- Газ тәрізді өнімдердің көлемінің төмендеуімен жүретін реакциялар
- Кристалдардың балқуы
- Этанолдың түзілу жылуы
- Дж/мольК өлшенеді
- Жүйенің бір күйден екінші күйге өту жолына тәуелсіз, тек бастапқы және соңғы күйге тәуелді
| Бос энергия өлшемі
Ішкі және потенциалдық энергия қосындысы Изобаралық - изотермиялық жағдайда химиялық реакция нәтижесінде сіңірілетін және бөлінетін жылу мөлшерін айтады стандартты түзілу энтальпиясы энтальпия изобаралық-изотермиялық потенциал реакцияның энтропиясы меншікті жылусыйымдылық Стандартты жағдайда жай заттардан 1 моль күрделі заттың түзілуі нәтижесінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшерін айтады Реакцияның энтропиясы Түзілу энтальпиясы Стандартты түзілу энтальпиясы Реакцияның жылу эффектісі Меншікті жылусыйымдылық Стандартты жағдайда 1 моль күрделі заттың жай заттарға ыдырау реакциясында бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшерін айтады Реакцияның энтропиясы Реакцияның энтальпиясы Стандартты ыдырау энтальпиясы Реакцияның жылу эффектісі Меншікті жылусыйымдылық Термодинамиканың үшінші заңына бағынады: газдар сұйық заттар қатты заттар ерітінділер барлығы Глюкозаның СО2 және Н2О дейін тотығу ∆𝐺𝑟= - 2879,01 кДж/моль; ∆𝐻𝑟= -2801,69 кДж/моль тең, сондықтан … Реакция өздігінен жүрмейді Реакция қайтымсыз Реакция қайтымды Экзотермиялық реакция Эндотермиялық реакция Тепе - теңдік жағдайы 1) ∆Н =0 2) ∆𝐻˂𝑇∆𝑆 3) тура және кері процестің жылдамдығы тең 4) ∆𝐺 < 0 5) ∆𝐻 > 𝑇∆𝑆 Реакциялар үшін C+O2 = CO2+Q1 C+1/2O2=CO+Q2 CO+1/2 O2=CO2+Q3 ' дұрыс таңдау жаса 1) Q1=Q2+Q3 2) Q1=Q2-Q3 3) Q3=Q1+Q2 4) Q3=Q1+Q2 5) Q2=Q1+Q3 Реакциялар үшін 𝑁2+𝑂2=2NO+ 𝑄1 2NO+𝑂2=2𝑁𝑂2+𝑂2 𝑁2+2𝑂2=2𝑁𝑂2+𝑂3 дұрыс таңдау жаса 1) Q1=Q2+Q3 2) Q1=Q2-Q3 3) Q3=Q1-Q2 4) Q3=Q1+Q2 5) Q2=Q1+Q3 Гиббс-Гельмгольц теңдеуі 1) ∆G=∆H+Т(∂G/∂T)р 2) ∆G=∆H+Т(∂G/∂T)v 3) ∆G=∆U+Т(∂G/∂T)р 4) ∆G=0 5) ∆F=0 а± – дегеніміз … Электролиттің орташа иондық активтілігі Электролит активтілігі Еріткіш активтілігі Ерітінді активтілігі Активтілік коэффициенті ± – дегеніміз … Электролиттің орташа активтілік коэффициенті Электролиттің активтілік коэффициенті Еріткіштің активтілік коэффициенті Ерітіндінің активтілік коэффициенті Активтілік 𝑁2+3H2↔2NH3 реакциясы үшін тепе -теңдік константасының теңдеуін көрсет 1) K= 𝑝2𝑁𝐻3 𝑃𝑁2∙𝑃3𝐻2 2) K= 𝑝𝑁𝐻3 𝑃𝑁2∙𝑃3𝐻2 Энтропия өседі Газ тәрізді өнімдердің көлемінің өсуімен жүретін реакциялар Газ тәрізді өнімдердің көлемінің төмендеуімен жүретін реакциялар Газ тәрізді өнімдердің көлемінің өзгеруінсіз жүретін реакциялар Сұйықта тұну процесі Сұйық заттағы кристализациялану процесі Энтропия төмендейді Газ тәрізді өнімдердің көлемінің өсуімен жүретін реакциялар Газ тәрізді өнімдердің көлемінің төмендеуімен жүретін реакциялар Газ тәрізді өнімдердің көлемінің өзгеруінсіз жүретін реакциялар Сұйықтың булану процесі Будың конденсациялану процесі Энтропия шамасы келесі процестерде өседі Сұйықтардың конденсациясы Газ көлемінің азаюы Кристалдардың балқуы Қатты фазаның (тұнба) түзілуі Сұйық заттардың кристалдануы Энтропия шамасы келесі процестерде төмендейді сұйықтардың конденсациясы сублимация балқу сұйықтардың булануы газ көлемінің өсуі Гибстің бос энергиясы (G) – жүйенің термодинамикалық күй функциясы, ол.... изохоралық-изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігі изобаралық-изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігі абсолютті шамасы нөлге тең өздігінен жүретін процестің оң шамасына тең жүйенің ретсіздік өлшемі Изобаралық- изотермиялық потенциал (G) – жүйенің термодинамикалық күй функциясы, ол... жүйенің бос энергиясының өлшемі изобаралық - изотермиялық процестің өздігінен өтуін сипаттайды жүйеге жұмсалатын күштің абсолютті шамасы өздігінен өтетін процестің оң мәніне ие егер жүйе термодинамикалық теп -теңдікте болса, оның мәні 0 -ге тең болады (F) Гельмгольцтің бос энергиясы – жүйенің термодинамикалық күй функциясы, ол…. изохоралық-изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігі изобаралық-изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігі Сыртқы күшке қарсы жүретін, абсолютті шамасы жұмысқа тең шама Өздігінен жүрмейтін процестің теріс мәніне тең Жүйедегі байланысқан энергияның өлшемі Стандартты жағдайда жүретін реакцияның 2С+ЗН2 + 1/2О2 =С2Н5ОН жылу эффектісін атайды Көміртегінің стандартты жану жылуы Сутегінің стандартты жану жылуы Тотығудың стандартты жылуы Этанолдың түзілу жылуы Этанолдың стандартты түзілу жылуы Гиббс энергиясын есептеу теңдеуі 1)∆𝐺 = ∆𝐻 + 𝑇∆𝑆 2)∆𝐺 = ∆𝑈 − 𝑇∆𝑆 3) G=RTlnK 4) ∆𝐺 = ∆Н − 𝑅𝑇𝑙𝑛𝐾𝑝 5) ∆𝐺𝑟= ∑ ∆𝐺өнім − ∑ ∆𝐺бастапқы зат Изохоралық-изотермиялық потенциалды анықтау теңдеуі 1) ∆𝐹 = ∆𝐻 − 𝑇∆𝑆 2) ∆𝐹 = ∆𝑈 − 𝑇∆𝑆 3) ∆𝐹 = Н − 𝑅𝑇𝑙𝑛𝐾𝑐 4) ∆𝐹 = −𝑅𝑇𝑙𝑛𝐾𝑝 5) ∆𝐹𝑟 = ∑ ∆𝐹бастапқы зат − ∑ 𝑑 𝐹өнім Химиялық реакцияның изобара теңдеуі 1) 𝑑 ln 𝐾𝑝 = ∆𝐻𝑟 𝑑𝑇 𝑅𝑇2 2) 𝑑 ln 𝐾𝑝 = ∆𝑈𝑟 𝑑𝑇 𝑅𝑇2 3) 𝑑 ln 𝐾𝑝 = 𝑅𝑇2 𝑑𝑇 ∆𝐻𝑟 4) ∆𝐺 = −𝑅𝑇 ln 𝐾 5) ∆𝐺 = ∆𝐻 − 𝑇∆𝑆 Химиялық реакцияның изохора теңдеуі 1) 𝑑 ln 𝐾𝑐 = ∆𝐻𝑟 𝑑𝑇 𝑅𝑇2 2) 𝑑 ln 𝐾𝑐 = ∆𝑈𝑟 𝑑𝑇 𝑅𝑇2 3) 𝑑 ln 𝐾𝑐 = 𝑅𝑇2 𝑑𝑇 ∆𝑈𝑟 4) ∆𝐺 = −𝑅𝑇𝑙𝑛𝐾 5) ∆𝐺 = ∆𝐻 − 𝑇∆𝑆 Термодинамиканың бірінші заңына сәйкес жүйенің жұмысы тең Оған жұмсалған жылу мөлшеріне Оған жұмсалған жылудың көп мөлшеріне Q = A - ∆U A = Q- ∆U А= Q+ ∆U S энтропия термодинамикалық функция – ол… Кез келген дененің кез келген температурада нөлге тең емес Дж/моль өлшенеді Дж/мольК өлшенеді Байланысқан энергия өлшемі Бос энергия өлшемі S энтропия мәні Жүйенің бір күйден екінші күйге өту жолына тәуелсіз, тек бастапқы және соңғы күйге тәуелді Жүйенің бір күйден екінші күйге өту жолына тәуелді Жылу мен температураға кері пропорционал Температураға тура пропорционал және жылуға кері пропорционал Температураның абсолютті нөл мәнінде идеалды кристалдар үшін нөлге тең болмайды Изохоралық-изоэнтропиялық потенциал ол – H G F U S Изобаралық-изоэнтропиялық потенциал ол – H G F U S Изобаралық-изотермиялық потенциал ол – H G F U S Изохоралық-изотермиялық потенциал ол – H G F U S Төмендегі шамалардың қайсысы күй функциясына жатпайды? энтропия энтальпия ішкі энергия Гиббстің бос энергиясы жұмыс Стандартты жағдайда барлық элементтердің энтальпиясы нөлге тең айнымалы шама нөлден аз нөлден көп нөлден көп, бірден аз Экзотермиялық реакция үшін энтальпия шамасының таңбасы тек оң нөлге тең тек теріс оң да, теріс те кез келген Эндотермиялық реакция үшін энтальпия шамасының таңбасы тек оң нөлге тең тек теріс оң да, теріс те кез келген Химиялық тепе - теңдік күй сипаты тура және кері реакция жылдамдықтары теңеседі тура реакция жылдамдығының теңдігі кері реакцияның теңдігі өнімдердің зат мөлшерінің қосындысы реагенттердің зат мөлшерінің қосындысына тең химиялық реакцияның тура және кері бағытта жүрмеуі Соңына дейін жүретін реакция қайтымсыз қайтымды параллель тізбектелген орайлас Бір уақытта қарама -қарсы жүретін реакциялар қайтымсыз қайтымды параллель тізбектелген орайлас Химиялық тепе -теңдік константасы (К) 1) К1/К2 2) К1/К2 3) К1=0 4) К2=0 5) К1≠К2 Бір атомды газ үшін жылусыйымдылық (Сv) тең 1) 5R/2 жүктеу/скачать 149,82 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|