С. Ж. Асфендияров
жүктеу/скачать 149,82 Kb.
|
С. Ж. Асфендияров
- Бұл бет үшін навигация:
- «С.Ж. АСФЕНДИЯРОВ АТЫНДАҒЫ ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ» КЕАҚ НАО «КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ
- ТЕСТ ТАПСЫРМАЛАРЫ
- 2) Ф=1 3) Ф >1 4) Ф= -2 5) Ф >2 Гетерогенді жүйеде фаза саны Ф: 1) Ф =0 2) Ф =1 3) Ф
- жүйесі
- Q 0 5) ∆S=0 Экзотермиялық реакция үшін 1) Q>0, ∆Н
- ) G = ∆H - T∆S
- Жылусыйымдылық – бірлік мөлшердегі затты бір градусқа қыздыру үшін қажет жылу мөлшері
- Гиббс энергиясына
- Гельмгольц энергиясы
«Физикалық химия» пәнінен 6В07201 - «Фармацевтикалық өндіріс технологиясы» мамандығының студенттеріне арналғанТЕСТ ТАПСЫРМАЛАРЫ 2022-2023 оқу жылыХимиялық термодинамика зерттейді: химиялық энергияның электрлік, жылу, механикалық, беттік және тағы басқа энергия түрлеріне айналу заңдылықтарын химиялық реакцияның жылдамдықтарын химиялық процестердің өту механизмін жеке заттардың химиялық қасиетін тепе - теңдіксіз жүйелерді Ашық термодинамикалық жүйе: қоршаған ортамен массамен де энергиямен де алмасады қоршаған ортамен энергиямен алмаспайды қоршаған ортамен массамен де, энергиямен де алмаспайды қоршаған ортамен энергиямен алмасады, массамен алмаспайды қоршаған ортамен массамен алмасады, энергиямен алмаспайды Гетерогенді жүйе: екі және одан да көп фазадан тұрады әрбір нүктеде қасиеті бірдей болады біртекті бірфазалы бір немесе бірнеше беттік бөліну болмайды Гомогенді жүйеде фаза саны Ф: 1) Ф=0 2) Ф=1 3) Ф >1 4) Ф= -2 5) Ф >2 Гетерогенді жүйеде фаза саны Ф: 1) Ф =0 2) Ф =1 3) Ф >1 4) Ф<0 5) Ф<1 Гомогенді термодинамикалық жүйе: бірнеше фазадан тұрады жүйе ішінде беттік бөліну болады бір фазадан тұрады және әртүрлі нүктеде қасиеті бірдей болады әртүрлі нүктеде қасиеттері әртүрлі болады біртекті емес Термодинамикалық параметрлер ішінен термодинамикалық функцияны таңда m V Н Р С Интенсивті термодинамикалық параметрді таңда: m n C U V Тек экстенсивті термодинамикалық параметрлері бар жауапты таңда Т, m, Н, S, U m, V,T,G,V U, S, F, р, С C,V, p,T, m m, V, U, Н, О Келесі термодинамикалық параметрді тікелей өлшеуге болады масса энтальпия ішкі энергия энтропия Гиббс энергиясы Келтірілген термодинамикалық жүйелерден гетерогенді жүйені таңда кристалдық тұз қанттың судағы қанықпаған ерітіндісі натрий хлоридінің судағы қанықпаған ерітіндісі натрий хлоридінің судағы сулы ерітіндісі және тұнба <сұйық су-мұз> жүйесі Жабық термодинамикалық жүйені таңда адам өсімдік суыған тас әлем жасуша Ашық термодинамикалық жүйені таңда суыған пеш суы бар термос Дьюар ыдысындағы сұйықтық өсімдік жабық ыдыстағы натрий хлоридінің ерітіндісі Тікелей өлшенетін термодинамикалық жүйенің параметрін ата интенсивті экстенсивті тепе - теңдіктегі негізгі күй функциясы Тікелей өлшенбейтін термодинамикалық жүйенің параметрін көрсет интенсивті экстенсивті тепе - теңдіктегі негізгі күй функциясы Адам термодинамикалық жүйе ретінде гомогенді гетерогенді, ашық монофазалы жабық оқшауланған Эндотермиялық реакция үшін 1) Q>0 2) ∆H=0 3) ∆H<0 4) Q<0, ∆Н>0 5) ∆S=0 Экзотермиялық реакция үшін 1) Q>0, ∆Н<0 2) ∆H=0 3) ∆S=0 4) Q<0 5) ∆Н>0 Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнегі Q = ∆U+A 2) Q = ∆U∙p∆V Q = ∆U - p∆V Q = ∆U - A Q = ∆U + p∆A Гесстің термохимиялық заңының ең маңызды салдарының бірі, химиялық реакцияның жылу эффектісін анықтайды ... термохимиялық реакция теңдеуінің стехиометриялық коэффициенттерін ескере отырып, реакция өнімнің түзілу жылуларының қосындысынан реакцияның бастапқы зат түзілу жылуларының қосындысының айырымы реакция бастапқы заттардың түзілу жылуларының қосындысынан өнімнің түзілу жылуларының қосындысының айырымы бастапқы заттардың түзілу жылуларының қосындысы реакция өнімдерінің түзілу жылуларының қосындысы реакция өнімдерінің түзілу жылуларының айырымы Реакцияның жылу эффектісі бастапқы заттардың және соңғы өнімдердің табиғаты мен күйіне байланысты, бірақ реакция жолына тәуелді емес. Заңның авторын көрсет Кирхгофф заңы Авогадро заңы Гесс заңы Фарадей заңы Массалар әрекеттесу заңы А+В=2АВ реакциясының түзілу жылулары А=5 кДж/моль, В=10 кДж/моль, АВ=20 кДж/моль белгілі болса, реакцияның жылу эффектісі нешеге тең болады? 1) 25 2) -25 3) 5 4) -5 5) 10 А+В=2АВ реакциясының жану жылулары А=5 кДж/моль, В=10 кДж/моль, АВ=20 кДж/моль тең болса, реакцияның жылу эффектісі нешеге тең болады? 1) 25 2) -25 3) 5 4) -5 5) 10 Идеал газдар үшін Ср мен Сv арасындағы айырым нешеге тең? 1)8,314 Дж/мольК 9,3 Дж/мольК 22,3 Дж/мольК 4)0 5) белгілі бір газ түрінің табиғатына байланысты 5 л көлемді метр кубпен өрнекте (м3) 1) 510-3 2) 5103 3) 510-6 4) 5106 5) 510-2 Көлемі 3 сантиметр куб. Көлемді метр кубпен өрнекте (м3) 1)310-3 2)3103 3)310-6 4)3106 5)310-2 Процестің жұмысы 15 Дж, ішкі энергиясы 5 Дж тең болса, жылу мөлшерінің мәні қанша болады? 20 Дж 10 Дж 3) -10 Дж 4)-20 Дж 5) 30Дж Гиббстің бос энергиясын анықтайтын теңдеуді көрсет: 1) G = ∆H - T∆S 2) ∆G = T∆S 3) ∆G = ∆U - T∆S 4) ∆G = ∆H + T∆S 5) ∆G = ∆U + T∆S ∆G = ∆H - T∆S теңдеуіндегі T∆S шамасы нені сипаттайды жүйенің бос энергиясын жүйенің байланысқан энергиясын изобаралық-изотермиялық потенциал изохоралық-изотермиялық потенциал Гельмгольц энергиясын Өлшем бірлігі Джоуль болатын шаманы көрсет көлем температура жылу мөлшері жылусыйымдылық энтропия Жылусыйымдылықтың өлшем бірлігін көрсет 1)Дж/моль Дж/мольК Дж/г Дж/К Дж Келтірілген заттардың қайсысының түзілу жылуы нөлге тең болады? С2Н4 СО2 СН4 СО Н2 ∆S>0 болатын реакцияны көрсет 1) 2Н20 = 2Н2+ О2 2) N2+ ЗН2 = 2NН3 3) J2 + H2 = 2HJ 4) Сl2 + Н2 = 2НСl 5) 2NO + 02= 2N02 Энтропияның өлшем бірілігін көрсет Дж/мольК Дж/моль Кал/град Кал∙моль∙град Дж/град Жылусыйымдылықтың анықтамасы - Жылусыйымдылық - 1 моль заттың жоғары оксидтерге дейін толық жану реакциясының жылу эффектісі Жылусыйымдылық – бірлік мөлшердегі затты бір градусқа қыздыру үшін қажет жылу мөлшері Жылусыйымдылық – химиялық реакция мен процестердің жылу эффектілерін зерттейтін химиялық термодинамика бөлімі Жылусыйымдылық оқшауланған жүйедегі процестің шекті өтуі, бағыты, мүмкіндік критериі Жылусыйымдылық – бірлік мөлшердегі затты он градусқа қыздыру үшін жұмсалатын жылу мөлшері Изобаралық термодинамикалық процеске тән тұрақты көлем тұрақты температура Qv=ΔU QP=ΔН концентрация Изохоралық термодинамикалық процеске тән тұрақты көлем тұрақты температура Qv=ΔU QP=ΔН концентрация «Абсолютті нөл кезіндегі жеке кристалдық заттардың энтропиясы нөлге тең болады» термодинамиканың нөл заңы термодинамиканың бірінші заңы термодинамиканың екінші заңы термодинамиканың үшінші заңы Кирхгофф заңы Заттардың стандартты түзілу және жану жылулары негізінде анықтауға болады абсолютті энтропиясын заттардың біреуінің қайнау температурасын химиялық реакцияның жылуын химиялық реакцияның тепе -теңдік константасын ішкі энергия өзгерісін Қайтымды изобаралық -изотермиялық процестің максимал жұмысы қандай абсолюттік шамаға тең энтропия Гиббс энергиясына энтальпия изохоралық-изотермиялық потенциалға Гельмгольц энергиясы Қайтымды изохоралық -изотермиялық процестің максимал жұмысы қандай абсолюттік шамаға тең энтропия Гиббс энергиясына энтальпия изохоралық-изотермиялық потенциалға Гельмгольц энергиясы кДж/моль өлшенетін шама S V H Т P Химиялық жүйедегі реакцияның өту өлшемі ішкі энергия жүйенің температурасы реакция өнімдерінің түзілу жылуы Гиббс энергиясы қоршаған ортаның температурасы <мұз-су-бу> жүйесі екі компонентті жүйе, үшвариантты үш компонетті жүйе, бивариантты 3)бір компонетті жүйе, инвариантты үш компонентті жүйе, моновариантты екі компонетті жүйе, бивариантты QР=∆H теңдеуі қай заңмен сипатталады Лавуазье-Лаплас заңы Термодинамиканың бірінші заңы 3)Гесс заңының бірінші салдары жүктеу/скачать 149,82 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
| ||||||||