Сабақ негізделген оқу мақсаты (мақсаттары)

жүктеу/скачать 496,67 Kb.

бет	32/43
Дата	29.09.2023
өлшемі	496,67 Kb.
	#111310
түрі	Сабақ

1 ... 28 29 30 31 32 33 34 35 ... 43

3.3 Валенттік байланыс әдісі.

Химиялық байланыстың түзілу механизмін қарастырғанда екі әдіс қолданылады. Біріншісі - валенттік байланыс әдісі, екіншісі - молекулалық орбитальдар әдісі.
Валенттік байланыс әдісінің негізгі қағидалары.
1.Коваленттік байланысты спиндері қарама-қарсы болып келетін екі электрон түзеді.
2.Коваленттік байланыс түзілгенде, электрондардың толқындық функциялары бір-бірімен бүркеседі, сондықтан екі атомның арасындағы электрон бұлтының тығыздығы арта түседі. Жүйеніңэнергиясы азаяды.
3.Коваленттік байланыс әрекеттесетін атомдардың электрон бұлттарының көбірек бүркескен жағына қарай бағытталады.

3.4 Молекулалық орбитальдар әдісінің негізгі қағидалары:

1. Молекула - біртұтас жүйе, ондағы барлық электрондар сол молекулаға ортақ.
2.Молекуладағы электрон атомдағыдай бір ядроның өрісінде емес, молекула құрамындағы барлық ядролар өрісінде болады.
3. Молекуладағы әрбір электронға молекулалық орбиталь сәйкес келеді.
4.Молекулалық орбитальдарға электрондардың орналасуы орбитальдардың энергиясы өсуіне қарай Паули принципі және Хунд ережесіне сәйкес жүзеге асырылады.

Байланыстыратын және босаң орбитальдар.
Молекулалық орбитальдар атом орбитальдарының қосылуы немесе алынуы арқылы түзіледі. Атом орбитальдары қосылғанда, жаңадан түзілген молекулалық орбитальдың энергиясы төмен болады - бұл байланыстыратын орбиталь.
Атом орбитальдарының функциялары бір-бірінен алынғанда түзілген молекулалық орбитальдың энергиясы жоғары болады - бұл босаң орбиталь.

жүктеу/скачать 496,67 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 28 29 30 31 32 33 34 35 ... 43